【全国百强校首发】云南省师范大学附属中学2018届高三第八次月考理科综合试题(扫描)

【全国百强校首发】云南省师范大学隶属中学2018届高三第八次月考理科综合试题(扫描版)【全国百强校首发】云南省师范大学隶属中学2018届高三第八次月考理科综合试题(扫描版)【全国百强校首发】云南省师范大学隶属中学2018届高三第八次月考理科综合试题(扫描版)云南师大附中2018届高考适应性月考卷（八）理科综合参照答案一、选择题：本题共13小题，每题6分。题号12345678910111213答案CCBADBCDADBDC二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，第14～17题只有一项吻合题目要求；第18～21题有多项吻合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案DCCDACBCDADBD【解析】1．大肠杆菌是原核生物，细胞内无线粒体。2．细胞膜两侧的离子浓度差主若是经过主动运输实现的。乙醇进入胃壁细胞的跨膜运输方式是自由扩散，不需要膜蛋白协助。细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力增强。3．人体不相同细胞中DNA复制方式都为半保留复制。4．人体内组织液是大多数细胞直接生活的环境。血浆中酸碱平衡的保持需要器官、系统的参加，如呼吸系统。单细胞生物可直接与外界环境进行物质交换。5．棕榈蓟马体型渺小，不适合使用标志重捕法检查种群密度。6．利用多指患病家系的检查数据，可认识其遗传方式。遗传病也可由染色体异常引起。隐性遗传病患者的双亲有可能均不患病。7．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在水中与CO2作用生成次氯酸，拥有强氧化性，可消毒杀菌，故A正确；燃煤易产生二氧化硫等污染性气体，而可燃冰是水合甲烷，故B正确；明矾溶于水电离产生的Al3+水解成氢氧化铝胶体拥有较大表面积，吸附水中杂质一起沉降，只有净水作用，没有淡化作用，故C错误；能量密度是指在必然的空间或质量物质中储蓄能量的大小，单位质量或单位体积所能产生的电能越多，电池的能量密度就越高。一般在相同体积下，锂离子电池的能量密度是镍镉电池的2.5倍，是镍氢电池的1.8倍，因此在电池容量相等的情况下，锂离子电池就会比镍镉、镍氢电池的体积更小，重量更轻，故D正确。应选C。8．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能够，故可区分乙烷和丙烯，但丙烯与酸性高锰酸钾反应会产生CO2混入乙烷中，只能用溴水除去，故A错误；石油的分馏属于物理变化，而煤的干馏、油脂硬化均属于化学变化，故B错误；能与金属K反应产生气体的官能团有羧基和羟基，分子式为C4H8O2的酯能够是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，它们在酸性条件下水解后产生的羧酸和醇各有3种、2种、2种，共有7种，故C错误；细菌属蛋白质，苯酚和酒精等均能够使细菌蛋白质变性死亡，故D正确。应选D。9．①因硝酸易挥发，也能与Na2SiO3溶液反应产生白色积淀，故结论错误；②检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸且红色石蕊试纸是变蓝，故错误；③依照操作和现象，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，故必然含有Fe3O4，正确；④能使品红溶液褪色的是SO2，但与盐酸反应产生SO2的能够是SO32、HSO32、S2O32，故结论错误；⑤pH试纸不能够用于测新制氯水的pH，因新制氯水中有强氧化性的HClO，会漂白试纸，错误。应选A。10．NO与O2反应生成0.2molNO2，且还存在2NO2N2O4平衡，故所含分子总数小于A，故A错误；常温下，Fe遇浓硝酸钝化，故B错误；据题意，1molS8中含8molS—S键（王冠状），故32gS81mol中含1molS—S键，故C错误；因S2-会水解，且从一级水解方程式可看出中8S2-+H2OHS-+OH-，阴离子总数大于0.1mol，阳离子主若是Na+，约为0.2mol，故D正确。