专题3常见的碱碱的共性

专题3常见的碱碱的共性、复习要求1、 知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、 正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、O物理色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水性性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。中的溶解度，随温度的升周而。质用化工原料。用于石油、纺织和造纸工建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤途业；肥皂、洗涤剂。干燥剂等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。与酸碱指示剂反应NaOHCa(OH＞等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH+CS NaOH+SO=Ca(OH"CQ= 现象：(用于检验二氧化碳的存在)常见的酸性氧化物有：等。(3)与酸反应生成盐和水(中和反应)NaOH+HCl常见的酸性氧化物有：等。(3)与酸反应生成盐和水(中和反应)NaOH+HCl=NaOH+H2SQ=Ca(OH》+HCl=Ca(OH)2+IHSO=Fe(OH)Ba(OH)Fe(OH)3+H2SO=Ba(OH)2+H2SQ=请你描述上述反应的实验现象.(4)与某些盐反应生成和NaOH+CuSO=NaOH+HNO=3Ca(OH) 2+HNa3+HCl= Cu(OH)2+HzSO”+HNO=2NaOH+FeC=3Ca(OH)+NazCO=Ba(OH)2+C；SO=Ba(OH)2+NaCO=现象：现象：现象：现象:现象：(可制取氢氧化钠)要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件3、不溶性碱(如Fe(0H)3、Cu(OH))的特性不能使指示剂变色不与酸性氧化物或盐溶液反应受热易分解。例：Cu(OH)=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O1、 氢氧化钙的制法工业上是利用煅烧生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3=CaO+CO2CaO+HO=Ca(OH)2三、重点疑点讨论1、 氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、 称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、 长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、 请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解？5、 显碱性的溶液一定是碱溶液吗？举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥 CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。四、解题方法指导例题1：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？例题2：把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。知识能力训练TOC\o"1-5"\h\z1、下列物质不属于碱类的是( )A、硝石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是( )A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是( )A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO和Ba(OHADCuCb和NaOH4、 下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是(A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）A、能使pH试纸变红B、能使无色酚酞试液变红色C、pH小于7D、pH大于7&能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）、盐酸D、BaCb溶液）、稀硫酸用于金属表面除A）、盐酸D、BaCb溶液）、稀硫酸用于金属表面除7、 对下列物质的用途符合实际的是（A、熟石灰用于改良酸性土壤C、烧碱用于制取食盐 D8、 下列物质都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥锈、盐酸可用于制造漂白粉又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO气体B、HCl气体C、氧气D、CO气体9、 氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为（）A、1:1B、2:1C、4:5D、2:310、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是（）A气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。气泡是NaCO和HCl反应产生的二氧化碳。气泡是B、 溶于NaOH溶液的空气形成的。气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。C、 11、20%勺盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数，溶液的pH;20%勺NaQH溶液加热蒸发D时，其溶质质量分数，溶液的pHo12、固体氢氧化钠密封保存的原因是①，②。提高能力+HCl+NaQH△13、 在化学变化：X一音Z——这一过程中X所代表物质是（）A、MgB、CaOC、Fe（OH）3 D、NstO14、 将一定浓度的Ba（OH》溶液中逐渐滴入稀硫酸（图中纵坐标表示溶质的质量,横坐标表示稀硫酸的量）。符合溶液中溶质质量变化规律的是（）15、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相混合所得 PH（）溶液的质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶 PH（）液的 溶液的PH（）。质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后， d、无法判断A、等于7B、大于7C、小于7 、'16、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀HSQ恰好完全反应， 若改用等质量的KQH则反应所得溶液的 PH(),若改用等质量的Ca(OH)则反应所得溶液的PH()A、PH>7B、PH<7C、PH=7D、无法判断17、 在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此匕推断柠檬汁()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性不确定。18、 将6.2gNaO固体和8gSO气体同时，加入(通入)85.8g水中所得溶液的溶质质量分数为()A、8%B、9.8%C、17.8%D、14.2%19、 氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。O20、取50g氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%勺硫酸溶液(密度1.1g/cm3)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为21、 写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。(1)(2)⑶°22、 写出以Cu,NaOH盐酸，空气为原料制取Cu(OH*的化学方程式：(1)(2)(3)。23、 把3.1g氧化钠，溶入6.9g水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。⑵若使溶液PH为7,需加入20%勺稀HSO多少克？24、已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀(氢氧化铝)生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：AI(OH)