2016-2017学年辽宁省大连十一中高一(上)期末化学试卷要点

第第页（共16页）2J+BaSO4J，故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42=Cu（OH）2J+BaSO4J；（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-，故答案为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-.23.（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O甘;:曰lojmn8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）.（2）上述冶炼过程中产生大量SO2.下列处理方案合理的是be（填代号）.咼空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备FeO．23用稀盐酸浸取炉渣，过滤.滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.据以上信息回答下列问题：除去A13+的离子方程式是A13++4OH=A1O2-+2Hf.步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO亠溶液.证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnQ溶液褪色.丰高温【解答】解：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，则反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；（2）产生大量SO2利用碱液吸收，或用于硫酸的制备，而高空排放不能减少环境污染，浓硫酸不能吸收二氧化硫，故答案为：bc；（3）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）制备Fe2O3，加盐酸后，二氧化硅不溶，滤液中含亚铁离子、铁离子、铝离子，氧化时将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量NaOH，得到沉淀为氢氧化铁，加热氢氧化铁分解生成氧化铁，除去A13+的离子方程式是A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；因亚铁离子具有还原性，则加酸溶解后与高锰酸钾发生氧化还原反应可检验，所以实验验证炉渣中含有FeO选用的试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.24．（8分）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放.蚀刻液主要有酸性的（HC1-H2O2）、传统的FeCl3型（HCl-FeCl3）等方法.蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失.几种蚀刻废液的常用处理方法如下：F曲h型酸性废液：铁还原法处理亠试剂溶液.議米级(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生.发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2f,还有Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(用离子方程式表示).HCl-H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：Cu+2HC1+H202=CuC12+2H20.处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80r时，产品颜色发暗，其原因可能是温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜，导致产品颜色发暗.【解答】解：(1)FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+,Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe2+具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，2故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+HO=CuCl+2HO，2222故答案为：