新课标选修4化学化学平衡名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时----等效平衡）第1页浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI,到达平衡，分别说明以下各图所表示涵义。由图中事实能够说明化学平衡含有哪些特征？

第2页在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，不论经过何种路径，但到达化学平衡时，只要同种物质体积分数相同，这么平衡称为等效平衡。一、等效平衡概念第3页等效平衡建成条件探究一

ABCD平衡时D体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定温度下，一个容积固定密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，依据下表相关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成条件。第4页恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?第5页1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数改变可逆反应等效平衡判断方法是:

使用极限转化方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察相关物质物质量是否对应相等。二、等效平衡建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同第6页练习1：在一个1L密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

到达平衡时，C体积分数为a%。维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第7页练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3体积分数仍为m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足普通条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第8页H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时以下能与下列图到达等效平衡是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件探究二第9页2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不改变可逆反应等效平衡判断方法是:

使用极限转化方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察相关物质物质量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同百分比改变

二、等效平衡建成条件、判断方法及产生结果：第10页练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按以下不一样量反应等效有

。编号H2I2HI1起始物质量1402起始物质量01.513起始物质量1124起始物质量0.10.11.85起始物质量00a1、23、4、5第11页练习4、在固定体积密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按以下情况充入物质到达平衡时C质量分数仍为W是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第12页练习5：在一个1L密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

到达平衡时，C浓度为1.2mol/L

。维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C浓度仍为1.2mol/L是A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB第13页

在一定温度下，一个压强恒定密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，依据下表相关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成条件。

ABCD平衡时D体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件探究三第14页4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%第15页与可逆反应气态物质化学计量数无关,使用极限转化方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察相关物质物质量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同百分比改变

二、等效平衡建成条件、判断方法及产生结果：第16页练习6、在一个1L密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：到达平衡时，C浓度为1.2mol/L,C体积分数为a%。维持容器压强和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C浓度仍是1.2mol/L（或C体积分数仍是a%）是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第17页练习7、在恒温、恒压条件下，向可变容积密闭容器中充入3LA和2LB，发生以下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）到达平衡时，C体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,到达平衡时C体积分数仍为m%,则X,Y值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏第18页条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等百分比两次平衡时各组分百分量相同，n、c同百分比改变

投料换算成相同物质表示时等百分比两次平衡时各组分百分量、c相同，n同百分比改变第19页练习8、在一固定容积密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),到达平衡后，C体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡后，C体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、4BC﹏第20页练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3体积分数仍为m，若N2、H2、NH3加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，则Z

。[2]若X=0.75,则Y

，Z

。[3]X、Y、Z应满足普通条件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0第21页概念了解：（1）一定条件下：通常能够是

①同T同V，②同T同P第22页（2）平衡状态（终态）只与始态相关，而与路径无关，

（如：①不论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就到达等效平衡状态。第23页（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分百分含量对应相同，但各组分物质量、浓度可能不一样。第24页1mol