云南省昆明市2022届化学高一第二学期期末调研模拟试题【5份试卷合集】

高一(下)学期期末化学模拟试卷ー、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意).反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是()A.c(H2)=c(L)B,圧的消耗速率等于HI的分解速率C,容器内气体的颜色不再变化 D.容器内压强不再变化.将4m。1A气体和2m6B气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)—xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法:①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)③2s时物质B的转化率为70%；^)x=2«其中正确的是:A.①@B.(1XDC.①D.①.下列物质中只含有一种分子的是()A.二氯甲烷(CH£12)B.分子组成为GHeO的有机物C.分子组成为CM。的有机物D.聚乙烯.可逆反应ZNa-TNO+a在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(NG红棕色)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmol〇2的同时生成2nmolN0③用Nユ、N0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①® B.c.®®® d..研究人员研制出ー种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池ー锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A.锂为负极,钢为正极 B,工作时负极的电极反应式为Li—e-=Li+C.工作时OH一向钢电极移动 D.放电时电子的流向:锂电极ー导线ー钢电极.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 (

7.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()7.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A,信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是( )A,天然气是ー种清洁的化石燃料 B,煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种燈组成的混合物 D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量.反应C(s)+HzO(g)—CO(g)+Hz(g)在ー定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是()A,其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C.反应达平衡状态时:v(CO)正=v(HzO)战D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大10.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A,元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B,在过渡元素中寻找半导体材料C,俄罗斯专家首次合成了門謎原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D.IA族的元素全部是金属元素11.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用小苏打(NaHCOs)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C.用AI(OHb治疗胃酸过多D,用SOZ加工食品使食品增白.下列实验中没有颜色变化的是（ ）A.木板上涂抹浓硫酸B,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高钛酸钾溶液中.乙醇分子中不同的化学键,如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）HHI停H—C—C—O-HHHA,乙醇和钠反应,键①断裂B.铜催化下和Oz反应,键①③断裂C,乙醇与乙酸反应,键①断裂d.铜催化和a反应,键①②断裂14,下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A,周期表中有八个主族,八个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D,原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数设Na为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ）A.18gH2。所含的分子数为Na B.22.4L出0所含的分子数为以C.以个氢原子的质量为2g D.1molNaQ中含0.5Na个Na・和0.5Na个CI-下列关于油脂的说法不正确的是（）A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和燈基的相对含量较大,熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类下列物质中，不能使酸性高铳酸钾褪色的是（）A.汽油 B.甲醛 C.乙酸 D.甲酸下列过程只需要破坏共价键的是A,晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融A1B D. NaCl溶于水（6分）下列各组有机物中,仅使用溟水不能鉴别出的是（）A.苯、四氯化碳 B.乙烘、乙烯 C,乙烷、乙烯 D.苯、酒精（6分）下列原子团中,属于殻基的是（A.-NO2 B.-OH C.-COOH D.OH二、计算题（本题包括1个小题,共10分）（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml.密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到N0?和メ04的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,求:（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度?（2）该合金中铜与镁的物质的量之比?NOユ和№04的混合气体中,它们的体积分数分别是多少?三、实验题（本题包括1个小题,共10分）（8分）小明按下图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等,浓度分别为5%和10%）,实验时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实验现象。（1）小明的实验目的是:«（2）装置中长玻璃导管的作用是:;红墨水的作用是，¢3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是;理由是«四、推断题（本题包括1个小题,共10分）（8分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素,填写下列空白IAIIAmAIVAVAVIAvha02②③3④⑤⑦⑧4⑨⑩（用元素符号或化学式回答下列问题）⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的是,其原子结构示意图是«（2）用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程:,该化合物属于（填"共价"或"离子"）化合物。⑶常温下呈液态的非金属单质是»⑷表中能形成两性氢氧化物的元素是,该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是»⑸①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为.五、综合题(本题包括1个小题,共10分)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子;M是短周期主族元素中原子半径最大的;N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;据此回答:(1)硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为:.¢2)X与Z、X与N均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成,反应的化学方程式是。