高中化学选修三第三章第一节知识点高一物理必修一第三章第一节的知识点汇总

高中化学选修三第三章第一节知识点高一物理必修一第三章第一节的知识点汇总重力的看法我们高中物理教材(物理必修1的51页)中有重力的定义：地球周边所有物体都遇到地球的吸引，这种由于地球吸引而使物体遇到的力叫做重力。重力的表达式G=mg;其中g为地球表面的重力加快度。重力、万有引力、向心力关系(高一上学期刚接触重力学生可以跳过此段)实质上重力G但是万有引力F的一个分力(详细分析参看图所示)。对地球表面上的物体，万有引力的另一个分力是使物体随处球自转的向心力f。f比G小好多(f与G的比值不超出0.35%);因此高考说明中已经明确指出：在地球表面周边，可以认为重力近似等于万有引力。在这里王尚老师要给大家重申一点，只有在极轴上的物体，所受的重力等于万有引力。三者的运算关系满足矢量的三角形法例;也就是说重力加快度与质量的乘积等于万有引力与向心力的矢量差。从图中，我们还可以看出来，重力的方向不是指向地球中心的。因此我们从初中物理开始，就向来用“竖直向下”这一说法来说重力的方向。为什么物体在地球的两深重力大?在这里，我们做一个分析，来深入理解为什么两深重力大?第一，由于地球不是标准的球形，而是椭圆体;夸张一点来说，就像个椭球体的“橘子”。因此“距离地心近”的两极万有引力大一些，自然重力加快度也较大。从天体学的有关知识(F向=mvω)可知，赤道周边的向心力大(高一上学期学生对向心力和万有引力不理解的，下文中有说明)。相对而言，物体在北极(或许说两极)向心力为零，依照矢量运算法例自然重力也就大一些。综上两个因素所述：1两极的周围万有引力较大;南北极没有向心力。因此，南北极周边的重力加快度大。请注意是两个因素，在王尚的授课中发现好多老师不慎重，仅重申第二个向心力关系大小的因素，这是不科学的。下面我们来研究重力加快度值的问题。重力加快度值课本和指导书上常看到的重力加快度值g=9.8m/s^2实际上是大体值，其实不精准。假如要找某地g的精准值，最简单的就是利用单摆来测定当地的重力加快度了。在下面，给出大家几个城市的重力加快度值。赤道周边g=9.780米/秒^2，广州g=9.788米/秒^2。武汉g=9.794米/秒^2。上海g=9.794米/秒^2。北京g=9.801米/秒^2。纽约g=9.803米/秒^2。莫斯科g=9.816米/秒^2。北极地域g=9.832米/秒^2。便于大家理解重力加快度的例子在讲堂上我个人喜好典型例子授课。在这里给大家举个例子来帮助大家理解。相同10米深的一个坑，一个是在北极，一个是在赤道。北极熊掉进坑底的加快度要比袋鼠大，也较早落地;请注意，不是由于北极熊质量大，这个伽利略先生早在几百年前就做了比萨斜塔实验了。自然了，这个差异是特别、特别小的，你用肉眼观察不出来。高二化学选修4知识点高二化学选修4知识点(一)理解离子键的含义，能说明离子键的形成.认识NaCl型和CsCl型离子晶体的构造特点，能用晶格能解说离子化合物的物理性质.(1).化学键：相邻原子之间激烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、阳离子经过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指打开1mol

离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能量

.

晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大

.离子晶体

:经过离子键作用形成的晶体

.典型的离子晶体构造：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子高二化学选修4知识点(二)理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解说金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本积聚方式，认识常有金属晶体的晶胞构造(晶体内部缝隙的鉴识、与晶胞的边长等晶体构造参数有关的计算不作要求).金属键:金属离子和自由电子之间激烈的相互作用.请运用自由电子理论解说金属晶体的导电性、导热性和延展性.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而形成的共价键.3..配合物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必定存在空轨道.b.配位体拥有供应孤电子对的原子.③配合物的构成.④配合物的性质：配合物拥有必定的坚固性.配合物中配位键越强，配合物越坚固.看作为中心原子的金属离子相同时，配合物的坚固性与配体的性质有关.高二化学选修4知识点(三)认识极性键和非极性键，认识极性分子和非极性分子及其性质的差异.共价键:原子间经过共用电子对形成的化学键.键的极性：极性键：不一样样种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不一样样，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.高中化学选修四重要的知识点高中化学选修四重要的知识点一、化学均衡常数(一)定义：在必定温度下，当一个反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K(二)使用化学均衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是初步浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)有关，与反响物或生成物的浓度没关。3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反响，如有水参加，水的浓度不用写在均衡关系式中。(三)化学均衡常数K的应用：1、化学均衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标志。K值越大，说明均衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完好，反响物转变率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反响就进行得基本完好了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反响能否均衡及不均衡时向何方进行成立均衡。(Q：浓度积)Q〈K:反响向正反响方向进行;Q=K:反响处于均衡状态;Q〉K:反响向逆反响方向进行3、利用K值可判断反响的热效应若温度高升，K值增大，则正反响为吸热反响若温度高升，K值减小，则正反响为放热反响二、等效均衡1、看法：在必定条件下(定温、定容或定温、定压)，但是初步加入情况不一样样的同一可逆反响达到均衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学均衡互称为等效均衡。2、分类定温，定容条件下的等效均衡第一类：关于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必定要保证化学计量数之比与原来相同;同时必定保证均衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：关于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只需反响物的物质的量的比率与原来相同即可视为二者等效。定温，定压的等效均衡只需保证可逆反响化学计量数之比相同即可视为等效均衡。三、化学反响进行的方向1、反响熵变与反响方向：熵:物质的一个状态函数，用来描绘系统的纷乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1系统趋向于有序转变成无序，以致系统的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判断的依照。同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反响方向判断依照在温度、压强必定的条件下，化学反响的判读依照为：ΔH-TS〈0反响能自觉进行ΔH-TS=0反响达到均衡状态ΔH-TS〉0反响不可以自觉进行注意：ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反响都能自觉进行ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反响都不可以自觉进行水溶液中的离子均衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或消融状态下都不可以导电的化合物。强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质实质差异：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4所有电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性没关。3、电离均衡：在必定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子联合成时，电离过程就达到了均衡状态，这叫电离均衡。4、影响电离均衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离均衡向着电离的方向挪动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质拥有相同离子的电解质，会减弱电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在必定条件下，弱电解质在达到电离均衡时，溶液中电离所生成的各样离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离均衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)7、影响因素：电离常数的大小主要由物质的本性决定。电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C.同一温度下，不一样样弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离均衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度必定，则KW值必定。KW不但合用于纯水，合用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：可逆吸热极弱3、影响水电离均衡的外界因素：①酸、碱：控制水的电离②温度：促使水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促使水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，此后与标准比色卡比较即可。注意：①早先不可以用水润湿PH试纸;②宽泛pH试纸只能读取整数值或范围。电解池电解原理1、电解池：把电能转变成化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响(被动的不是自觉的)的过程3、放电：当离子抵达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程4、电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极5、电极名称及反响：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响6、电解CuCl2溶液的电极反响：阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)总反响式：CuCl2=Cu+Cl2↑7、电解实质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。放电次序：阳离子放电次序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电次序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)只假如水溶液H，OH此后的离子均作废，永久不放电。是活性电极时：电极自己溶解放电注意先要看电极资料，是惰性电极还是活性电极，若阳极资料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反响为电极资料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性资料，则依照阴阳离子的放电次序，依照阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液点解产物的规律：种类电极反响特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2---CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H++4e-==2H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四各样类电解质分类：电解水型：含氧酸，强碱，开朗金属含氧酸盐电解电解质型：无氧酸，不开朗金属的无氧酸盐(氟化物除外)放氢生碱型：开朗金属的无氧酸盐高二选修四化学知识点概括高二选修四化学知识点概括一、水溶液1、水的电离H2O?H++OH水-的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度高升，有利于水的电离，KW增大。2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7碱性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>73、电解质在水溶液中的存在形态强电解质强电解质是在稀的水溶液中完好电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大部分盐，书写电离方程式时用“=”表示。弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离均衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少许盐，书写电离方程式时用“?”表示。二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离均衡。电离均衡常数在必定条件下达到电离均衡时，弱电解质电离形成的各样离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离均衡常数。弱酸的电离均衡常数越大，达到电离均衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离均衡常数，以第一步电离为主。(2)影响电离均衡的因素，以CH3COOH?CH3COO-+H+为例。加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离均衡正向挪动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离均衡逆向挪动。2、盐类水解水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-联合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离均衡，使水连续电离，称为盐类水解。水解种类及规律①强酸弱碱盐水解显酸性。NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl②强碱弱酸盐水解显碱性。CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。④弱酸弱碱盐双水解。Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑水解均衡的挪动加热、加水可以促使盐的水解，加入酸或碱能控制盐的水解，其他，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混淆时相互促使水解。离子反响1、离子反响发生的条件生成积淀既有溶液中的离子直接联合为积淀，又有积淀的转变。生成弱电解质主假如H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。生成气体生成弱酸时，好多弱酸能分解生成气体。发生氧化复原反响强氧化性的离子与强复原性离子易发生氧化复原反响，且大多在酸性条件下发生。2、离子反响能否进行的理论判据依照焓变与熵变判据对ΔH-TS<0的离子反响，室温下都能自觉进行。依照均衡常数判据离子反响的均衡常数很大时，表示反响的趋向很大。3、离子反响的'应用判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反响的离子不可以大量共存，注意题目中的隐含条件。用于物质的定性检验依照离子的特点反响，主假如积淀的颜色或气体的生成，定性检验特点性离子。用于离子的定量计算常有的有酸碱中和滴定法、氧化复原滴定法。硬水的形成及消融波及到的离子反响好多，主要有：Ca2+、Mg2+的形成。CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-加热煮沸法降低水的硬度：Ca2++2HCO3=CaCO3-↓+CO2↑+H2OMg2++2HCO3=MgCO3-↓+CO2↑+H2O或加入Na2CO3消融硬水：Ca2++CO32=