原子半径结论随着核电荷数的递增ppt参考课件

专题1微观结构与物质的多样性

1.1.2元素周期律1思考：

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖2(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加(1→8)。(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。3随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性(1→8)变化。4原子半径53~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：

原子半径6原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性7思考：影响原子半径大小的主要因素有哪些？解释：微粒半径大小取决于①电子层数②原子核对外层电子的引力③外层电子之间斥力8讨论：比较下列原子半径的大小：（2）LiNaK<<（1）NaMgAl>>★原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。9讨论：比较下列离子半径的大小：（1）Na+Na<（2）Cl-Cl>阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径10讨论：比较下列离子半径的大小：（1）Na+Na<（2）Cl-Cl>（3）O2-F-Na+Mg2+>>>具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小。11微粒半径大小比较★比较微粒半径时，一般先看电子层数，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，半径减小。★稀有气体元素的原子半径测量标准不同，一般不参与比较。12练习：1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA2、下列各元素的负化合价从–1～–4依次安排的是（）

A、FClBrIB、LiNaMgAlC、CNOFD、ClSPSiD1312HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10(1)最高正价=最外层电子数(2)最低负价=最外层电子数-8(3)O、F无正价(4)金属无负价元素的主要化合价1412HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10元素的主要化合价主要化合价：正价+1→0最高化合价：+1→+5最低化合价：-4→-1→0最高化合价：+1→+7最低化合价：-4→-1→015结论：随着核电荷数的递增，元素主要化合价呈现变化。周期性16常见元素化合价的一般规律①1-20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4D17常见元素化合价的一般规律①1-20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。18随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价呈周期性变化。元素周期律

元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问19

元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。

元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。20元素金属性强弱判断依据:1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3、单质间的置换反应。4、根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。21元素非金属性强弱判断依据:1、根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2、根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3、单质间的置换反应。4、根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。222324NaMgAlSiPSCl

设计实验证明三者金属性强弱？实验探究：课本P5【实验1】Na+H2O【实验2】Mg+H2O【实验3】Mg+HClAl+HCl25NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应：与沸水反应：与酸反应：与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱Al(OH)3两性氢氧化物剧烈迅速

钠、镁、铝单质金属性强弱探究缓慢迅速剧烈金属性：Na>Mg>Al26

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl单质与氢气的反应气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实27氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实28原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强29NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强元素金属性、非金属性的递变规律:30HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性增强元素金属性、非金属性的递变规律:31随着核电荷数的递增，原子核外电子排布、原子半径(除稀有气体)、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。小结

元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律，叫做元素周期律。元素周期律32思考：元素的性质呈现周期性变化的根本因素是什么？元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。331、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.酸性：HClO4＞H3PO4

＞H2SO4B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Ca(OH)2

D.氧化性：F2

＞Cl2

＞Br2

＞I2D随堂练习342、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）全部B.C.D.除以外B随堂练习353、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。C随堂练习364、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>XD随堂练习375、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A、R的最外层电子数为5；B、R的氢化物的水溶液属于强酸；C、RO3-中的R只能被还原；D、R2在常温常压下一定是气体。B随堂练习38【作业】导与练39ThankYou!Addyourcompanyslogan40元素周期律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性得、失电子能力的难易从1逐渐增到7（第1周期除外）相同正价由+1→+7负价由-4→-1最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性