2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习题第四章第三节第一课时离子键课时作业W

2020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+W2020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+W2020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+W2020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析课时作业篇·知识对点训练知识点1离子键与离子化合物1．以下表达中错误的选项是()．金属元素与非金属元素化合时，不用然形成离子键B．阴、阳离子经过静电作用形成的化学键，叫离子键C．离子化合物中只存在离子键D．非金属元素间也能形成离子键答案C剖析典型的爽朗金属与爽朗非金属之间易形成离子键，对不太爽朗的金属而言，不用然形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键组成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中必然存在离子键，但不用然只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH＋4和Cl－之间能够形成离子键，D正确。2．以下关于离子键和离子化合物的说法正确的选项是()．阴、阳离子经过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不用然能导电D．只有在爽朗金属元素和爽朗非金属元素化合时，才能形成离子键答案C剖析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NH＋与酸根阴离子之间也能形成离子键。43．以下有关离子键的说法正确的选项是()．阴、阳离子成键时只碰到静电吸引力的作用B．原子经过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必然有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案B-1-/72020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析剖析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；经过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与2CaCl2中的氯4－结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此SO离子之间不存在离子键，D错误。4．以下数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成牢固的化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8答案C剖析爽朗的金属元素与爽朗的非金属元素相互化合时一般形成离子键。11号元素是Na，属于爽朗的金属元素，17号元素是Cl，属于爽朗的非金属元素，二者化合时形成离子键。5．以下哪组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A．a与fB．a与gC．b与gD．d与g答案D剖析由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为爽朗的金属元素，f、g均为爽朗的非金属元素，因此a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。6．以下关于离子化合物的表达正确的选项是()．离子化合物中都只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液必然能够导电D．溶于水能够导电的化合物必然是离子化合物答案C剖析A项，离子化合物可能含有其他化学键，错误；B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如Na＋，也可能是非金属离子，如NH＋，4-2-/72020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由搬动的离子，因此一定能够导电，正确；D项，HCl溶于水，在水分子的作用下电离产生自由搬动的H＋和Cl－能够导电，但HCl不是离子化合物，错误。7．以下关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的选项是()A．氯化铵分子中含有一个＋和一个Cl－NH4B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成＋－组成C．氯化铵固体由NH4和ClD．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1∶1答案A剖析氯化铵是由离子组成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子组成，B、C、D都是正确的。8．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI答案C剖析A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。知识点2离子化合物及其形成的电子式9．以下用电子式表示的化合物的形成过程正确的选项是()·······Mg·2＋··－··×··········B．KO＋··2－K＋K―→K[×O×]········2＋··－··－C．Mg＋2F―→Mg·············D．NaBr···―→NaBr··答案B剖析书写电子式时，离子化合物中阴离子不能够合并书写，A错误；MgF2的形成过程的正确表示方法为-3-/72020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析···2＋×··Mg···－Mg·－，···×······＋×·－，D错误。错误；为离子化合物，应写为CNaBr···Na[Br]·10．以下化合物的电子式书写正确的选项是()2＋····－＋××－2＋A．Ca[·Cl·]2B．Na[·S·]Na··2＋×··×2－＋×·－······答案D剖析A不正确，每个离子均要单独写，应改为····2－－2··－2＋··－(如R与化合价如不相同，“－”表示··Ca··。离子电荷表示法)(R)[Cl][Cl]2····带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，故B不正确，应改为Na＋·××－＋。在简单阳离子符号周围不再用[]，而只用简单离子符号表示即可，··2Na·2＋·因此C不正确，应改为Mg··2－。[×O×]·篇·综合提升训练11．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。以下有关MgF2的说法正确的选项是()－2＋··2＋···2－B．电子式为Mg[·F·F·]··C．只含有离子键的离子化合物D．水溶液拥有强导电性答案C剖析Mg易失去电子形成Mg2＋，F易获取电子形成F－，F－和Mg2＋的电子层结构相同，核外都是10个电子。MgF2是由Mg2＋和F－经过离子键相结合而形····成的离子化合物，电子式为··－2＋··－。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性····[F]Mg[F]···很弱。12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。以下表达中，不正确的选项是()＋·－A．氢化钠的电子式为Na[×H]B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同-4-/72020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析＋－D．半径：H>H答案D剖析在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则获取电子显－1价，并且形成Na＋和H－，故A、C项正确。H＋和H－结构明显不相同，H－的离子结构表示图为，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－>H＋。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么获取电子的只能是＋1价的氢，即水为氧化剂。13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地址以以下图。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是()YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的牢固性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案C剖析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；非金属性越强，气态氢化物的牢固性越强，故气态氢化物的牢固性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其为最强酸，D项错误。14．已知X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两种元素的单质化合生成离子化合物Z，则以下说法错误的选项是()A．X必然形成＋1价的阳离子B．Y可能形成－2价的单核阴离子C．Z必然能与水反应D．Z必然是X2Y型化合物-5-/72020新教材化学同步新涵养培优人教必修第一册练习题：第四章+第三节+第一课时+离子键+课时作业+Word版含剖析答案D剖析O与Na之间可形成Na2O和Na2O2两种化合物，D错误。15．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．K2SC．K2OD．Na2S答案B剖析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y＋2－的电子层结构不相同，KS电离出的K＋22与S2－拥有相同的电子层结构，应选B。16．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol点燃电子，且有以下反应：①H2＋B2――→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2；③Y＋OC―→AB2＋Z，Z有漂白作用。依照上述条件回答以下问题：(1)写出以下物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示AB2的形成过程：。(3)写出反应②的化学方程式：。答案(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO·····CaCl―→······×－2＋×·－[·Cl·]Ca[·Cl·]···(3)2Cl2＋2Ca(OH)22＋Ca(ClO)2＋2H2O===CaCl剖析由题目信息可知，在离子化合物中，A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别