20202021中考化学化学溶解度综合热点考点难点

2020-2021中考化学化学溶解度的综合热点考点难点2020-2021中考化学化学溶解度的综合热点考点难点20/202020-2021中考化学化学溶解度的综合热点考点难点2020-2021中考化学化学溶解度的综合热点考点难点一、初中化学溶解度1．在必然温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．

④溶液中食盐A．①③

B．②③

C．②④

D．②⑤【答案】

C【解析】【详解】依照饱和溶液的定义能够知道，饱和溶液是指在必然的牢固下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质还可以够连续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够连续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，因此食盐的质量分数要减小，②④是正确的，应选C。【点睛】依照饱和溶液的定义可知：在必然温度下，向必然量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能够连续溶解时，所获得的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质还可以够连续溶解直至饱和。2．KNO3和

NaNO3的溶解度曲线以下列图。以下说法正确的选项是（

）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t℃时，在50g水里加入5gKNO充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:613C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必定采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B.t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数依旧小于NaNO3溶液，故正确；应选D。3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=CB．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【解析】【详解】

:A>BA、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不吻合题意；B、在

t1℃时，物质

C饱和溶液的溶质质量分数为：

25g

100%

20%，说法正100g25g确；故不吻合题意；C、由于

A的溶解度受温度的高升而高升，且变化较大，

C的溶解度随温度的高升溶解度下降，因此当

A中混有少量

C时，应采用降温结晶的方法提纯

A，说法正确；故不吻合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B>A，说法错误；故符合题意；应选D4．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】

C【解析】试题解析：由题中所给的坐标曲线可知，

A、B两物质的溶解度随温度高升而高升，

C物质随温度的高升而降低，因此当等质量的

A、B、C三种物质的饱和溶液同时从

t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，

A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义议论：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，平时在选择题较为靠后的地址出现，有必然的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。5．20℃时，将等质量的

a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有

100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；尔后升温到曲线如图3．由这一过程可知（）

50℃时，现象如图

2；a、b

两种物质的溶解度A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【解析】依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，因此M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液可否达到饱和状态不能够确定，因此甲、乙溶液溶质质量分数也不能够确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。应选C。6．以下相关溶解度的说法错误的选项是（）A．20℃时，甲和乙的溶解度相等B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变成不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、经过解析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不吻合题意；B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，因此若将40g乙放入160g水中充分溶解将完好溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g100%＝20%，故B正确，不吻合题意；200gC、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，因此析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，吻合题意；D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，因此溶液变成不饱和溶液，故D正确，不吻合题意。应选C。7．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，依照图象及相关知识判断，以下说法中正确的选项是( )A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数必然大于乙溶液溶质质量分数B．甲物质的溶解度必然大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多【答案】C【解析】【解析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能够确定，因此溶液中的溶质质量分数不能够确定，故A不正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数依旧相等，故正确；D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能够确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能够确定，故D不正确。应选C。【点睛】溶解度饱和溶液溶质质量分数=100%100g+溶解度8．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M

物质的溶解度大于

N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的高升而降低【答案】D【解析】【详解】A、在t2℃时，M的溶解度大于数比N大，此选项错误；

N的溶解度，则在

t2℃时，

M

的饱和溶液中溶质的质量分B、由于N的溶解度随温度的高升而减小，因此若是把N的饱和溶液由t1℃升温到时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；

t2℃C、比较溶解度大小必定指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于

t1℃时的某一温度，M

的溶解度才大于

N的溶解度，此选项错误；D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的高升而减小，此选项正确。应选：D。9．t℃时，向饱和溶液中加入必然量的水后，以下相关该溶液的表达正确的选项是（）A．仍为饱和溶液

