高一化学期中考试卷苏教版

.高一化学期中考试卷本试卷满分100分考试时间100分钟第I卷（选择题，总分50）.选择题（每题2分，每题只有一个答案）1.某元素的一种同位素能够用符号ZAX，则组成该同位素一个原子的中子数为：（）A.ZB.AC.A–ZD.A＋Z2.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此见解，你认为人们平时摄入的以下物质不能够看作“燃料”的是（）A.淀粉类物质B.葡萄糖C.脂肪类物质D.氧气3.以下分子中既含极性共价键又含非极性共价键的是（）A.Na2O2B.HClC.LiOHD.H2O24.对符号1H、2H、3H、H＋、H－的有关表述正确的选项是（）A.表示五种氢元素B.表示氢的五种核素C.它们的化学性质完好相同D.表示氢元素的五种不一样微粒5.以下关于能源和作为能源的物质的表达中错误．．的是（）化石能源物质内部蕴储着大量的能量绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变为化学能“储藏”起来物质的化学能能够在不一样条件下转为热能、电能为人类所利用吸热反应没有利用价值6.使用时是将化学能转变为电能的是（）A.水电站B.核电站C.酒精燃料电池D.太阳能电池7.以下途述正确的选项是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源8.电子总数不相等的两种共价分子是：（）A.NH3和CH4B.CO2和N2C.C2H2和COD.NO和C2H49.埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下，被腐化速率最慢的是（）在含铁元素很多的酸性土壤中在润湿松懈的碱性土壤中在干燥致密不透气的土壤中在含碳粒很多，润湿透气的中性土壤中10.A和B是短周期中的两种元素，它们的离子-2＋以下A和B拥有相同的电子层结构，比较中正确的选项是（）A.原子半径A＞BB.离子半径A-＞B2＋C.原子中的中子数A＞BD.原子序数A＞B.选择题（每题3分，每题有一到两个答案）以下说法中正确的选项是：（）离子化合物中必然不含共价键共价化合物中必然不含离子键仅含有非金属元素的化合物必然是共价化合物含有金属元素和非金属元素的化合物不用然是离子化合物12.已知A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少两个电子，则A、B、C三种元素分别为（）.专业..A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na13.运用元素周期表和元素周期律，以下推断中不正确的选项是：（）A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不牢固，砹化银为有色积淀，且不溶解于稀硝酸，但是简单分解在周期表中金属和非金属元素的分界线周边能够搜寻制取新农药的元素铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物必然是强碱溴化氢没有氯化氢牢固14.以下列图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是（）15.在必然温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBA、B、C的分子数之比为1∶3∶216.以下说法中错误的选项是（）加热能加快化学反应速率粉碎固体物质能加快化学反应速率不一样物质的化学反应速率不一样样反应速率比等于化学方程式中各物质的质量比17.以下表达中，能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能够将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不一样情况下用不一样物质表示的反应速率分别以下，其中反应速率最大的是（）A.V（C）＝0.04mol/（L·s）B.V（B）＝0.6mol/（L·min）C.V（A）＝0.15mol/（L·min）D.V（D）＝0.01mol/（L·s）19.以下列图为氢氧燃料电池原理表示图，依照此图的提示，以下表达不正确的选项是（）.专业..A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：――4e－↑4OH＝2HO＋O22氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部积蓄在电池内的新式发电装置20.关于锌—银—硝酸银组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子经过时，理论上的两极变化是（）①锌片增重216g②锌片溶解了65g③银片上增重108g④溶液减少151gA.①和③B.①和④C.②和③D.②和④第II卷（非选择题，总分50）.填空题在组装原电池时，将一块锌片与一块铁片用导线相连接，浸入电解质溶液中（如稀硫酸），则锌为原电池的极，发生反应，铁片为原电池的极，发生反应，电子由极流向极，而电流由极流向极。50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在以以下列图所示的装置中进行中和反应。经过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答以下问题：（1）看实验装置图，缺少的仪器是：________________________（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是__________3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）__________；实验中能否用环形铜丝搅拌棒？__________，若用环形铜丝搅拌棒，则求得的中和热（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）__________（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml1.00mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所求中和热__________（填“相等”，“不相等”）23.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了，NH3的物质的量增加了；（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）＝；（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）＝；（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）＝。以下各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最亲近？.专业..（1）硫在O中比在空气中燃烧激烈：；2（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；（3）MnO2加入双氧化水中反应更激烈；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。25.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答以下问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因__________________________________，有关的化学方程式________________________；2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要．．原因______________________；3）曲线由c今后，产生氢气的速率逐渐下降的主要．．原因_______________________。.计算题燃料燃烧放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。已知翻开1mol氢气中的化学能需要耗资436kJ能量，翻开1mol氧气中的化学键需要耗资496kJ能量，形成水分子中的H-O键能够释放出463kJ能量。现有2mol氢气和1mol氧气在上述条件下反应，共_______（填“释放”或“吸取”）____________kJ能量。27.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。以下列图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进度。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率：（2）若反应连续至70s，请在图中用实线画出25s～70s的反应进度曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进度曲线。.专业..[参照答案]1.C2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.B9.C10.B11.BD12.B13.B14.A15.AB16.D17.CD18.A19.B20.D21.负氧化正还原负正正负22.（1）量筒（2）绝热保温（3）偏小，不能够，偏小（4）相等23.（1）1.2mol，0.8mol（2）0.1mol/（L.min）（3）0.3mol/（L.min