必修从实验学化学复习课名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第一章从试验学化学(复习)第1页目录细分法第2页思维导图法第3页分关键点归纳法一、化学试验基本方法二、物质分离和提纯三、离子检验四、物质量和摩尔质量、阿伏加德罗常数气体摩尔体积、物质量浓度定义及其关系式五、配制一定物质量浓度溶液第4页一、化学试验基本方法

1.试验室准则。2.化学试验安全（安全标志）。

3.常见危险事故处理。

4.化学试验基本操作第5页二、混合物分离和提纯分离、提纯方法适用范围分离物质过滤不溶固体和液体分离从液体中分离出不溶性固体

蒸发可溶性固体和液体分离从液体中分离出可溶性溶质蒸馏沸点不一样互溶液体混合物分离分离沸点不一样互溶液体混合物萃取溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不一样把溶质提取到萃取剂中分液分离互不相溶、密度不一样液体混合物两种不互溶液体实例粗盐提纯用海水制盐用海水制蒸馏水、蒸酒从碘水中提取碘分离油和水第6页考考你指出分离以下混合物操作方法▲分离油和水▲用海水制蒸馏水▲粗盐提纯（除去食盐水中泥沙）▲用海水制盐▲从碘水中获取碘第7页被检验离子检验试剂试验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、离子检验（一看：色、态；二嗅：味；三试验：加试剂）第8页想一想

有ABC三瓶失去标签无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4第9页四、物质量与不一样物理量之间换算

第10页要求：了解概念。会用公式。了解各个量直接相互关系。1、2L1mol/LH2SO4溶液，含溶质物质量为

mol，含H+

个，SO42-

个。2、浓度为1mol/L酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？第11页五、一定物质量浓度溶液配制①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解、冷却（烧杯、玻璃棒）④转移(容量瓶）⑤洗涤（玻璃棒）⑥定容（胶头滴管）⑦摇匀⑧装瓶第12页

欲配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，回答以下相关问题：⑴写出右图仪器名称

.使用此仪器前要检验它是否

.

⑵转移溶液时，应将已_____NaOH溶液沿_________注入右图所表示仪器中。⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制溶液浓度

.【练习】容量瓶偏低漏水冷却玻璃棒第13页

将18.4mol／Ｌ硫酸溶液１Ｌ，稀释到10Ｌ，稀释后溶液中Ｈ２ＳＯ４物质量浓度是多少？

n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀

c浓×Ｖ浓＝c稀×Ｖ稀18.4mol／Ｌ×１Ｌ＝c稀×１０Ｌ

c稀＝１.84mol／Ｌ【练习】稀释浓溶液配制一定物质量浓度溶液

第14页能引起误差一些操作因变量Cm

V称取或量取1.药品、砝码左右位置颠倒(使用了游码）2.量取时仰视刻度线3.量取时俯视刻度线4.未冷却至室温5.溶解前烧杯内有水6.搅拌时部分液体溅出

减小 ——

偏小——

减小 偏大

——

——

无影响减小 ——

偏小溶解23增大——

增大减小 ——

偏小第15页能引起误差一些操作因变量cm

V转移7.移液后未洗烧杯和玻璃棒8.移液时玻璃棒一端在刻度线以上定容摇匀9.水加多了，用滴管吸出11.定容时，俯视刻度线12.定容时，仰视刻度线13.发觉液面在刻度下以下，再加水14.配好溶液装入洁净试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小—— 偏小___ 增大 偏小——

增大 偏小——

减小 偏大——

增大 偏小——

——

无影响24——

增大 偏小第16页【作业】一、小组讨论，每组归纳