B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变

D．溶质的质量分数不变【答案】

C【解析】【详解】、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入必然量的水，溶液能连续溶解硝酸钠，溶液变成不饱和溶液，应选项说法错误；B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入必然量的水，溶质质量不变，应选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，应选项说法正确；D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入必然量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，应选项说法错误。应选C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特色与转变、溶质质量分数、溶解度的看法等并能灵便运用是正确解答本题的要点。10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A．要配制同样质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转变成不饱和溶液能够采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】溶解度A、依照饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相溶解度+100g等，t1℃时甲、丙的溶解度相等，因此要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；B、t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，因此50g水中最多溶解10g10g，溶质的质量分数是×100%≈16.7%，故错误；60gC、甲的溶解度随温度高升而增大，因此要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度高升而减小，因此要使其饱和溶液变成不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；应选B。11．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，以下说法正确的选项是( )A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液【答案】B【解析】A、甲物质的溶解度随温度的高升而高升，乙物质的溶解度随温度的高升而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质依旧是饱和溶液，乙物质变成不饱和溶液，故错误。B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是20%，故正确；C、甲物质的溶解度随温度的高升而高升，乙物质的溶解度随温度的高升而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故选B。12．常温下进行以下各组比较实验，说法正确的选项是（）。A．比较实验①和②，可研究同样溶质在不同样溶剂里的溶解性B．比较实验①和③，可研究不同样溶质在同样溶剂里的溶解性C．比较实验②和④，可研究不同样溶质在同样溶剂里的溶解性D．比较实验③和④，可研究同样溶质在不同样溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【解析】在设计比较实验时，必然要注意控制变量。【详解】A、比较实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、比较实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、比较实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；D、比较实验③和④，吻合控制变量的要求，可研究同样溶质在不同样溶剂里的溶解性，选项D正确。应选D。13．以下说法错误的选项是( )A．饱和溶液必然是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是由于洗洁精拥有乳化功能D．溶液都是均一、牢固的混杂物【答案】A【解析】【详解】饱和溶液是在必然温度下、必然量的溶剂里不能够再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同样的物质溶解能力不同样，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不用然是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一牢固的混杂物，是溶液；去油污是由于洗洁精拥有乳化功能，能够将油污分别成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D．溶液是均一牢固的混杂物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混杂，因没有阻截光辉的微粒，因此溶液都是澄清透明的。选A。

C．洗洁精14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线以下列图，以下说法错误的选项是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、经过解析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不吻合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，吻合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不吻合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不吻合题意。应选B。15．在必然温度下，有一杯完好溶解的、饱和的氯化铵溶液，若是想把它变成不饱和溶液，以下可采用的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的高升而增大)①降低温度，②高升温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】在必然温度下，有一杯完好溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的高升而增大，高升温度，氯化铵的溶解度增大，能变成不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，依旧是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能够连续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能连续溶解，能变成不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转变成不饱和溶液。16．下表是

KCl

与

KNO在不同样温度的溶解度。以下说法不正确的选项是（3．．．

）温度

20

304050℃KClKNO3A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C33.3%溶液．40℃时，5gKCl中加10g水可得3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO固体析出3【答案】C【解析】试题解析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有同样的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾，即50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。应选C。考点：溶解度17．下表是不同样温度时NaCl、KNO3的溶解度．则以下说法正确的选项是温度/℃020406080NaCl溶解度/gKNO1101693A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必然是KNO3＞NaClD．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【答案】B【解析】试题解析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，由于此时二者的溶解度不同样，因此100克水中溶解的二者的质量就不同样；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量必然是3KNO＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。应选B.考点：溶解度及其曲线18．化学实验中常常出现“1+l=2或”“l+l≠的有2”趣现象。以下吻合“l+l=2的事”实是A．常温下，1L水与1L酒精混杂后的体积等于2LB．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．室温下，1g硫粉在lg氧气中完好燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能获得2g氯化钠溶液【答案】C【解析】【解析】【详解】A、常温下由于分子之间存在缝隙，1L水与1L酒精混杂后所得混杂液体的体积小于2L；故不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依照反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能够完好耗资1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断

1g镁与

1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于

2g；故

B不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，依照反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完好反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完好反应生成2g二氧化硫，故

C正确；D、向

20℃的

1g

饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

1g，硝酸钾的饱和溶液不能够连续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为

1g；故

D不正确；应选C．19．以下列图是a、b两种固体物质()的溶解度曲线。以下表达正确的选项是( )不含结晶水A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mbC．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，必然能获得b的饱和溶液D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数必然小于b溶液的溶质质量分数【答案】

B【解析】【解析】【详解】A、由于不同样的物质的溶解度受温度影响的方式不同样，应该在同一温度下比较不同样物质的溶解度的大小，没有指明温度，不能够比较

a、b两种物质的溶解度的大小，选项错误；B、

t1℃时，a、b的溶解度同样，因此

t1℃时，将

a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量

ma=mb，选项正确；C、若是

t2℃时

b

的不饱和溶液的溶质质量分数较小，则将

t2℃时b

的不饱和溶液降温至t1℃，不用然能获得

b的饱和溶液，选项错误；D、t2℃时，a溶解度小于b的溶解度，因此a的饱和溶液的溶质质量分数必然小于和溶液的溶质质量分数，选项错误，应选B。

b的饱20．依照以下溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断以下说法正确的选项是温度/℃0204060溶解度/gA物质20284560A．由上图可知，