(3)由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(0H)z溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式«(4)Y有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是«(5)与Y同主族元素的化合物亚磷酸趾仏是二元弱酸,写出H3P仏与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:参考答案ー、单选题(本题包括20个小题,每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】A、c(%)=c(レ)表示浓度相等,但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误;B、る和HI系数之比为1:2,あ的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色,容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化,可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的ー些量也不发生变化。解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】2s后生成C为0.6mol/Lx2L=1.2mol,2A(g)+B(g)=xC(g)开始4mol 2mol 0转化1.2mol 0.6mol 1.2mol2s2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为二三二。.3moi/(L・s)。①2s内用物质A表示的平均反应速率为——=0.3mol/(L.s),故①正确;②反应速率之比等于化学计量数之比,则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/(L・s)xi=0.15mol/(L«s),故②错误;③2s时物质B的转化率为三X100%=30%,故③错误:④反应速率之比等于化学计量数之比,A、C的反应速率相同,则x=2,故④正确;故选A。A【解析】A项,二氯甲烷为四面体结构,不存在同分异构体,故A正确;B项,分子组成为C2H6。的有机物可以表示乙醇C2H5OH,也可以表示甲醛CH30cH3,故B错误:C项,分子组成为じ4出0可以是正丁烷或异丁烷，故C错误;D项,聚乙烯是ー种高聚物,n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。A【解析】①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNOZ表示v(正)=v(逆),正确。②单位时间内生成nmol0?的同时生成2nmolN0不能表示v(正)=v(逆)，错误。③只要发生反应，v(NO?)：v(NO)：v(O2)=2：2：1恒成立,错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。点睛:掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。C【解析】【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质,锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确:B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应:Li-e-=Lr，B正确;C、原电池中,阴离子移向原电池的负极，即放电时0田向负极锂电极移动,C错误;D、放电时电子流向为负极ー导线一正极，即锂电极ー导线ー钢电极，D正确;【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断,难点是电极反应式的书写,注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。D【解析】【详解】A、乙酸与乙醇互溶,不能分液，应该是蒸储,A错误;B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误;C、蒸徳时冷却水应该是下口进上口出，C错误;D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应,实验装置正确，D正确。答案选D。D【解析】【详解】A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础,因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用,故A正确;B.为了提髙发动机热效率，减少能量损耗,这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐髙温隔热材料,故B正确;C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源,为新能源时代的主要能源，故C正确;D.航天飞船表面的髙温结构陶瓷是无机非金属材料,故D错误。故选D。B【解析】【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料,且燃烧产物无污染,A正确;B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化,两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化,B错误;C.石油是多种烷燈、环烷燈和少量芳香燈的混合物，即石油是多种燈的混合物,C正确:D.石油裂化的目的是获得轻质油，提髙汽油的产量和质量,D正确。故合理选项是B。C【详解】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,物质的浓度增大,反应速率加快,A错误;B.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,由于反应体系的物质浓度不变,所以反应速率不变,B错误;C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变,用同一物质表示的反应速率相同，v(HzOhE=v(CO)正=v(HzO)战，则v(H2O)i=v(H2O)#,C正确;D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,由于C是固体,物质的浓度不变,所以反应速率不变,D错误;故合理选项是CoC【解析】【详解】A,元素周期表中的第VB族包含8、9、10共3个纵行,因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误;B,在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,B错误:C.第七周期0族元素为118号,则116号元素位于元素周期表中第七周期VIA族,C正确:D.第IA族的元素包括H和碱金属元素,碱金属元素全部是金属元素,H是非金属元素,D错误;答案选C.【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键,注意掌握由原子序数确定元素位置的规律,即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。D【解析】【分析】【详解】A、NaHCC>3可以中和面团中的酸,使面团中性,没有危害,A错误:B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2f»醋酸、醋酸钙都易溶于水,用洗涤的方法可除去,且醋酸对人体无害,B错误;C、胃酸的主要成分为盐酸，AI(OH)3和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸,没有危害，C错误;D、SO2是有刺激性气味的有毒气体,具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质,加热后能恢复原来的颜色,漂白食品时污染食品,D项正确;故答案选Do【解析】【详解】A.木板属于纤维素,木板上涂抹浓硫酸,由于浓硫酸具有脱水性而使其生成碳变黑,有颜色变化,故A不选;B.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,产生砖红色氧化亚铜,有颜色变化,故B不选;C.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色,有颜色变化,故C不选;D.苯不与酸性高链酸钾反应,不能使高铳酸钾褪色,没有颜色变化,故D选;故选D。【点睛】注意碘单质遇淀粉变蓝色,不是碘离子;葡萄糖含-CHO,与新制的Cu(OH)2悬浊液,发生氧化反应。D【解析】【详解】A,乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气,键①断裂,A正确;B.铜催化下和〇ノ反应生成乙醛和水,键①③断裂,B正确;C,乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂,C正确;D.铜催化下和02反应生成乙醛和水，键①③断裂,D错误;答案选D。B【解析】【分析】【详解】A.周期表中7个主族、7个副族，1个。族、1个第皿族,共16个族，选项A错误;B,一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素,选项B正确;C.短周期为一至三周期,短周期元素是指1-18号元素，选项C错误;D.