高三化学高考第二轮复习《专题2》鲁教版知识精讲

.高三化学高考第二轮复习《专题2》鲁教版【本讲教育信息】.授课内容：高考第二轮复习《专题2》化学常用计量及定律二.授课目标：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。认识阿伏加德罗常数的涵义。2、认识摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3、认识物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4、领悟定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。.重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的看法及其关系。3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。4、必然物质的量浓度溶液的配制。四.考点解析：本专题在高考中的主要观察点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的看法及它们之间的关系。2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。3、必然物质的量浓度溶液的配制。五.知识网络：.专业..【典型例题】例1.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中，不正确的选项是（）A.0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NAB.30g二氧化硅中所含原子总数为1.5NAC.17g氨气溶于水，获取NH3H2O的分子数为NAD.标准情况下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA解析：1个羟基含9个电子，0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA。30g二氧化硅物质的量为0.5mol。标准情况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，含有共价键数为4NA。17g氨气溶于水，获取的NH3H2O分子数小于NA，因为要部分电离。故C不正确。答案：C例2.将2.4gFe、Mg合金投入到必然量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完好反应，共收集到标准情况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部积淀后，再将积淀过滤、冲洗、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为（）.专业..A.0.986B.1.12C.3.36D.6.72解析：设合金中Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则56g/molx24g/moly2.4g；合金与硝酸恰好完好反应，生成的硝酸盐与足量NaOH溶液，将积淀过滤、冲洗、灼烧后为MgO、Fe2O3，质量为3.6g，则160g/mol0.5x40g/moly3.6g。解得x0.03mol,y0.03mol。合金与硝酸恰好完好反应，当Fe全形成Fe3时，转移电子物质的量为30.03mol20.03mol0.15mol，由电子守恒，n(NO)0.05mol,V1.12L；当Fe全形成Fe2时，转移电子物质的量为20.03mol20.03mol0.12mol，由电子守恒，n(NO)0.04mol,V0.896L；收集到的气体体积V值可能为0.896L~1.12L。故AB正确。答案：AB例3.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是（）A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB.爽朗金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAC.100mL、0.5molL1Al2(SO4)3溶液中SO24的浓度为1.5molL1D.在标准情况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L解析：A选项中气体所处情况不是标准状态，而是常温常压，11.2L氮气所含的原子数目应小于NA；B盐酸中H发生反应2H2eH2，所以说法正确；C中Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完好电离：Al2(SO4)32Al33SO24,SO24浓度为原盐浓度的3倍，即1.5molL1，C说法正确；D中气体处于标准情况，0.5NA个氧气分子即0.5molO2，体积为11.2L，所以D说法正确。答案：A例4.标况下有：①6.72L甲烷，②3.011023氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气，则这四种气体体积由大到小的序次是_________，密度由大到小的序次是___________。解析：比较相同情况下气体体积大小经过比较气体的物质的量即可，因为在相同情况下，气体的体积与物质的量成正比。①中n(CH4)6.72L0.3mol，②中n(HCl)22.4L/mol3.0110230.5mol，③中n(H2S)13.6g0.4mol，④中n(NH3)0.2mol；相6.021023mol134g/mol.专业..同情况下气体的密度与分子的相对分子质量成正比，所以这四种气体的密度由大到小的序次是②③④①。答案：②③①④②③④①例5.某工厂用FeCl3溶液腐化镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了解析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出积淀43.05g。请回答以下问题：1）该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________。（3）另取50mL废液，加入必然量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围为___________。解析：（1）由氯元素守恒，FeCl3~3AgCl,n(FeCl3)(43.05g/143.5g/mol)/30.1mol,c(FeCl3)0.1mol/0.05L2mol/L.（2）50mL废液中加入足量的稀硝酸生成0.02molNO，由电子守恒，2；依照电荷守恒，2323n(Fe)2n(Cu)c(Cl)，n(Fe)0.06mol2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,n(Fe2)2n(Cu2),则n(Cu2)0.03mol,n(Fe3)0.04mol,c(Fe3)：c(Fe2):c(Cu2)4:6:3.（3）向50mL废液中加入必然量铁屑，必定把Fe3反应完才可能析出铜，由Fe2Fe33Fe2，此时n(Fe2)0.04mol20.06mol0.12mol；充分反应后铜全部析出，由氯元素守恒，n(Fe2)0.3mol/20.15mol;0.12moln(Fe2)0.15mol。答案：（1）2mol/L（2）4：6：3（3）0.12moln(Fe2)0.15mol【模拟试题】1、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.常温常压下22.4LNO气体的分子数小于NA.专业..B.标准情况时，22.4L四氯化碳所含的分子数为4NAC.1mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.021023D.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA2、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。以下表达中正确的选项是（）A.标准情况下，1mol汽油所占的体积约为22.4LB.常温常压下，24gMg完好燃烧生成MgO时转移的电子总数约为6.021023个C.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量之比为14：1D.