KNO3和NaCl的溶解度均大于

A物质的溶解度B．10℃时，将

40gNaCl放入

50g水中，充分溶解，所得溶液是

NaCl的不饱和溶液C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞AD．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl【答案】D【解析】【详解】A、0℃时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；C、将30℃时NaCl、KNO、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，氯化钠的溶解度最大，硝3酸钾的溶解度最小，因此所得溶液的溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO＝NaCl，故D正3确。应选D。21．必然温度下，向烧杯中加入必然质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的选项是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变【答案】D【解析】【解析】关于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数同样，溶液的颜色就同样。【详解】A、加入水溶剂增加，一开始溶液饱和，加入必然量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液依旧饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度相关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入必然质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液依旧饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度相关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入必然量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液依旧饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入必然量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液依旧饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度相关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D正确。应选D。22．以下列图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为A．130gB．140gC．160gD．180g【答案】B【解析】【解析】【详解】60℃时，物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量=180g-40g=140g,应选B23．以下列图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是( )A．t2℃时溶解度由大到小的序次是乙>丙>甲21℃析出晶体最多的是甲溶液B．由t℃降到tC．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度必然不发生变化D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度高升而增大【答案】C【解析】A、依照溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量和状态，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C正确；D、依照溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的高升而减小，故D错误。应选C。点睛：依照固体的溶解度曲线能够：①比较不同样物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质的质量分数的大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而能够判断出降温时饱和溶液中溶质的质量分数的变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间的转变方法等。24．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。以下表达正确的选项是：A．在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液B℃时，a溶液的浓度大于b溶液浓度．在t2C．当温度由t1℃高升到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D．当温度由t1℃高升到t2℃时，b物质的溶液中必然有固体析出【答案】C【解析】1℃时物质a的溶解度为40gb的溶解度大于60gA、依照曲线可知，在t，物质，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g节余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液的说法是错误的；B、在t2℃时，两物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等，说法是错误的；C、当温度由t1℃高升到t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；D、当温度由t1℃高升到t2℃时，随温度高升b物质的溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中必然有固体析出的说法是错误的。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上能够找到，溶解度在纵坐标上能够找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）依照已知的温度能够查出相关物质的溶解度；（2）依照物质的溶解度也能够查出它所对应的温度；（3）能够判断或比较同样温度下，不同样物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2．线：溶解度曲线表示某物质在不同样温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）依照溶解度曲线，能够看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度高升溶解度增大，如硝酸钾；只有少量固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少量物质溶解度随温度高升反而减小，如熟石灰。（2）依照溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同样温度下的溶解度大小。（3）依照溶解度曲线，选择分别、提纯某些可溶性混杂物的方法（即采用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以够判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：关于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有节余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中增加适合的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过分的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是同样的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也同样的。25．硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线以下列图。以下说法正确的选项是A．ZnSO4的溶解度随温度高升而增大B．40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃获得不饱和溶液D．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体【答案】D【解析】【解析】【详解】℃时，ZnSO4的溶解度随温度高升而增大，温度大于高升而减小，故错误；

70℃时，ZnSO4的溶解度随温度B、40℃时,ZnSO4的溶解度为

58g，此时

ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58g100%＜58%，故错误；58g100gC、0-70℃时，ZnSO4的溶解度随温度高升而增大，60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，获得饱和溶液，故错误；D、N点对应的ZnSO4的溶解度最大，溶液升温或降温均有可能析出晶体，正确；应选D。26．以下列图为甲乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使凑近饱和的乙溶液转变成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，获得溶液的质量为150g【答案】C【解析】试题解析：A、要比较溶解度的大小，必然要指明温度，错误，B、经过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使凑近饱和的乙溶液转变成饱和溶液，能够采用蒸发溶剂的方法，正确，D、经过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，获得溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，应选C考点：溶解度曲线的意义27．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，以下说法正确的是（）A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾C．将温度高升到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小【答案】C【解析】【详解】A、烧杯①的底部没有固体节余，节余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体节余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，因此将温度高升到t2℃，烧杯②