《高考风向标》年高考化学一轮复习 第一单元 第1讲 物质的组成、分类 化学用语

第一单元化学基本概念第1讲物质的组成、分类化学用语编辑ppt2011考纲展示2012高考导视1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。3．理解质量守恒定律的含义。4．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。6．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。7．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。8．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。9．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解度的简单计算。11．了解胶体是一种常见的分散系。1．这些知识点是最基本的学科语言，对培养学科思想、学科素养至关重要，在高考中直接考查或间接考查。2．物质的分类形式，判断纯净物和混合物，物理变化和化学变化及用化学用语规范答题，胶体的本质特征和重要性质及应用是历年高考的常见考点。编辑ppt1．物质的组成(1)物质的组成图示图1－1－1考点1物质的组成化学用语编辑ppt子(H)、氢离子(H+)、重氢原子(2H)都是氢元素。(2)宏观组成

元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是____________________的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛，如NH3、H2O、Ne。①核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原②同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为游离态，以化合物形式存在称为化合态。质子数相同的一类原子编辑ppt微粒原子分子离子概念相似点都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同， 不同种元素粒子性质各异相互关系在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新组合成新的分子化学变化中最小的微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团(3)微观构成分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成)编辑ppt(2)化学式

用元素符号等表示物质组成的式子。它代表某种物质，也表示该物质的元素组成及原子个数比等。若存在分子(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个原子。 (3)常见元素化合价：要熟悉18号之前元素的化合价和一些常见元素的化合价，如Fe常见的化合价：___、___。+3+22.化学用语(1)元素符号

每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表该元素的一个原子，对部分元素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体元素等)。编辑ppt分子式用元素符号表示物质分子组成的式子CO2电子式表示元素原子或离子最外层电子个数的图式结构式表示物质内部中各元素原子的排列和结合方式的式子结构简式是结构式的简便写法(省略“—”等，但要突出官能团)CH3CH2OH含义实例

实验式(或最简式)用元素符号表示物质组成中各种原子个数的式子NaCl、CH2O最简整数比原子结构 示意图表示原子的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图(4)表示物质组成的化学用语编辑ppt

1．由分子构成的物质有哪些？

编辑ppt2．H2O表示的含义有哪些？

答：①表示水；②表示水由氢、氧两种元素组成；③表示一个水分子；④表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3．由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合物。编辑ppt

答：①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；②非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单原子分子；③化合物一般可根据下列规律书写：4．不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪些规律？编辑ppt1．(2009年广东理基)下列化学用语使用不正确的是(

B．纯碱的化学式为Na2CO3A．Na+的结构示意图)C．聚乙烯的结构简式为CH2CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7编辑ppt编辑ppt编辑ppt物理变化化学变化概念区别从微观的角度看，构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化关系物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化1．物质的变化考点2物质的变化与性质没有生成新物质的变化生成了新物质的变化编辑ppt2.物质的性质(1)物理性质

不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。(2)化学性质需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应。编辑ppt 3．物质变化的表示方法编辑ppt

1．常见物理变化：①升华、②萃取、③分液、④蒸馏(分馏)、⑤吸附、⑥渗析、⑦盐析、⑧胶体聚沉、⑨电泳、⑩金属导电、⑪焰色反应、⑫电离等。 2．常见化学变化：①风化、②裂化、③电解质溶液导电、④老化、⑤炭化、⑥干馏、⑦脱水、⑧蛋白质变性、⑨水解、⑩同素异形体互变、⑪电解、⑫熔融盐导电等。编辑ppt

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

3．下列说法正确的是()A．明矾净水过程中不涉及化学变化编辑ppt解析：金属导电，气体受热膨胀发生爆炸，工业制氧气是蒸发液化空气都是物理变化。答案：D编辑ppt1．物质的分类(1)物质的分类方法①交叉分类法；②树状分类法。(2)物质的树状分类考点3物质的分类编辑ppt编辑ppt纯净物混合物概念由

