2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业

跟踪检测（七）镁、铝及其化合物.铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。.（2019•朝阳区模拟）某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是（）波HN5 I铝片® "目①铝片未 ②产生气泡 ③先产生沉淀，明显溶解 随后溶解A.①中铝片发生了钝化B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-===AlC^-+2H2OD.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-===Aiq+2H2O,故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是（）A.反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B.利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相C.常用反应⑥制备Al（OH）3,方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.H业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低A12O3的熔点解析：选CA1与强碱、强酸反应都产生+3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B正确；制备A1(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为A1(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。.(2019・徐汇区模拟)某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强酸溶液C.氢氧化铝溶于强碱溶液D.铝热反应解析：选C常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属(如Si)或非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故C正确。.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A.A13+fA1(OH)3 B.AlfAlO^C.A1(OH)3fA12O3 D.A1203fA1(OH)3解析：选DA13+与氨水发生反应生成A1(OH)3,可一步反应生成，故A不选；A1与NaOH溶液发生反应生成A1O*,可一步反应生成，故B不选；A1(OH)3加热分解为A12O3与水，可以一步实现转化，故C不选；A12O3不能直接生成A1(OH)3,应先生成A13+或A1Oj后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成A1(OH)3,故选D。6.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4C1溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg解析：选DNH4C1溶液中，NH+水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H+反应生成H2,H2燃烧的火焰呈淡蓝色，同时NH+水解平衡右移，产生的NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，水溶液的pH不断增大至8.6时还有气体生成，证明在弱碱性环境中Mg可继续被氧化，A、B、C正确；弱碱性溶液中Mg是被H+氧化，D错误。.已知MgO、MgC12的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgC12加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgC12,工业上从海水中提取镁正确的方法是()

A.A.海水—OHMg(OH)2—解Mg.海水――bMgCl2溶液一MgCl2(熔融)—&MgC.海水――乳Mg(OH)2——*MgO——*MgD.海水――4Mg(OH)2―—*MgCl2溶液-MgCl2(熔融)――&Mg解析：选D从经济效益上看，用石灰乳沉淀乂学+比用NaOH成本低，电解MgCl2比电解MgO成本低。8.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是()-如血沉淀一溶液溶液-如血沉淀一溶液溶液bA.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选DA项，若用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH),，错误；B项，Al3+与过量NaOH反应生成NaAlO,，溶液a中含AlO?>K+、Cl-、3 2 2Na+、OH-,错误；C项，K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl,错误；D项，因Al(OH)3能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,正确。9.9.(201%遵义航天高级中学模拟)钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如图所示。下列判断不合理的是()Al、Ga均处于第IHA族Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D.由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3解析：选D镓(Ga)与铝同主族，均位于第HA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3,B项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2,有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3VGa(OH)3,D项错误。.(2019•南昌模拟)下列示意图与对应的反应情况正确的是()