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考査元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考査,注意周期表的结构,周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32j短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。A【详解】A.18gHzO为Imol,所含的分子数为Na,故A正确;B.没有温度和压强,没有密度,无法计算22.4L%0所含的分子数,故B错误;C.Na个氢原子为ImolH,其质量为1g,故C错误;D.ImolNaCI中含Na个Na’和Na个CE,故D错误;所以本题答案:A.A【解析】【详解】A、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油,不一定是硬脂酸,A错误;B、天然油脂是混合物,多数是混甘油酯,B正确;C、饱和燈基的相对含量越大,熔点越高,所以脂肪熔点比油高，呈固态,C正确:D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,D正确。答案选A。C【解析】【分析】含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物,据此分析解答。【详解】A.汽油中含有不饱和燈，可以使酸性高隹酸钾褪色,A项错误:B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高铭酸钾溶液褪色,B项错误;C.乙酸中含有陵基,殻基不能使酸性高钛酸钾溶液褪色,C项正确;D.甲酸中即含有殻基,又含有醛基,可以使酸性高铭酸钾溶液褪色,D项错误;答案选C。A【解析】【详解】A,晶体硅是原子晶体,熔化时破坏的是共价键,故A正确:B.碘是分子晶体，升华时克服分子间作用カ,故B错误;C.氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,故C错误;D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键,故D错误;B【解析】A项,加入溟水后,橙红色在上层的是苯,橙红色在下层的是四氯化碳;B项,乙狭、乙烯均能与溟单质发生加成反应,使溪水褪色;C项,乙烷不能使溟水褪色,乙烯能使溪水褪色;D项,加入滨水后,橙红色在上层的是苯，酒精与滨水互溶.综上,选B。C【解析】【分析】【详解】-NOZ是硝基,A错误;-0H是羟基,B错误；-COOH是殻基,C正确;OH是氢氧根离子，D错误;答案选C。二、计算题(本题包括1个小题,共10分)14.0mol/L2:1N02：80%,NO：20%【解析】【分析】(1)已知溶液的密度和溶质质量分数,求其物质的量浓度,通常设溶液的体积为1L,简化计算。(2)用好题给的质量数据,列方程组求算。(3)先用好得失电子守恒求出NO2和MO"的物质的量,再求其体积分数。【详解】,ハル®.一s~ユハユ如丄 3Hルー5ふ丄L40g/mLxl000n/Lx63%+63g/m。/⑴设取该浓硝酸的体积为1L,则其物质的量浓度为—— - =14.0moVL；(2)设铜的物质的量为n(Cu),镁的物质的量为n(Mg),用2.54g沉淀质量减去合金质量,得到0Hー质量为1.02g,其物质的量为0.06mol;因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol,可得64n(Cu)+24n(Mg)=1.52①，n(Cu)+n(Mg)=0.03②，联立解得n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3)标准状况下1.121.气体,其分子的物质的量为0.05mol,设N0Z、メ。4的物质的量为n(NOz)、n(N2O4),则有n(N02)+n(N20/=0.05①;据整体过量中的得失电子守恒有:n(N02)xl+n(N204)x2=0.03x2②;两式联立解得n(N02)=0.04mol,n(N204)=0.01mol,所以N02气体的体积分数为80%。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程:64n(Cu)+24n(Mg)=1.52,然后利用Cu与Cu(OH)2>Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程:n(Cu)X98+n(Mg)X58=2.54,两式联立成方程组直接求解。三、实验题(本题包括1个小题,共10分)22.比较相同催化剂的作用下,不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研究浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于观察使导管中的液柱呈现红色,便于观察导管中液面高度的变化两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快,单位时间内产生的气体多,压上的液柱高度更高【解析】【分析】(1)根据过氧化氢的体积相等，浓度不同,反应所用的催化剂相同分析实验目的;(2)细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象,得出准确的结论;(3)根据双氧水分解产生氧气,试管内的压强增大,判断实验现象。【详解】(1)根据题意,由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为:比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研究浓度对化学反应速度的影响;(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色,便于观察现象,得出准确的结论:¢3)双氧水在二氧化链作催化剂的作用下分解产生氧气,试管内的压强增大,玻璃管内红墨水上升,B中过氧化氢的浓度更大,反应更快,单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素,利用控制变量法分析是解题的关键,注意实验现象的描述,题目比较简单,难度不大。四、推断题(本题包括1个小题,共10分)2AI+2KOH+2HzO=2KAIOz+3H2个 セ83VH2so4VHeQ【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为CI,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为CI,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。⑴上述元素中,最不活泼的是情性元素,为Ar,其原子结构示意图为G向288,故答案为:Ar；Md288;2力 2ノリ(2)④与⑦的化合物为氯化钠,为离子化合物,其形成过程用电子式表示为+\'j：-Na”Ci:7,故答案为:Na-+X'l：*Na+区、ト丁;离子;⑶常温下呈液态的非金属单质为B”故答案为:Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾,反应的化学方程式为2AI+2KOH+2H2O=2KAIOz+3H2个,故答案为:Al；2AI+2KOH+2H2O=2KAIO2+3H21;⑸元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2cO3VH2so4VHe1。4，故答案为:H2c03VH2so4VHe15。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24. 34HA+ffeSnSI+2H2。882*+20斤+2ビ+50产=BaS(M+2映NaNGH3P03+20ir=HP032'+2H20【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则Y为氮元素;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Z为氧元素;X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子,则X为氢元素;M是短周期主族元素中原子半径最大的，则M为钠元素;N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,则各电子层电子数分别为2、8、6,N为硫元素:故(1)硒与N同主族，比N多一个电子层，多18个电子，则硒的原子序数为34；(2)氢与氧、氢与硫均可形成18电子分子帆和ftS,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成,反应的化学方程式是:Hq+HaSnSI+2H2。；(3)由氢、氧、钠、硫四种元素组成一种强酸的酸式盐NaHSO,,在Ba(0H)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至中性的离子方程式为:Ba"+20IT+2ir+S0j-=BaS041+2H。(4)氮有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小,则甲为N0。