组成由

组成区别物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定，各成分保持其原有性质表达式能用一个化学式表示不能用一个化学式表示联系2．几组常见物质比较(1)纯净物与混合物同种物质不同种物质编辑ppt单质化合物概念由_________组成的纯净物由____________组成的纯净物区别①只由一种元素组成；②不能发生分解反应①至少由两种元素组成；②在一定条件下可能发生分解反应相同点都是纯净物(2)单质和化合物同种元素不同种元素(3)氧化物类别注意点酸性氧化物 (酸酐)有非金属氧化物，也有金属氧化物，但酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐)碱性氧化物均为金属氧化物两性氧化物与酸和碱反应都可生成盐和水的氧化物编辑ppt3.化学反应的分类化合反应置换反应离子反应氧化还原反应可逆反应放热反应吸热反应编辑ppt

1．常见混合物种类：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。

2．生活生产中常见的混合物：①氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。编辑ppt

3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？

编辑pptA.Na2SO4

是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3

是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2

是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案：A只考虑组成的是()5．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，编辑pptXYZ例氧化物化合物纯净物A甲烷烷烃烃B胶体混合物分散系C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6．(双选)用图1－1－2表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()图1－1－2解析：B项，分散系是混合物的一种；C项，电解质可以是共价化合物，不一定是离子化合物。答案：BC编辑ppt1．分散系(1)概念

物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系＝分散质＋分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。考点4分散系、胶体、溶液编辑ppt分散系溶液胶体浊液分散质微粒 直径

外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒 组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子 集合体能否透过滤 纸能否透过半 透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能(2)三种分散系的比较编辑ppt2.胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于1nm～100nm之间的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类①按分散质的组成分：粒子胶体，如Fe(OH)3

胶体，Al(OH)3胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。

②按分散剂的状态分：液溶胶，如Na2SiO3

溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。 (3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。

编辑ppt溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类①饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

3．溶液

(1)概念编辑ppt溶解度：溶质的质量分数：(4)溶解度曲线如图1－1－3是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图1－1－3在一定温度下，溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶液中溶质的质量/溶液的质量×100%。(3)溶解度、溶质的质量分数编辑ppt1．Fe(OH)3

胶体是怎样制备的？答：将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐色。2．利用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混合物吗？若能，用什么方法分离？答：能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。3．丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？

答：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。编辑ppt下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：日常生活中所见到的烟、云、雾都是胶体。答案：D

7．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路禁驶，航班停飞。雾属于编辑ppt8．下列有关溶液性质的叙述，正确的是()

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象 解析：气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2

的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体，A错；20℃时KCl饱和溶液的质量分数为25.5%，B错；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，C错。

答案：D编辑ppt化学用语是最基本的学科语言，对培养学科思想、学科素养至关重要，在高考中直接考查或间接考查，因此在复习时要引起大家的高度重视。

热点1正确使用化学用语编辑ppt化学的基础，下列有关表述中正确的是()【典例1】(双选)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好编辑ppt解析：A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl-

1．从下列括号中选择合适的用语，填写在①～⑩的横线上，使它跟各种变化的情况相符(分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化)。 ①食盐放入水中逐渐消失：________； ②碘加热逐渐消失：________；的电子式。答案：BC编辑ppt

③不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会逐渐减少，最后消失：________； ④烧碱固体吸收空气中的水分：________； ⑤生石灰吸收空气中的水分：________； ⑥胆矾受热后变成白色粉末：________； ⑦纯碱晶体在空气中变成白色粉末：________； ⑧氢氧化铜加热后变成黑色固体：________； ⑨煤隔绝空气加强热后生成黑色固体：________； ⑩饱和KNO3

溶液降温，出现晶体：________。答案：①溶解②升华③挥发④潮解⑤化合⑥分解⑦风化⑧分解⑨干馏⑩结晶编辑ppt物质的分类是高考的常考知识点，命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解。物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准的划分都属于中学化学的理论知识，在高考中还将出现。热点2物质的分类编辑ppt【典例2】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。编辑ppt编辑ppt