应选D。11．拥有2电子层结构的如Li+和H-，两者的最高价均为+1价；10电子结构的如Na+、Mg2+、Al3+和N3-、O2-、F-，其中O、F无最高正价，不比简单阳离子的最高化合价高，故A错误；短周期中原子半径最大和最小的的元素分别是Na和H，均在第ⅠA族，且形成的NaH是离子化合物，故B正确；氢化物的沸点高低与元素非金属性强弱无必然联系，故C错误；非金属单质的氧化性越强，平时其元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其氧化物对应水化物的酸性不用然强，如氧化性：Cl2>S，但酸性：H2SO4>HClO等，故D错误。应选B。12．磷酸铁锂电池放电时，附着在负极碳上的单质Li失去电子，发生了氧化反应，其负极反应为LixC6xe=C6xLi，故A正确；充电时为电解池原理，阳离子向阴极区搬动，即图中Li+从正极区经过聚合物隔膜向负极区（充电时的阴极）迁移，故B正确；正极Li+得电子发生还原反应，结合电池的总反应式可知，电极反应式为Li1xFePO4xLi+xe=LiFePO4，故C正确；若用该电池电解精髓铜，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，当生成19.2kg（300mol）铜时转移的电子为600mol，锂离子带1个单位正电荷，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，故D错误。应选D。13．因图中实线为HX的滴定曲线，0.1000mol/L的该酸pH1，说明该酸在溶液中完好电离，为强电解质，因此HX为强酸，而图中虚线为HY的滴定曲线，且该酸的pH3，说明该酸在溶液中部分电离，为弱电解质，因此HY为弱酸，故A错误；用氢氧化钠溶液滴定弱酸HY，达滴定终点时生成的NaY为强碱弱酸盐，水解显碱性，最好用酚酞作指示剂，以减小误差，甲基橙变色范围为～，误差大，故B错误；滴定至B点时，溶液为NaY和HY的等量混杂液，且溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，但电离程度较小，故有c(Y－++－1的强酸溶液中，氢离子)>c(Na)>c(HY)>c(H)>c(OH)，故C正确；A点为HX的强酸溶液，pH控制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，C点为碱性溶液，若是滴定HX曲线上的点，则NaOH过分，氢氧根离子控制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，若是滴定HY曲线上的点，则NaY中Y-水解，促进了水的电离，则水电离的氢离子浓度为10-5mol/L，故A、C两点水电离的氢离子浓度之比为1︰104或1︰108，故D错误。应选C。14．依照爱因斯坦光电效应方程1mv2hW0，光电子的最大初动能与遏止电压的关系依照动能2定理有eUc01mv2，故A错误。从基态跃迁到激发态需要吸取能量，不能够辐射光子，故B2错误。汤姆孙经过研究阴极射线的属性，并研究了各种种类的实验，发现电子是多种原子的组成成分，确定了电子的存在，但油滴实验是密立根做的，用来确定电子的电量，故C错误。结合能是拆分原子核所需要的最小能量，且光子拥有动量，考虑到照射此后氘核分解为一个质子和一其中子拥有动量，所需的能量应大于结合能，故D正确。15．5~7s内伤员运动方向不变，处于减速上升状态，故A错误。依照vt图象的斜率等于加速度，斜率的正负号表示加速度的方向，可知前3s内伤员的加速度为正，方向向上，伤员处于超重状态；最后2s内伤员的加速度为负，方向向下，伤员处于失重状态，故比值应该大于1，故B错误。伤员在整个上升过程中上升的高度等于梯形面积的大小，为27m，因此伤员在整个上升过程中重力所做的功