在一定条件下,2L的N0气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则发生反应为:2Na0H+N0+N02=2NaN02+H20所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNQ；(5)与氮同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,HJO与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为:H3Po3+20lT=HP0产+21«)。高一（下）学期期末化学模拟试卷ー、单选题（本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A,蛋白质和脂肪 B,蛋白质和高级燈C,淀粉和油脂 D.纤维素和油脂2,根据元素周期律判断,下列物质的性质比较，正确的是（ ）A,酸性:H2s04>HC10, B.碱性:Na0H>K0HC.非金属性:P>S>C1D.气态氨化物稳定性:HF>HC1>H2s.“摇摇冰”是ー种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是A.生石灰B.固体硝酸铁 C.氯化钠D,固体氢氧化钠.下列有关说法不正确的是A.NCb分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.直储汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D,油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应.已知A的分子式为C4H802,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是（）A结构简式为CH3coOCH2cH3E的分子式为C2H6。A在NaOH溶液中发生取代反应C滴入NaHC03溶液中有气泡生成.设ふ为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是15g甲基（-CH3）含有的电子数是9%7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NaImolC2H5OH和lmolCH3coi80H反应生成的水分子中的中子数为8NAD.标准状况下,2.24LCC£中的原子总数为0.5Na.下列关于水泥和普通玻璃エ业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是ー系列复杂的物理化学变化A.①@ B.①（D③ C.①®④ D.①®③®.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氨发Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是A.50 B.136 C.86 D.222.下列有关化学用语使用正确的是A.苯的分子式:C6H6 B,乙烯的结构简式:CH2cHzC.CH4分子的比例模型:D.-CHK甲基）的电子式为:uH10.常温下,下列各组离子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+,NO3ー、Cl- B.ぐ、NH4+、0）?常、OH-C.Na+、Ba2+,SO32-^l~ D.グ、Fe2+、NO3，CIO-.关于11〜17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐増强:③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是A.①② B.③④ C,全都不正确 D.①（D③④.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正ゆ的是7ArZn Cu稀H1SO4A.Cu为正极，Zn为负极B.电子由铜片通过导线流向锌片C,正极反应式为21r+2e-=ルfD.原电池的反应本质是氧化还原反应.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3I+CO32-+H2OB,等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2*+2OH'+2H++SO42'=BaSO4I+2H2OC.向100mLImol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br+2CI2=2Fe3++Br2+4CFD.氢氧化铁与足量的氢漠酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O.下列有关化学用语使用正确的是（）A,次氯酸的结构式：H—€1—OB.C&的比例模型C.NH£1的电子式：[H：N：H]-CrD.HJ+的电子式：[H,F：H]'H.在生物科技领域,通过追踪植物中放射性:;73发出的射线,来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（）A.15B.17C.32D.47.证明某溶液中只含F1+而不含Fe，+的实验方法是( )A,只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀.对反应X(g)+3丫(g)=2Z(g)来说,下列反应速率最慢的是A.v(X)=0.01mol/(L,s)B.v(Z)=0.5mol/(L,min)C.v(Y)=0.6mol/(L,min)D.v(X)=0.3mol/(L,min)*“テ 是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误的是4NH3+55亍4N0+6H2°A.使用催化剂可以加快反应速率B,增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时,V(jE)=V(jg)D.增大的浓度可以使NH3全部转变为NO(6分)能说明在固定的密闭容器中进行的反应:3H2s>+№3W2NH33已经达到平衡的是:A.c(H2):c(N2)：c(NH3)=3：1：2 B,容器内气体的密度不再改变C,容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍(6分)下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石)=C(石墨)AH=-1.9kJ-moピ可知,金刚石比石墨稳定C.在一定条件下,某可逆反应的AH=+100kJ•mor1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol'1D.己知2c(s)+202(g)=2C&(g)AH”2c(s)+a(g)=2C0(g)ム圧。贝!AHi>ムあ二、计算题(本题包括1个小题,共10分)(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的ー种重要方法。在一定温度下取3.og某有机物在足量的a中完全燃烧,产物仅为ca和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重i.8g,碱石灰增重4.4go(1)通过计算确定该有机物的最简式 (写出计算过程)。(2)若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体,且在符合要求的有机物中相对分子质量最小,其结构简式为.三、实验题(本题包括1个小题，共10分)(8分)俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题:(1)在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL»乙醇3mL,加入试剂的正确的操作是〇(2)浓硫酸的作用:①,②.¢3)试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是«(4)装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是,长导管的作用是〇(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。(6)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是。(7)试管乙中观察到的现象是,由此可见,乙酸乙酯的密度比水的密度 (填“大”或“小”)，而且 。四、推断题(本题包括1个小题,共10分)(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。ズ。.同。内比0©(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是;②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是:A;C.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 〇该反应 (填“属于"或"不属于")氧化还原反应。五、综合题(本题包括1个小题,共10分)(10分)在ー固定体积为1L的密闭容器中，充入2molC&和1mo!あ发生如下化学反应：C8(g)+上(g)^^COCgJ+lWtg),其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表:比70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:¢1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应是放热反应还是吸热反应 (3)若反应在830C下达到平衡,则Cユ气体的浓度是；Cユ的转化率为。