复习硫和其化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件

高考一轮复习硫及其化合物高三化学备课组第1页A

第2页A第3页圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O第4页溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色品红溶液褪色后，关闭分液NaOH第5页×××第6页一、硫硫及其化合物火山喷口硫矿石硫酸盐

基础回扣第7页2.单质硫和Na2O2都是

色固体。3.溶解性：硫

于水，

于酒精，于CS24.硫化合价位于中间价态 故单质硫现有

性又有

性。淡黄氧化还原不溶微溶易溶第8页第9页基础回扣1.二氧化硫（1）SO2物理性质①颜色、状态：SO2是一个

色、有

气味气体。②溶解性：SO2

溶于水，且易液化。③毒性:SO2有毒,尾气中SO2用

溶液吸收。④密度:SO2密度比空气

,搜集SO2用

法。无刺激性易NaOH大排空气向上第10页（2）SO2化学性质SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3b.与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3高温①含有酸性氧化物通性a.与碱反应当SO2少许时，反应化学方程式为：

;当SO2过量时,反应化学方程式为:

。实际生产中惯用来进行煤脱硫第11页c\与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：

。使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变

色。SO2+H2OH2SO3红②氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：A.反应化学方程式为:

;B.试验现象：产生

。淡黄色沉淀2H2S+SO23S↓+2H2O注意：SO2不能使指示剂褪色。第12页A.SO2被O2氧化成SO3反应化学方程式为：

。B.SO2水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应化学方程式为：

。C.SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,反应离子方程式为：

。SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO42MnO+5SO2+2H2O2Mn2++5SO+4H+③还原性:能和O2X2KMnO4等氧化剂反应第13页④漂白性SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质化合提醒

(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液即使含有漂白性，但因为发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质量相混时，漂白性消失。说明：SO2是暂时性漂白第14页自我诊疗下列图是试验室制取SO2并验证SO2一些性质装置图。试回答:第15页（1）在⑥中发生化学反应方程式为：

。（2）①中试验现象为石蕊试液

，此试验证实SO2

是

气体。（3）②中品红溶液

，证实SO2有

性。（4）③中试验现象是

，证实SO2有

性。（5）④中试验现象是

，证实SO2有

性。（6）⑤作用是

，反应化学方程式为

。变为红色酸性褪色漂白溶液变浑浊氧化溶液紫红色褪去还原吸收多出SO2，预防污染空气SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或SO2+NaOHNaHSO3Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O第16页

考点精讲考点一SO2与CO2性质比较、SO2判别1.SO2与CO2性质比较（详见听书本P59）(1)依据SO2和CO2性质，试回答判别二者方法。第17页(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？

提醒

可选取饱和NaHCO3溶液，利用是H2SO3酸性比H2CO3强，强酸制弱酸原理，但不能用Na2CO3溶液，包括反应有：第18页(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

提醒

检验SO2中是否有CO2时，应先利用二者不一样将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。2.怎样判别SO2？第19页C第20页

解析

先除SO2，再除去水蒸气，最终除O2。

B学生练习：请大家完成听书本59页例1和变式训练1第21页2.三氧化硫（1）在标准状态下，SO3为

态，常温下为

态（2）SO3与水反应：

，反应放出大量热。（3）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙反应:

。②SO3与Ca(OH)2反应:

。SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O固液第22页三、硫酸性质及用途自我诊疗试判断以下八种情况分别属于硫酸哪种性质？（A）脱水性；（B）不挥发性；（C）强酸性；（D）二元酸；（E）氧化性；（F）吸水性（1）铜和浓H2SO4加热反应，产生SO2气体（2）在硫酸盐中有NaHSO4这么酸式盐（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑（4）在NaCl中加入浓H2SO4,加热，产生HCl气体（5）在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2（6）用稀H2SO4清洗金属表面氧化物（7）浓H2SO4敞口久置会增重CEDABCCF第23页基础回扣1.稀硫酸（1）跟酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊试液变

色。（2）跟活泼金属反应稀H2SO4与金属锌反应化学方程式:

。（3）跟碱性氧化物反应氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：

。（4）跟碱反应氢氧化钡与稀硫酸反应化学方程式：

。红Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑CuO+2H+ Cu2++H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O第24页（5）跟一些盐反应碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式：

或

。2.浓硫酸（1）物理性质纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出

。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O大量热2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+2NaHCO3第25页②脱水性浓H2SO4将有机物里氢、氧元素按原子个数百分比脱去，比如：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。NH3H2S、HBr、HI2∶1（2）特征①吸水性（惯用作干燥剂）a.可用浓H2SO4干燥气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用浓硫酸干燥气体有：碱性气体，如

；还原性气体，如

等。第26页(3)强氧化性①与金属反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼金属，反应化学方程式为：

。

②与非金属反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应化学方程式为：

。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+C+2H2SO4（浓）2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O注意：冷浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。第27页3.SO检验检验SO正确操作是：待测液取清液

沉淀，即可确定是否存在

SO。有没有白色4.硫酸用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）去除金属表面氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是试验室里惯用试剂。第28页D第29页考点二硫及其化合物转化关系1.-2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、+4价硫处于中间价态，现有氧化性又有还原性；+6价硫处于最高价态,只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既表达强氧化性又显示酸性，如Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。第30页2.当硫元素化合价升高或降低时，普通升高或降低到其相邻价态，即台阶式升降，如：

3.相邻价态微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应第31页4.经典归中反应2H2S+SO23S↓+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O5.含硫物质连续氧化中学阶段常见符合 转化关系还有：第32页学生练习：请大家完成听书本60页例2和变式训练2第33页考点一浓H2SO4与金属反应及SO检验1.浓H2SO4与金属反应时注意四种情况

关键点精讲（1）浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，表达了