《物质的检验、分离和提纯》拔高练习 省赛获奖

PAGE13第二节物质的检验、分离和提纯一、选择题每小题6分,共60分1下列实验正确的是

22022·重庆一中期中检测下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取硫酸盐样品在酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色该硫酸盐样品一定含Na,一定不含KB某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是Cl2C向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SOD向某溶液中加入一定量氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe232022·衡阳联考只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是溶液 溶液溶液 NO33溶液42022·山西大学附属中学期中检测下列物质提纯的方法正确的是:将气体与足量O2混合2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸3:加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏52022·南昌二中月考某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3A至少存在4种离子一定存在,且cCl-≥LO42-O32-、Al6下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为A①②③④ B③④ C②③④ D①②③72022·江西临川一中月考下列各组仪器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A①③⑦ B②⑥⑦ C①④⑧ D④⑥⑧82022·河南实验中学期末检测茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整的是

A将茶叶灼烧灰化,选用①②B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④⑥和⑦C过滤得到滤液,选用④⑤3,选用③⑧⑩92022·河北衡水中学四调下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液,稀释后分成几份,分别加入一系列·L-1的试剂。列表如下已知氟化钙难溶于水:加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀a氯化钡无沉淀溶液微热后,再用氨气将g2、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤A⑤②④①③ B④②⑤①③C②⑤④①③ D⑤④②①③二、非选择题共40分1114分2022·河南中原名校联考有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子:Al3、Cl-、Na、K、NO3-、OH-、Fe2、AlO2-、CO321完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

2根据1中的实验回答:NO3-存在于溶液中,理由是;Cl溶液中,理由:。

3根据1中的实验确定,M溶液中含有的离子为。

1213分2022·浙江慈溪中学期中检测海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列问题:1步骤①③的操作分别是。

2步骤②的离子方程式为。步骤②中Cl2应填“少量”“适量”或“过量”。3在步骤②中若不用Cl2,则下列氧化剂中最好选用填代号。

A浓硫酸 B新制氯水C高锰酸钾溶液 D双氧水4步骤③中应加入的有机溶剂是,而不能用等有机溶剂。

5能否用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全填“能”或“否”,其理由是。

1313分硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示:

回答下列问题:1酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是。

2煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为;实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有。

3为了获得产品Ⅱ,向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是,洗涤干燥。

4检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,。

参考答案1【解析】A项,蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚,错误;B项,关闭止水夹,加水至长颈漏斗下端浸入水中,长颈漏斗下端形成一段水柱且不下降说明气密性良好,正确;C项,试管中加热固体分解时,试管口应略向下倾斜,错误;D项,分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中,蒸馏时最好选用蒸馏烧瓶,冷凝水应“下进上出”,错误。故选B2【解析】本题考查物质的检验。A项,没有透过蓝色钴玻璃,所以不能确定溶液中是否含有K,错误;B项,氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘,错误;D项,溶液中可能含有Fe3,故错误。故选C3【解析】本题考查物质的鉴别。检验Ag用Cl-,检验KSCN用Fe3,NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,C项正确。故选C4【解析】本题考查物质的分离与除杂。物质的除杂原则是:除去杂质的同时不能引入新的杂质。A项,混入了氧气杂质,错误;C项,引入了新的杂质BaCl2,错误;D项,生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水,将原物质除掉,不符合除杂原则,错误。故选B5【解析】加入过量NaOH溶液,加热,得到气体,说明一定有NH4+,且其物质的量为,Al3无法确定是否存在;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3,固体为氧化铁,物质的量为,故有,Fe3与CO32-能反应,故原溶液中一定没有CO32-;不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,原溶液中一定有SO42-,物质的量为;根据电荷守恒,原溶液中一定有Cl-,至少为×3物质的量浓度至少为=L。A项,至少存在Cl-、SO42-故选D6【解析】第①组,加入氯化铁会引入杂质Cl-,不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确。故选C7【解析】本题考查物质分离需要的仪器。①漏斗用于组装过滤装置;④分液漏斗用于分液;⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。故选C8【解析】本题考查物质分离需要的仪器。A项,将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①②⑨,故错误;B项,用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,错误;C项,过滤时用到④⑤⑦,错误。故选D9【解析】本题考查物质的检验。A项,溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀,说明溶液中含Br-,可能有Cl-,正确;B项,根据氟化钙难溶于水,无明显现象说明溶液中无F-,正确;C项,假设溶液中有I-,遇到氯化铁会生成碘单质,而四氯化碳层不显紫色,说明溶液中不含I-,正确;D项,综合上述分析知该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl,错误。故选D10【解析】本题考查分离操作步骤。除杂时,每一步所加的试剂均过量,必须考虑后面添加的试剂能将前面引入的杂质一并除去,Na2CO3溶液除去Ca2的同时可以除去过量的BaCl2,因此④必须在⑤之后,适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液,③在④后,综上,B项符合题意。故选B11【解析】本题考查离子推断。1①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生,则N溶液中不含CO32-、SO42-;②对M溶液进行焰色反应实验,焰色为黄色,透过蓝色钴玻璃没有紫色,则M中一定含Na,不含K;③用溶液,O2-溶液中含Na、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-,N中含Al3、K、Fe2、NH4+、H,因Fe2与NO3答案：1

2MFe2、NO3-、H发生氧化还原反应N溶液呈电中性3Na、AlO2-、CO32-、OH-12【解析】本题考查实验基本操作。1根据步骤①得到残渣知是过滤操作,根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液。2步骤②是氯气置换出碘,离子方程式为Cl22I-2Cl-I2,氯气有毒,因此应该适量。3在步骤②中若不用Cl2,最好选用D,因为双氧水的还原产物是水,无杂质。4萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶,可选用苯、四氯化碳等,不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等,也不能选用能与碘发生加成反应的裂化汽油。5检验反应完全,即检验溶液中是否存在I-,但I-和淀粉不反应。答案：1过滤、萃取并分液2Cl22I-2Cl-I2适量3D

4CCl4酒精或裂化汽油或乙酸5否淀粉能检验碘单质的存在,但不能检验I-13【解析】1因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁。2碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁和二氧化碳:4FeCO3O22Fe2O34CO2;实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。3硫酸铵与氯化