平衡后再向容器中通入2moicも再次达到的平衡时,Cユ的转化率(填变大,变小或不变)(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是.A.容器内压强不变B,混合气体中c(C0)不变C.vi(H2)=v«(H20)D.c(C02)=c(C0)参考答案ー、单选题(本题包括20个小题，每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)B【解析】试题分析:蚕丝的主要成分是蛋白质,石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷燈、环烷燈或高级燈,故B正确。考点:考査基本营养物质,涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等OD【解析】分析:根据元素周期律解答。详解:A.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,非金属性SVCL则酸性:H2SO4<HCIO4,A错误;B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性NaVK,则碱性：NaOHVKOH,B错误;C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性:PVSVCI,c错误;D.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>CI>S,则气态氢化物稳定性：HF>HCI>H2S,D正确。答案选D。B【解析】【分析】将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷,则该物质溶于水吸热,或与水反应吸热,以此来解答・【详解】A,生石灰溶于水,且与水反应,放出热量,温度升高,A错误;B,固体硝酸镀溶于水吸热,温度降低,B正确;C.NaCI溶于水,热效应不明显,C错误;D.固体NaOH溶于水,放热,D错误;答案选B。【点睛】本题考査反应热与皓变,把握溶解过程中的能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考査,注意常见的吸热过程,题目难度不大.C【解析】【详解】A.NCb中，N元素位于第VA族,则5+3=8,CI元素位于第V1IA族,则7+1=8,分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故A正确;B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量与含氢量成正比,四种物质中甲烷的含氢量最高,所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷,故B正确;C.直馆汽油中不含碳碳双键,不能使高铳酸钾溶液褪色,裂化汽油中含有不饱和碳碳键,能使高锌酸钾溶液褪色，故C错误;D,油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应,故D正确;答案选C.【点睛】本题的易错点和难点为A,注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析,共价化合物分子中元素原子最外层电子数+1该元素化合价1（或共价键数目）=8,该元素原子满足8电子结构。B【解析】试题分析:A的分子式为。也〇2,与NaOH溶液发生生成两种有机物,应为酯,由转化关系可知C、E碳原子数相等,贝リA应为CH3COOCH2CH3,水解生成CH3COONa和CH3cH2。用则B为CH3COONa,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH,E为CH3CHOoA.由以上分析可知A结构简式为CH3c。OCH2cH3,故A正确；B.E为CH3CHO,分子式为GHQ,故B错误;C.A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3coONa和CH3cH20H,也为取代反应,故C正确;D.C为CH3co0H,具有酸性,且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确.故选B。考点:本题考査了有机物的推断,侧重于有机物的结构和性质的考査，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C,判断两种有机物碳原子个数相等,为解答该题的关键。A【解析】分析:A、甲基含有9个电子;B、苯中无碳碳双键:C、酯化反应中酸断殻基醇断氢;D、标准状况下CC1,为液体O详解：A.15g甲基的物质的量都是lmol,lmol甲基中含有9moi电子,含有的电子数均为9心,选项A正确;B.苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,选项B错误;C、C2H50H和CH3coi80H反应生成水为H产〇,含10个中子,但酯化反应为可逆反应,故不能进行彻底,故生成的水中的中子个数小于IONa个,选项C错误;D、标况下CCL为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项D错误。答案选A。点睛:本题考査了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大«D【解析】【分析】【详解】①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确;②反应条件都是高温,正确;③制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱,都用含有硅的物质作原料,正确；④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确;答案选D。B【解析】【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间的关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数,86为质子数,中子数为222—86=136.故B正确；答案选B。A【解析】【详解】A项、苯的结构简式为I],分子式为C6H6,故A正确;B项、乙烯的分子式为C此,官能团为碳碳双键,结构简式为CH2=CHz,故B错误;C项、CH,分子的球棍例模型为イ，,比例模型为Jレ，故C错误；HD项、-CHK甲基）的电子式为h:1・,故D错误;H故选A。【点睛】本题考査化学用语,注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法,注意不同化学用语的书写要求是解答关键。A【解析】【详解】A选项,Cu2\Ca2+.NO3,C厂都不反应,故A正确:B选项,ぐ、NH4+、CO32-.〇ア中NH4+和O父要反应生成一水合氨,故B错误;C选项,Na+、BatSO32ー、「中Ba2+和SO3"要反应生成BaS03沉淀,故C错误;D选项,に、FetNO3，。。一中グ、Fe2+、NO3ー要反应氧化还原反应,Fe2+.Clb要发生氧化还原反应,H\。。一反应生成次氯酸,故D错误;综上所述，答案为A。D【解析】【详解】①11〜17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多,最高化合价依次升高,故①正确:②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确;③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,故③正确;④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确;故选D。B【解析】分析:原电池中较活泼的金属是负极，失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应，据此判断。详解:A.金属性Zn>Cu,因此Cu为正极,Zn为负极,A正确;B.Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片,B错误;C.氢离子在正极放电,正极反应式为2H*+2e-=Hzt,C正确；D.原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。A【解析】【详解】A、离子方程式正确,A正确；B、反应中还有一水合氨生成,B错误；C、澳化亚铁和氯气的物质的量之比是1:5.氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br*3cl2=2Fe"+2Brz+6C「,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误;答案选A。【点睛】离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法ー是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。D【解析】A.