n[Ba(OH)i]/moi及KAI气门Ji■解班中逐滴加入的(门口)七溶淞fiLBatOlOJ/mnl€,NtdISO,溶油中逐滴加入Ba{OH储洎液」,国(沉淀»111口1.(HCD/iBdD.NaAlOi溶液中赭湎加入稀拄酸I丸曾口n[Ba(OH)i]/moi及KAI气门Ji■解班中逐滴加入的(门口)七溶淞fiLBatOlOJ/mnl€,NtdISO,溶油中逐滴加入Ba{OH储洎液」,国(沉淀»111口1.(HCD/iBdD.NaAlOi溶液中赭湎加入稀拄酸解析：选C含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的溶液中缓慢通入CO2发生的反应分为三个阶段，第一阶段：Ca(OH)2+CO2===CaCqI+H2O,此阶段生成沉淀并逐渐增多；第二阶段：2KOH+CO2===K2CO3+H2O,K2cO3+CO2+H2O===2KHCQ,此阶段不生成沉淀，沉淀的物质的量不变；第三阶段：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCC3)2,此阶段沉淀不断减少，最后完全消失，三阶段消耗CO2的物质的量之比为1：1：1,与图像不符合，故A错误；向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式有Ba2++SOK===BaSQI、Al3++3OH-===Al(OH)I、Al(OH)3+OH-===Aiq+2H2O,假设n[KAl(SOJJ=2mol,当n[Ba(OH)』<3mol,发生的反应为Ba2++SO2-===BaSQI、Al342 2 4 4++3OH-===Al(OH)31,沉淀量增大，最大沉淀量n(沉淀)=n(BaSO4)+n[Al(OH)3]=2mol+3mol=5mol,Ah+完全沉淀时，还剩n(SO?-)=1mol;当3molVn[Ba(OH)2]W4mol,发生的反应为Ba2++SO2-===BaSQ、Al(OH)3+OH-===AlO-+2H2O,SOz-完全沉淀时，铝元素完全转化为AlO-,此过程中生成的n(BaSO4)=1皿❶1溶解的n[Al(OH)3]=2mol,n(沉淀)=5mol+1mol-2mol=4mol,沉淀的物质的量减小，再继续加入Ba(OH)2溶液，固体的质量不变，图像不符合，故B错误；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液会产生越来越多的BaSO4白色沉淀，直到最大量，然后不再变化为止，故C正确；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)jI+NaCl,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,先产生沉淀，后沉淀溶解，所用HCl的物质的量之比为1：3,图像不符合，故D错误。VtNrtOHj/mL.某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH+>Cl-、VtNrtOHj/mLAlOf。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量2(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH+B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与NH+的物质的量之比为1：3D.原溶液中含有的阴离子是AlO-、Cl-2解析：选C根据图像可推断出溶液中肯定含有H+、NH才、A13+和口-，肯定不存在AlO^和Mg2+,A、D错误；反应到最后溶液中的溶质为NH3«H2O>NaCl和NaA1O2,B错误；结合图像中的数量关系可得n(H+):n(A13+):n(NH+)=2：1：3,C正确。12.向含A12(SO4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入1mol-L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()t武沉淀如㈤口3 6 810A.图中C点铝元素存在形式是A1O-2B.向。点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合溶液中c[A12(SO4)3]:c(A1C13)=1：2D.OA段反应的离子方程式为2A13++3SO4-+3Ba2++8OH-===2A1O-+3BaSO41+4H2O2解析：选DC点为BaSO4沉淀，其物质的量为3mol,此时铝元素以41。5的形式存在，A正确；。点溶液溶质为Ba(A1O2)2,通入CO2气体，立即产生BaCO3和A1(OH)3沉淀，B正确；B点为A1(OH)3和BaSO4沉淀，此时A1(OH)3的物质的量为7mol-3mo1=4mol,故原混合液中有1molA12(SO4)3,A1C13物质的量为4mol-1mo1X2=2皿。1,即c[A12(SO4)3]：c(A1C13)=1：2,C正确；OA段反应的离子方程式为2A13++3SO4-+3Ba2++6OH-===3BaSQI+2A1(OH)3I,D错误。13.如图是工业利用菱镁矿MgCO式含杂质A12O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。盐酸以一铁矿T♦没斗—H沉北池17时卜好港一金属铁沉膑浓含物回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是 和。(3)沉淀混合物为 和(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是(填字母)。A.电解法 B.氧气还原法C.碳还原法 D.分解法解析：(1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。(2)通入C12是为了将Fe2+(或FeCl2)氧化为Fe3+(或FeCl3),工业上不用HNO3是因为会产生污染性气体NOx,也会引入杂质离子NO/(3)氧化池中存在Al3+、Fe3+、H+,所以加入MgO后与H+反应使溶液碱性增强，A13+和Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3,故沉淀池中的沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3o(4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl2的方法进行冶炼。答案：(1)提高酸浸速率(2)Fe2+(或FeCl2)会产生污染性气体NOx会引入杂质离子NO5(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A14.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO.23+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8l+4NaOHo请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 o(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是,理由是,写出酸化过程发生反应的化学方程式：o(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子,则反应