W

mgh

1.62104J，故C

正确。前

3s内与最后

2s内伤员的平均速度均为3m/s，由

P

mgvcos180

，可知前

3s内与最后

2s内伤员重力做功的平均功率相等，

故

D

错误。16．OM和MN的拉力的合力与重力是一对平衡力，受力解析以下列图。依照三角形定则有FMNGsin，FOMGcos，可知，随着的增大，MN上的力逐渐增大，OM上的力逐渐减小，故C正确。17．卫星从轨道Ⅰ变轨到轨道Ⅱ，轨道半径变大，要做离心运动，卫星应从轨道Ⅰ的P点加速后才能做离心运动，从而进入轨道Ⅱ，卫星加速过程机械能增加，则卫星从轨道Ⅰ的P点进入轨道Ⅱ后机械能增加，故A错误。卫星经过轨道Ⅱ的Q点和经过轨道Ⅲ的Q点时碰到的合外力均是万有引力，加速度相同大，故B错误。发射速度小于时，卫星会落回地面，而该卫星进入较低轨道，故发射速度大于，故C错误。卫星在轨道Ⅱ由P点向Q点运动时只受到万有引力的作用，因此处于完好失重状态，故D正确。18．由运动的速度—时间图象可看出：在A点时斜率最大，故加速度最大，故电场强度最大，故A正确。粒子电性不确定，无法比较电势高低，故B错误。因只有电场力做功，粒子的动能与电势能的总量不变，由图可知粒子在B点的速度最大，因此在B点的动能最大，电势能最小，所以粒子在A点的电势能大于在B点的电势能，故C正确。A、D两点的速度相等，故粒子的动能相同，A、D两点的电势能相等，电势相等，故UACUDCUCD，故D错误。19．由右手定则可得，流过导体棒的电流方向为ba，故A错误。由qBS投影可知，沿圆弧轨R0R1道上升和回落时S相同，故q相同，故B正确。若导体棒停在圆弧上，对导体棒受力解析，仅碰到重力和圆弧给的支持力，无法平衡，故C正确。导体棒能回到水平轨道，回到水平轨道时还拥有动能，导体棒落回到圆弧轨道上端时所拥有的机械能为Emgr1mv2，依照能量守2恒，因此电路产生的热量小于E，故D正确。20．依照牛顿第二定律得M的加速度a1Fmg，m的加速度a2mgg，设板长为L，依照Mmvt图象，图线OA代表的是木块的vt图象，图线OB代表的是木板的vt图象。OA与OB所围图形的面积等于L时，OA与时间轴所围的三角形面积代表分别时木块的对地位移x，由图象和加速度表达式可知：A选项，增大木板质量，a1减小，a2不变，x增大，故A正确。B选项，减小木块质量，a1增大，a2不变，x减小，故B错误。C选项，增大恒力F，收效同B选项，x减小，故C错误。D选项，仅增大板块间的动摩擦因数，a1减小，a2增大，x增大，故D正确。21．本模拟实验的设计妄图是经过比较表现高压输电的优势在于减小输电线上的电流，降低电压和功率的损失，故C错误，B、D正确。详尽来说，经过升压变压器升压后输出电压U2n2U，n1降压变压器获得的电压U3U2I12Rn2UI12R，灯泡L1两端的电压n1n2n4n2UI12Rn4UUI1，则经过灯泡L1的电流IL1n1n34n12RRL，故由变压器电流变化n3n4n2UI12Rn4规律得A1表的电流大小I1n1n3，又由于n1n4n2n3，解上式得n3RLI1U，由于RL2R，因此I1I2，故A错误。经过灯泡L1的电流n2n1RL2Rn1n2IL1n3I1n2I1UI2，故灯泡L1亮度更大，故B正确。n4n1n12RL22Rn2三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22．（每空2分，共6分）（1）A．开关S不应闭合；应处于断开状态B．滑动变阻器的滑动触头P地址不当；应将其置于b端2）（）23．（除特别注明外，每空2分，共9分）1）减小2）sh（3）Mh（3分）m(hs)Ms4）AC24．（12分）解：（1）子弹恰好击穿A，依照动能定理可得fl01mv02①2mv02②解得：f2l（2）由题意得子弹与木块最后达到共速，由系统动量守恒有mv0(19mm)v1③损失的动能E1mv02120mv12④22依照功能关系有fdE⑤联立②③④⑤式可得子弹射入木块的深度19l⑥d20评分标准：本题共12分。