次氯酸的结构式:故A错误;B.C02的比例模型^^^^^故B错误;C.NH£1的电子式：[r[:自:「，故C错误;»出す的电子式：出匸田一,故D正确,故选D.B【解析】质子数和中子数之和是质量数,则该核素原子内的中子数为32—15=17,答案选B。点睛:明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。B【解析】【详解】A.二价铁离子与硫孤根离子不反应,无明显现象,只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误;B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰,再滴加氯水后显红色,可证明二价铁离子存在，故B正确:C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰,故C错误;D.加NaOH溶液,产生白色沉淀的离子有很多种,不能证明存在二价铁离子，故D错误;故答案选B,【点睛】铁离子可以用硫锐化钾溶液检验,亚铁离子可以用氯水和硫繁化钾溶液检验,也可以用酸性高铳酸钾溶液检验。C【解析】分析:将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。详解:根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。A项,u(X)=0.01x60mol/(L-min)=0.6mol/(Lmin)jB项,u(X)su(Z)=1:2,u(X)=ち(Z)=7x0.5mol/(L-min)=0.25mol/(L-min)；C项,u(X)su(Y)=1:3,u(X)='(Y)=±X0.6mol/(L-min)=0.2mol/(L-min)；D项,u(X)=0.3mol/(L-min);反应速率由快到慢的顺序为A〉D〉B〉C,反应速率最慢的是C项,答案选C.点睛:本题考査化学反应速率的比较,比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位,必须转化为同一物质、同一单位后再比较数值。D【解析】【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确;B项、增大压强,气体浓度增大,单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确;C项、v(正)=v(逆)说明各物质的浓度、质量等不变,说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行,转化率不可能达到100%,故D错误;故选D。【点睛】可逆反应不可能完全进行,转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。C【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等,正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变,固定的密闭容器中混合气体密度始终不变,所以混合气体的密度不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故B错误；C项、该反应是ー个体积体积减小的反应,由质量守恒定律可知,平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变,能表明反应已达到平衡状态，故C正确;D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率,氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;故选C。【点睛】本题考査平衡平衡状态,注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等,明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。C【解析】【分析】【详解】分析:本题考査的是物质的能量与反应热和稳定性的关系,难度较小.详解:A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误;B.金刚石变石墨为放热反应,所以石墨的能量低,石墨稳定，故错误;C.正反应的活化能一逆反应的活化能即为该反应的婚变数值,在一定条件下,某可逆反应的AH=+100kJ-moL,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•moP,故正确;D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多,但由于焙变为负值,故AHKAHz,故错误。故选C。二、计算题(本题包括1个小题,共10分)1,8g 4.4g3.0g有机物中：n(H)=—ーー且之"X2=0.2mol,n(C)=-_一^一r=0.1mo!氢、碳两种元素的18gmol 44gmol30g—02g—12月质量分别为0.2g、1.2g,n(0)=' & 6=0.1mol,该有机物的最简式为CH20cH3COOH16g-mol【解析】¢1)由已知:有机化合物完全燃烧，产物仅为COz和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g;因为浓硫酸吸收水质量增加,所以»。的质量是1.8g;因为碱石灰吸1.8月 4.4月收82,所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中:n(H)=——―ゴX2=0.2mol,n(C)= "-=0.1mol,18g川。/' 44g川0，'30p-02£-12g所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,n(O)=、N。3mol,故该有机物的最简16g初0/式为CH2O.(2)若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体,则分子中有殻基;又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸,其结构简式为CECOOH。三、实验题(本题包括1个小题,共10分)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸催化剂吸水剂中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出防止倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝分液防止试管甲中液体暴沸而冲出导管上层产生油状液体,并闻到水果香味小不溶于水【解析】【详解】(1)为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,乙酸易挥发,冷却后再加入乙酸,所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸;(2)为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂,又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另ー个作用是吸水剂;(3)生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻到乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出；(4)乙酸、乙醇与水均是互溶的,因此导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用,可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝;(5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,因此应采用的实验操作是分液；(6)加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象,因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管;(7)乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水,所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现,并闻到水果香味。【点睛】本题考査了乙酸乙酯的制备，题目难度不大,明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。另外该实验要关注制备的细节如反应条件,催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNC>3(浓)==Cu(NO3)z+2NO2个+2H2〇属于【解析】【分析】【详解】s被O2氧化生成SO2,SO2再被〇2氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2s。4；N2被O2氧化生成NO,N。再被O2氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3五、综合题(本题包括1个小题，共10分)c(C0)-c(H2O)/[c(CO2)-c(H2)] 吸热反应1.33mol/L 33.3%变小BC【解析】【详解】(1)由ca(g)+H2(g)=±CO(g)+HzO(g)可知,该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)-c(H20)/[c(COj)-c(IO]?