沪教版九年级化学全册(全国版)：基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液-课件

基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液基础实验51.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。食盐、蒸馏水等；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。食盐、蒸馏水等；欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下步骤进行实验。1.计算：需要氯化钠的质量为______________g,需要水的体积为_____________________________mL。2.称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要__________；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取__g的砝码，置于天平___托盘中，并将游码调到____刻度。用药匙向天平___托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。50g×15%=7.5(50g-7.5g)÷1g·mL-1=42.5调节平衡5右2.5左欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下步骤53.量取水：用___mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意视线与量筒内_______________保持水平。4.溶解：用_______不断搅拌，使氯化钠完全溶解。5.转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。50凹液面的最低处玻璃棒3.量取水：用___mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌，加速氯化钠的溶解。2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？提示：除用玻璃棒搅拌还可用加热的方法加快氯化钠的溶解速率。1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？提示：配制氯化钠溶液，使用的溶质氯化钠属于固体，需用托盘天平称量，而配制稀硫酸溶液使用的是较浓的浓硫酸，需用量筒量取。配制氯化钠溶液需要将氯化钠固体溶解，而配制稀硫酸溶液只需将定量浓硫酸用定量的蒸馏水稀释即可。3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠4.下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?（1）若称取食盐前天平指针偏左，不作任何处理便用它称取食盐。提示：因为指针偏左，向左盘加食盐至天平平衡时，所加食盐的质量偏少，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。（2）用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，且使用了游码。提示：由于将砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称取食盐的质量=砝码质量-游码所示读数，因此少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。4.下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生（3）用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)凹液面的最低处。提示：用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)读数，则所取蒸馏水的体积偏小(或偏大)，所配制溶液中溶质质量分数偏大(或偏小)。（4）所用氯化钠中含有杂质。提示：氯化钠不纯，会使称取的氯化钠质量偏少，配制溶液中溶质质量分数偏小。（3）用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)凹液面的最低处。（5）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。提示：溶解时，洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少，溶质质量分数减小。

（5）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。1.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒【解析】选A。本题考查溶液的配制。配制溶液需要的仪器主要有烧杯、托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要蒸发皿。1.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是()A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是【解析】选D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质质量分数偏小，故B错误；溶解时，用来搅拌的玻璃仪器是玻璃棒，故C错误；把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和溶质质量分数，故D正确。【解析】选D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量3.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解【解析】选C。配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g，水的质量：50g-3g=47g，即47mL，应选用50mL的量筒量取所需的水，C错误。3.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的4.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()A.等于5%B.大于5%C.小于5%