正确得出①~⑥式各给2分。25．（20分）解：（1）小球在第四象限中能做匀速圆周运动，可得Eqmg①小球在第二象限中做直线运动，则小球所受合力方向和小球进入圆形地域时的速度方向相同，由①式可得小球所受合力F合(mg)2(Eq)22mg②方向与水平方向成45°，斜向右下③即小球以斜向右下45°方向进入圆形地域，小球做平抛运动的过程由几何关系可得水平位移x12R④2由速度夹角和位移夹角关系有vy2y⑤vxtan45x可得竖直位移y122R4v2y2gy⑥则小球的初速度大小v0vy12gR⑦2（2）小球进入圆形地域的速度v12v0⑧小球在第二象限中做匀加速直线运动，到达O点，由动能定理可得F合R1mv221mv12⑨22解得：v2(22)gR⑩小球在第四象限做圆周运动，由几何关系可得圆周运动的半径r2?R22由洛伦兹力供应向心力可得qv2Bmv2?r则Bmv22mg12?qrqR2评分标准：本题共20分。正确得出①、③、⑥、⑧、⑩、?式各给1分，其他各式各给2分。其他方法得出正确结果也给分。26．（除特别注明外，每空2分，共14分）△或太阳能（1）CO2========C+O2（见氧化亚铁才给分）FeO（2）①＜（1分）②增大压强或增大c(H2)（或其他合理答案）（1分）③＞（1分）④8L3·mol-3（3）①CH3322H3b1OH(l)+O(g)=CO(g)+2HO(l)22或ac3bkJgmol12②b（1分）③0.18mol/(L·min)KC=KE>KD【解析】（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和FexOy，过程2中FexOy分解生成FeO和氧气，因此整个反应过程中的FeO作催化剂，依照反应物和生成物及反应条件△或太阳能书写方程式为CO2========C+O2。FeO2）①由图可知，高升温度，CO2的转变率降低，说明平衡逆向搬动，则正反应是放热反应，故H＜0。②为提高CO2的平衡转变率，除改变温度外，还可采用的措施是增大压强或增大氢气的浓度。③相同温度条件下，投料比n(H2)[X]越大，二氧化碳的转变率越大，依照图知，相同温度n(CO2)下X1的转变率大于X2，因此X1＞X2。④据图中B点：CO2转变率为50%，容器体积为1L，投料比为2，故列三段式计算：（单位mol/L）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)初步2400转变132平衡11240.524则平衡常数K(B)C2H4H2O8L3/mol3。2626CO2H211（3）已知：i．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)HakJgmol1；ii．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)HbkJgmol1；iii．CH3OH(g)=CH3OH(l)HckJgmol1；则依照盖斯定律可知3ii×-i-iii即获得CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为233222H3backJgmol122或a3bg1。ckJmol2②逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向搬动，a错误；H2的转变率增大，说明平衡正向移动，b正确；若增大生成物的浓度，平衡逆向搬动，反应物的体积百分含量减小，c错误；应选b。③依照图给信息，T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，投料比为2，5min后反应达到平衡状态，CO2的转变率为60%，则CO2反应掉了3.6mol，生成二甲醚1.8mol，则0～5min