答案:c(C0)・c(H20)/[c(C02)・c(H2)]；(2)由表中数据可以知道,平衡常数随温度上高而增大,说明该反应是吸热反应;答案:吸热(3)根据已知初始加入Cユ的浓度为2mol/L,氢气的浓度为1mol/L由C02(g)+H2(g)4=iC0(g)+H20(g)初始浓度(mol/L)2 100变化浓度(mol/L)X XXX平衡浓度(mol/L)2-x 1-xxX所以830CK=x7[(2-x)•(l-x)]=l, x=2/3,则达到平衡时CO2气体的浓度是1.33mol/L；CO2的转化率为(2/3)+2=33.3%。平衡后再向容器中通入21noic&再次达到的平衡时，Cユ的转化率变小;答案:1.33mol/L；33.3%;变小;(4)A.反应前后气体体积不变,容器内压强始终不变,故A错误;B.混合气体中c(CO)不变,说明到了达平衡,所以B选项是正确的；v正(HJ=v战(圧0)氢气的消耗速率与水的消耗速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等,达到平衡状态，所以C选项是正确的;ca与co浓度相等,不能说明其保持不变,无法判断是否达到化学平衡状态，故D错误;所以BC选项是正确的。高一（下）学期期末化学模拟试卷ー、单选题（本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意）.铜ー锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）A.锌电极为负极,发生氧化反应 B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上的反应为Cu"+2e-=Cu D,溶液中的SO产向锌电极移动.下列说法正确的是（）A,光照下,1molCH4最多能与4molCh发生取代反应,产物中物质的量最多的是CC1,B.苯与液溟在一定条件下能发生取代反应C,甲烷与乙烯混合物可通过溟的四氯化碳溶液分离D,乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与る发生加成反应.下列物质在括号内的条件下可以与烷燈发生反应的是A.氯水（光照） B.浓硫酸 C.氧气（点燃） D,酸性KMnOz,溶液.实验室制备和干燥氨气常用的方法是（ ）A.氯化镇固体与消石灰共热,生成气体用碱石灰干燥B,加热氯化铁固体,使生成气体通过氢氧化钠溶液C.氯化核溶液与烧碱溶液共热,生成气体用浓硫酸干燥D.あ、d混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥.下列离子方程式正确的是（）A,氧化钠固体与水反应:2C）2-+2H2O=4OH-B,碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2+4-H2O+CO2tC.氢氧化铜与稀硫酸反应:。丁+グ="0D•醋酸跟氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O.在ー恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）UC（g）+D（g）,当下列物理量不再变化时,不能够表明该反应已达平衡状态的是A,混合气体的压强 B,混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度7.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、ス是（）A.Mg、Al、A.Mg、Al、SiB.L!、Be、MgN、〇、SP、S、08.已知元素Se位于第四周期VIA族,下列说法不正确的是A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成Se。SC.可形成NazSeCh、NazSeCU两种盐D.H2s比HzSe稳定9.下列说法正确的是A.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B.C（石墨）=C（金刚石）,反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C.加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能10.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16go2和。3的混合物含有氧原子数为山B.lmolウ。含有的质子数为3NaC.常温常压下,22.4LNz含有的分子数为2NaD.COノ的摩尔质量是44g11.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）ABCD声丸破圖う2滴FeCb溶液铁质五温度认洲搅拌棒L*□帛no2一热水球浸y屋加包在热水和»ー万アJ〃7桌面［即21nL5%H"浓液冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A.A B.B C.C D.D.绿色化学的一个原则是"原子经济”,最理想的“原子经济"是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中,"原子经济"程度最低的是（ ）A.化合反应 B,取代反应 C,加成反应D.加聚反应.下列有机化学方程式书写正确的是（）B.+HO-NO2A.CH4+CI2_光"'_CH2CI2+H2B.+HO-NO2ペ。:他。C.H2C=CH2+Br2^CH3CHBr2D.CH3cH2OH+CH3COOH,ホt，,CH3coOCH2CH3.下列有机物的命名正确的是 （）A.3,3一二甲基丁烷 B.2,2一二甲基丁烷C.2一乙基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷Imol某气态燈最多可与211101HC1发生加成反应,所得产物与Ck发生取代反应时,若将氢原子全部取代,需要8moicレ,由此可知该燈结构简式可能为（ ）A.CH三CH B.CL—C三CHC.CH2=CH—CH=CH—CH3 D.用一CmC—C%.已知:(Deo(g)+l/20s(g)=C02(g)AH=-283.0kJ•mol-1(DH2(g)+I/2O2(g)=112〇(g)AH=—241.8kJ,mol-1下列说法正确的是()A,通常状况下,氢气的燃烧热为241.8V•!1IO1-|B,由①可知,1molCO(g)和1/2mol0?(g)反应生成1molCa(g),放出283.0kJ的热量D,分解1molH2（g）,其反应热为ー241.8kJ.NH3是ー种重要的化工原料,可以制备ー系列物质（见右图），下列说法正确的是NH4C!和NaHCCh都是常用的化肥NH4CKNaHCCh和NazC03受热时都易分解N七和NOユ在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca（OH）z发生反应18.下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是（）HCIO Na2O2 NaCI NH4CI

A共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A.A B.B C.C D.D19.（6分）从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将C02通入到NaAiOa溶液中产生白色浑浊酸性:H2c(VHQOaC常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性:Cu>AlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性:P>NA.A B.B C.C D.D（6分）Q、X、丫和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是（）XYQZQ的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ,Q的最髙价氧化物的水化物的酸性比Z的强X、丫和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键丫的原子半径比X的大二、计算题（本题包括1个小题,共10分）（6分）2sO2（g）+Oz（g）=2SC）3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知ImolSOz（g）氧化为lmolSO3的AH=-99kTmo「.请回答下列问题:（1）图中A、C分别表示ヽ,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;（2）图中△H=_KTmo『;（3）已知单质硫的燃烧热为296KJmol1»计算由S（s）生成3molSO^g）的△H_（要求写计算过程）。三、实验题（本题包括1个小题,共10分）（8分）ー种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下:取某无色饮料21.1mL»经过处理,该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖,加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液,加入31.lmLl.ll511mol丄々溶液,充分反应后,再用1.1121mol（TNa2s2O3与剩余的h反应,共消耗NazS。