2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆)和雾都是胶体。上述说法正确的是( A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦编辑ppt

解析：②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3

不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。答案：D编辑ppt热点3胶体的性质

胶体的本质特征和重要性质应用是历年高考的常见考点。在复习过程中，要抓住胶体的本质特征(胶体微粒直径在1

nm～100nm之间)。命题角度为胶体的特性(丁达尔现象)、Fe(OH)3

胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等。 编辑ppt

【典例3】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米＝10-9m)()A．能全部透过半透膜C．所得液体一定是溶液B．有丁达尔现象D．所得物质一定是浊液

解析：题给中“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围(1nm～100nm)，分散到其它分散剂中后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。

答案：B编辑ppt3．下列说法中正确的是()A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3

胶体带正电荷D．加入电解质，胶体能发生凝聚

解析：胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，丁达尔现象只是胶体的一种性质，A错；同溶液一样，胶体也是电中性的，只能说Fe(OH)3

胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3

胶体带电荷，C错；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使液溶胶凝聚，其他溶胶则不能，D错。答案：B编辑ppt编辑ppt

1．(2011年广东梅州模拟)某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①③⑤C．②③④B．①②④D．③④⑤

解析：①③⑤正确，②煤和石油都是不可再生的能源，④纯碱不是碱。

答案：A编辑ppt2．(2009年广东理基)下列说法正确的是(

)

A．MgSO4固体中只存在离子键

B．含Ca2＋、Mg2＋的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

编辑ppt3．(2011届广东云浮模拟)下列说法正确的是()

A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能 B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物 C．虽然NO2

溶于水能生成HNO3，但NO2

不是酸性氧化物 D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

解析：A项中胶体也是呈电中性的，之所以能发生电泳现象是因为胶体微粒带电；B项由多种元素组成的物质为化合物或混合物；D项酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

答案：C编辑ppt4．(2011年广东广州模拟)下列说法正确的是()

A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4

都是电解质 D．H2、D2、T2

属于同素异形体

解析：B项中水玻璃是混合物；C项中NH3

是非电解质；D项中三种物质是同一种物质。

答案：A编辑ppt5．(2008年广东理基)在下列变化中，只发生物理变化的是()A．荔枝酿酒C．空气液化制取氮气

B．酸雨侵蚀建筑物D．生石灰遇水成为熟石灰

解析：A项荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2

气体；B项酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3

和H2SO4

会与岩石的CaCO3

反应；C项液化(相变)是一种物理变化；D项生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。

答案：C编辑ppt6．(2011年广东东莞模拟，双选)下列推断正确的是()

A．SiO2

是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2

组成元素相同，与CO2

反应产物也相同 C．CO、NO、NO2

都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量紫色石蕊的现象是先变红，后褪色

解析：B项，Na2O2

与CO2反应的产物还有氧气；C项中NO不能在空气中稳定存在。

答案：AD编辑ppt1．多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2)，下列有关双氧水的说法正确的是()

A．它是由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成 C．每个H2O2

分子是由氢元素和氧元素组成 D．每个H2O2

分子是由2个氢原子和2个氧原子构成

解析：双氧水(H2O2)是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。

答案：D编辑ppt2．(双选)下列说法正确的是()

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

编辑ppt氧化物，因非金属氧化物可能是不成盐氧化物(CO、NO等)，它们既不能跟碱反应生成盐和水，也不能跟酸反应生成盐和水。

说明金属元素也可以构成阴离子。D正确，结晶水合物有固定的化学组成，属纯净物而不是混合物。

答案：CD`

解析：A不正确，许多元素都有同位素，若是同种元素的不同原子，如氯元素有35Cl、37Cl两种氯原子，构成氯单质的氯气分子，可能是35Cl—35Cl、35Cl—37Cl、37Cl—37Cl，它们仍属于纯净物中的单质，不属于化合物；若是不同种元素的原子组成的纯净物，则一定是化