内的平均反应速率

v(CH3OCH3

÷(2L

×）5min=0.18mol/(L·min)；依照图给信息，

KC与KE的温度相同，因此

KC=KE，依照上述解析，该反应为放热反应，从

T1到

T2，CO2的转变率降低，说明平衡逆向搬动，则改变的条件是高升温度，即T2＞T1，对于放热反应，高升温度，K值减小，则KC=KE＞KD。27

2

14（1）①KMnO[或4

KClO、K、Ca(ClO)等]（1分）32Cr2O72②吸取节余的氯气，同时防范空气中的水汽进入装置

E，造成

AlCl3水解（2）ac（3）反应生成的NaCl聚积在NaH表面，阻挡了AlCl3与NaH进一步反应或NaH为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应（4）NaAlH4+2H2O=

NaAlO2+4H2↑（5）丙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等（其他合理答案也可）

0.90或90%【解析】（1）①要制备氯化铝，第一制取氯气，由于反应不需要加热，则A中的试剂拥有强氧化性，则常用的有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等；②装置F中碱石灰吸取节余的氯气，防范污染空气；同时由于AlCl3易水解，因此还有防范空气中的水汽进入装置E，造成AlCl3水解的作用。（2）若改变A、B和D中的试剂制取氢化钠，则反应装置制取干燥的纯净的氢气，则A处为锌和稀盐酸反应生成氢气，B中的除去氯气中的氯化氢的饱和食盐水应换成氢氧化钠溶液，除去氢气中的氯化氢气体，在反应前应该先用氢气消除装置中的空气，反应过程中向来通入氢气，否则会使制取的氢化钠中可能有节余的金属钠，或钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故主要杂质选ac。（3）由于反应生成的NaCl覆盖在NaH表面，阻拦了AlCl3与NaH进一步反应，使得氢化钠的转变率较低。或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应，因此NaH的转变率较低。（4）铝氢化钠中的氢元素为-1价，简单与水中的+1价的氢发生氧化还原反应，即铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为NaAlH4+2HO=NaAlO2+4H2↑。（5）测定铝氢化钠的纯度，就是利用两种物质与水反应生成氢气，测定氢气的体积。甲、丁中随反应的进行装置内压强变大，液体可能不能够顺利流下，以致铝氢化钠和NaH或许不能够完好反应，为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，且甲的操作中氢气的体积不好读数；乙中排水装置的导管应“短进长出”且导管中可能有水，使测定的气体体积不正确，因此最适合的装置是丙。读取气体体积时要冷却到室温，标志是连续两次读数的氢气体积相等。由于两种物质均能与水反应生成氢气，因此能够经过测量氢气的体积计算纯度。设样品中铝氢化钠的物质的量是xmol，NaH是ymol，则有54x24y24.0、4xy1.7，解得x0.4，因此样品中铝氢化钠的质量分数为0.4540.90或90%。28．（除特别注明外，每空2分，共15分）1）3︰12）①＜（1分）26（1分）6∶5或（1分）③3ClO-+Fe3++3H2O=2+Fe3++8OH-=3+4H2OFe(OH)3↓+3HClO2FeO43FeO43）①B②K2FeO4拥有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO24被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（4）5.0×1015mol/L【解析】（1）干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+3KNO+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2HO，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3︰1。（2）①由流程图可知，“转变”是Na2FeO4→K2FeO4，该转变是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此S(K2FeO4)＜S(Na2FeO4)。②由图甲可知，Fe(NO3)3浓度必然，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最正确温度为26℃。由图甲可知，Fe(NO3)3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图乙可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，因此Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为330g/L︰275g/L=6︰5=1.2。③由信息可知，若NaClO加入过分，氧化过程中会生成Fe(OH)3，说明ClO-和Fe3+发生了双水解，水解离子方程式为3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；若Fe(NO3)3加入过分，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生归中反应生成K3FeO4，依照元素守恒还应生成

H2O，反应中

FeO24→FeO34，铁元素化合价由

+6价降低为+5价，总合降低

1价，Fe3+→FeO34

，铁元素化合价由

+3

价高升为

+5

价，总合高升

2价，化合价升降最小公倍数为2，因此FeO24系数为2，Fe3+系数为1，依照铁元素守恒确定3系数为3，依照电荷守恒确定-H2O系数FeO4OH系数为8，依照氢元素守恒确定为4，反应的离子方程式为2FeO243+-3+4H2O。+Fe+8OH=3FeO4（3）①K2FeO4