D.不能确定4.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的过程中【解析】选C。计算可得，配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐的质量是50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则食盐的实际质量是2g-0.5g=1.5g；量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液溶质的质量分数要小于5%。【解析】选C。计算可得，配制50g溶质的质量分数为5%的食5.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g·cm-3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________。若该同学在量取蒸馏水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_____________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。5.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水7【解析】本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。根据溶质质量分数的计算公式，所配制溶液的溶质质量分数为19g/（19g+76g）×100%=20%，在量取蒸馏水时如果仰视读数，所取蒸馏水的体积将偏多，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。答案：20%偏小【解析】本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。根据溶质6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________________。请回答下列问题：【解析】（1）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水：100g-5g=95g；（2）在称量中托盘天平指针发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是5g食盐，在称量中已经把5g的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。答案：（1）595（2）B（3）加速溶解【解析】（1）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水：17.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为______mL（精确到0.1）。(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。7.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液请填写标签：(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______20％（填“大于”“小于”或“等于”）。请填写标签：【解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及俯视量筒读数进行误差分析。（1）解：设需要蒸馏水的体积为x，100g×98%=（100g+1g·cm-3×x）×20%,x=390.0mL；（2）溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数小于20％。【解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解题的关答案：（1）390.0（2）（3）小于答案：（1）390.08.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。（1）计算：需要氯化钠的质量为________________。（2）某同学按下图所示步骤依次操作：8.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。其中操作错误的步骤是_________（填字母序号）；B中仪器的名称为_________；E中玻璃棒的作用是_________。（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_________。其中操作错误的步骤是_________（填字母序号）；B中仪【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。（1）配制该溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；（2）使用托盘天平称量药品时应左物右码；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的是加速溶解；（3）托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的示数，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5g-2.5g=2.5g。答案：（1）7.5g(2)A、B量筒搅拌，加速溶解（3）2.5g【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液基础实验51.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。食盐、蒸馏水等；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。食盐、蒸馏水等；欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下步骤进行实验。1.计算：需要氯化钠的质量为______________g,需要水的体积为_____________________________mL。2.称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要__________；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取__g的砝码，置于天平___托盘中，并将游码调到____刻度。用药匙向天平___托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。50g×15%=7.5(50g-7.5g)÷1g·mL-1=42.5调节平衡5右2.5左欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下步骤53.量取水：用___mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意视线与量筒内_______________保持水平。4.溶解：用_______不断搅拌，使氯化钠完全溶解。5.转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。50凹液面的最低处玻璃棒3.量取水：用___mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌，加速氯化钠的溶解。2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？提示：除用玻璃棒搅拌还可用加热的方法加快氯化钠的溶解速率。1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？提示：配制氯化钠溶液，使用的溶质氯化钠属于固体，需用托盘天平称量，而配制稀硫酸溶液使用的是较浓的浓硫酸，需用量筒量取。配制氯化钠溶液需要将氯化钠固体溶解，而配制稀硫酸溶液只需将定量浓硫酸用定量的蒸馏水稀释即可。3.使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠4.下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?（1）若称取食盐前天平指针偏左，不作任何处理便用它称取食盐。提示：因为指针偏左，向左盘加食盐至天平平衡时，所加食盐的质量偏少，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。（2）用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，且使用了游码。提示：由于将砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称取食盐的质量=砝码质量-游码所示读数，因此少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小。4.下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生（3）用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)凹液面的最低处。提示：用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)读数，则所取蒸馏水的体积偏小(或偏大)，所配制溶液中溶质质量分数偏大(或偏小)。（4）所用氯化钠中含有杂质。提示：氯化钠不纯，会使称取的氯化钠质量偏少，配制溶液中溶质质量分数偏小。（3）用量筒量取蒸馏水时，俯视(或仰视)凹液面的最低处。（5）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。提示：溶解时，洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少，溶质质量分数减小。

（5）溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌时，不慎洒出部分溶液。1.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒【解析】选A。本题考查溶液的配制。配制溶液需要的仪器主要有烧杯、托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要蒸发皿。1.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是()A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是【解析】选D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质质量分数偏小，故B错误；溶解时，用来搅拌的玻璃仪器是玻璃棒，故C错误；把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和溶质质量分数，故D正确。【解析】选D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量3.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解【解析】选C。配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g，水的质量：50g-3g=47g，即47mL，应选用50mL的量筒量取所需的水，C错误。3.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的4.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()A.等于5%B.大于5%C.小于5%

D.不能确定4.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的过程中【解析】选C。计算可得，配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐的质量是50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则食盐的实际质量是2g-0.5g=1.5g；量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液溶质的质量分数要小于5%。【解析】选C。计算可得，配制50g溶质的质量分数为5%的食5.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g·cm-3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________。若该同学在量取蒸馏水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_____________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。5.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水7【解析】本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。根据溶质质量分数的计算公式，所配制溶液的溶质质量分数为19g/（19g+76g）×100%=20%，在量取蒸馏水时如果仰视读数，所取蒸馏水的体积将偏多，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。答案：20%偏小【解析】本题主要考查溶质质量分数的计算及溶液的配制。根据溶质6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________________。请回答下列问题：【解析】（1）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水：100g-5g=95g；（2）在称量中托盘天平指针发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是5g食盐，在称量中已经把5g的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。答案：（1）595（2）B（3）加速溶解【解析】（1）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水：17.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为______mL（精确到0.1）。(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配