溶液25.1mL。己知:①レ在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C6Hi2O6+l2+3NaOH=C6HnO7Na+2Nal+2H2O②Na2s2c>3与h能发生如下反应：h+2Na2s2ch=2Nal+Na2s406（1）配制lllmLl.11511molル，溶液，需要准确称取_gl2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）四、推断题（本题包括1个小题,共10分）（8分）エ业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜,同时还可得到多种物质。エ业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2c>3）模拟制铁红（Fe2c>3）,进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe"、Fe2\H\,②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是一（填序号）.实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀,变灰绿再变红褐

b先加KSCN溶液,再加氯水先无明显现象,后变红C加酸性KMnCU溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先变黄,再变红③滤液在酸性条件下,与»。2反应的离子方程式是m克铝热剂(氧化铁与铝)恰好完全反应,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是五、综合题(本题包括1个小题,共10分)(10分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使澳的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为8：；③能与水在一定条件下反应生成有机物CB①由C、H两种元素组成;②球棍模型为。ぐア。。C①由C、H、0三种元素组成;②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与a反应D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为ユ《ハ③能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题:(1)A与溟的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是。(2)写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式:〇B具有的性质是(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO,溶液和滨水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与淡水混合后液体分层且上层呈橙红色。(4)由B制备硝基苯的化学方程式〇C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式。D中官能团的名称为〇D与C反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为;其化学方程式为参考答案ー、单选题（本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意）B【解析】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼,因此锌作负极,失去电子,发生氧化反应,本身被氧化。铜电极作正极,得到电子，发生还原反应,被还原。正确;B、电子从负极经外接导线流向正极。错误:C、铜电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原,反应为Cu*+2e-=Cu。正确;D、电解质溶液中,阳离子铜离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极移动。正确；故选Bo点睛:本题重点考査原电池的工作原理。在原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。B【解析】分析:A,甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代燈,同时生成氯化氢;B.可发生取代反应生成澳苯；C.乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应；D.苯不含碳碳双键。详解:A,甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代燈,同时生成氯化氢,产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误；B.苯与液溟在一定条件下可发生取代反应，生成溟苯，B正确；C.乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应,被除去,不能实现分离,C错误;D,苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。C【解析】【详解】烷燈化学性质稳定,不与强酸、强碱、酸性高链酸钾溶液、滨水发生反应,但在光照条件下可以与气态卤素单质发生取代反应,点燃条件与氧气发生燃烧反应，故选C。【点睛】本題考査烷燈的性质，注意明确烷燈的结构和性质是解答关键。【解析】【详解】A.实验室中利用氯化核固体与消石灰固体加热反应生成氨气,氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥,故A正确;B,加热氯化核固体不能用来制备氨气,而且生成气体通过氢氧化钠溶液会把氨气全部吸收,故B错误;C.氯化钱溶液与烧碱溶液共热生成氨气量少,不能作为实验室制备氨气的方法,应该加入NaOH固体;氨气用浓硫酸干燥时,会和浓硫酸反应生成硫酸核，故C错误;D.冷、”混合,在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业制备氨气的方法,实验室中是利用固体氯化钱和氢氧化钙加热反应制得,故D错误;故选:A,【点睛】本题考査了氨气的实验室制备、工业制备方法、氨气的干燥剂选择等,易错点D,エ业制备氨气的方法,与题干中"实验室制备“不相符。B【解析】【详解】A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠,反应的离子方程式为:Na2O+H2O=2Na++2OH-,选项A错误;B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个，选项B正确;C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为:Cu(OH)24-2H+=Cu2++2H2O,选项C错误;D・醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,反应的离子方程式为:CH3COOH+OH-=CH3COOH+H20.选项D错误。答案选B。A【解析】【详解】A,恒温、恒容时,体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变,则反应的任何时候,混合气体的压强始终不变,故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确:B.,该平衡的正反应是气体质量增大的反应,当反应达到平衡时,气体的总质量不再改变,由于气№=円体的总物质的量不变，所以平衡时,混合气体的平均相对分子质量不变,则混合气体的平均相对分子质量不变,表明反应达到平衡状态,B错误;c.A的物质的量不再变化,可以表明该反应已达到平衡状态,C错误;D.在恒容状态下,B的物质的量浓度不变,则B的物质的量也不再变化,可以表明该反应已达到平衡状态,D错误:故合理选项为Ao【点睛】"判断反应是否达到平衡”这类题目,要注意:①反应体系中各组分的状态,②化学方程式中气体物质系数变化。C【解析】【分析】【详解】A.AI、Si不是同一主族的元素;B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5,核内质子数之和为19；C.N、0、S在元素周期表中左右相邻,且后两都同在第VIA族,最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,符合题意;D.P、S、。最外层电子数之和为17,核内质子数之和为39。综上所述,符合题意的是C,选C。B【解析】试题分析:A、硒是第四周期VIA元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数为16+18=34,故A正确;B、Se与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeOz,故B错误,C、Se与S元素性质相似,