在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液控制

K2FeO4

水解，进行冲洗。H2O，不能够控制水解，且简单损失，故

A错误；CH3COOK、异丙醇，能控制水解，减少冲洗损失，故B正确；NH4Cl、异丙醇，不能够控制水解，促进水解，故C错误；Fe(NO)、异丙醇，不能够控制水解，促进水解，故D错误。应选B。33②在KFeO中Fe的化合价为+6价，拥有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；2423+3+同时被还原成Fe，Fe水解形成Fe(OH)胶体，表面积大吸附力强，能够吸3附水中悬浮杂质，从而能够起到净化作用。（4）该反应的离子方程式为3+2+2Fe+3Cu(OH)=2Fe(OH)+3Cu；因此2332310203c(Cu)Ksp[Cu(OH)]2)15。KKsp2[Fe(OH)3]1038)210c2(Fe3)29．（每空2分，共8分）（1）2510在实验温度范围内，白天25℃左右时，净光合作用速率最大，有机物的积累量最多，夜间控制在10℃左右，细胞呼吸速率最低，有机物的耗资量最少（2）CO2浓度增加，暗反应速率增强，需要在更高光照强度下供应更多的ATP和[H]30．（每空2分，共12分）（1）促进细胞伸长，从而引起植株增高，促进种子萌发和果实发育现配现用（2）赤霉素溶液浓度和植株的生长发育期（3）不能行sd-t增加实验的矮秆水稻品种、扩大赤霉素溶液浓度范围和赤霉素溶液办理植物的不相同发育阶段31．（除特别注明外，每空2分，共9分）1）分解者和非生物的物质和能量2）两种生物共同生活在一起，相互依存，相互有利3）化肥杀虫剂（4）水稻秸秆做饲料（合理即可）（1分）32．（每空2分，共10分）（1）灰身、红眼和刚毛（2）F1出现性状分别现象，并且产生的性状分别比为3∶13）毛型该性状的遗传与性别相关系4）体色和毛型、眼色和毛型（二）选考题：共45分。33．（15分）（1）（5分）CDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：（ⅰ）停止加热前缸内气体发生等压变化，由盖—吕萨克定律得V1V2①T1T2由题意知V23V解得：T23T1②（ⅱ）体积由V增大到3V的过程中，活塞受力平衡有pSp0Smg③mg解得：pp0S气体对外所做的功W1pV2Vp0mg④S停止加热后体积不变，W20全程内能变化U0依照热力学第必然律UW1Q1Q2⑤因此降温过程中气体放出的热量Q2Q12Vp0mg⑥S评分标准：本题共10分。正确得出③、④式各给1分，其他各式各给2分。34．（15分）（1）（5分）ACE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：（ⅰ）设入射角为i，折射角为r，光辉到达上界面的入射角为α，全反射临界角为C，由折射定律可得sini①nsinr由几何关系有r90②因此sinrcos由题意知，入射角为i时，有C1③由于sinCnn21因此cosCn综上，解得：n1sin2i④（ⅱ）光在玻璃介质中的流传速度c⑤vn在介质中流传所走的行程LL⑥sinα越小，L越大，即C⑦光在光导纤维中传播的最长时间Ltv综上，解得：t(1sin2i)L⑧c评分标准：本题共10分。正确得出④、⑧式各给2分，其他各式各给1分。35．（除特别注明外，每空2分，共15分）（1）7（1分）p（1分）（2）CE（3）②（1分）平面三角4）5）①BD②LaNi513959561024g/cm3NAsin60或1395956g/cm3（其他合理答案均给分）NA310242【解析】（1）铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故有7种能量不相同的原子轨道；铝是第ⅢA族，而铅是第ⅣA族，两者价层电子特色分别为ns2np1和ns2np2，均属于P区元素。（2）在该分子结构中含有的化学键只有共价键和配位键，含有氢键，但不属于化学键，应选CE。3）在①CH2==CH2、②CHCH、③苯、④HCHO中，分子中C原子为sp杂化的只有②，其他分子中C原子均为sp2杂化；键与键比值为3︰1的分子是甲醛，其立体结构为平面三角形。（4）SO2的价电子对数=624对，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，形成周围42体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，因此为正周围体结构，氧原子和硫原子的在立体结构图中的相对地址为。（5）①镧和镍