常温、常压下，48克O3所含原子数目约为6.021023个3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A.标准情况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B.常温常压下，46gNO2和N2O4混杂气体中含有原子数为3NAC.25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA4、用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准情况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混杂物含有的分子数为1NA5、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。以下表达中正确的选项是（）A.标准情况下，1molSO3所占的体积约为22.4LB.常温常压下，12gMg在空气中完好燃烧生成MgO和Mg3N2时转移的电子总数为6.021023个C.25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中约含26.021022个HD.常温、常压下，16gO3所含原子数目约为36.021023个6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB.1mol白磷分子所含共价键数为4NAC.标准情况下，22.4L乙醇所含的分子数必然为NA.专业..D.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液整体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA7、设NA表示阿伏加德罗常数。以下说法中正确的选项是（）A.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3和SO42离子数的总和是NAB.在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC.标准情况下，22.4LNO和11.2LO2混杂后气体的分子总数为1.5NAD.S2和S8的混杂物共6.4g，其中所含硫原子数必然为0.2NA8、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下说法中，正确的选项是（）A.22.4LHCl中含有的分子数约为6.021023B.1molC22H46中含有的C—C键个数约为216.021023C.常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混杂气体中原子总数约为36.021023D.1molNa2O2中所含的阴离子数约为26.0210239、阿伏加德罗常数为6.021023mol1，以下说法中必然正确的选项是（）1.0L1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准情况），反应中转移的电子数为6.021022C.32gS8单质中含有的S－S键个数为6.021023D.22.4LN2中所含的分子个数为6.02102310、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下表达正确的选项是（）A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B.11.2LO3所含的原子数约为1.56.021023C.标准情况下，22.4LCl2和HCl的混杂气体中含分子总数约为26.021023D.0.1mol3581Br原子中含中子数约为4.66.02102311、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则以下热化学方程式正确的选项是（）.专业..12、14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是（）①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基(14CH3)所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAA.①②B.①③C.①②③D.③④13、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）18gD2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C.标准情况下，11.2L以任意比率混杂的氮气和氧气所含的原子数为NAD.4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3NA14、2gCu2S和CuS的混杂物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液办理，发生反应以下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO8Mn222H2O26MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，节余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完好反应。（1）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________（2）KMnO4溶液与混杂物反应后，节余KMnO4的物质的量为________mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2溶液，需称取.专业..(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M392g/mol)的质量为__________g。4）混杂物中Cu2S的质量分数为____________。15、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。1）经过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为___________。（2）已知单质磷的燃烧热为ykJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H＝___________。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________。16、铜是重要的工业原资料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混杂物，某研究性学习小组为了研究其组成情况，向混杂物中加入10mL6molL1HNO3溶液恰好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准情况）。请回答以下问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________________。（不用配平）（2）产物中硝酸铜的物质的量__________mol。（3）如混杂物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_________mol、__________mol。（4）如混杂物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围__________。17、Fe是人体不能缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。（1）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食品。若是全部经过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含__________mgFeSO47H2O的片剂。（2）“速力菲”是市场上一种常有的补铁药物，其中Fe2的含量为35.0%。该药品中的Fe2会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2的氧化率高出10%即不能够再服用。为检验某药店销售的“速力菲”可否无效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。经过计算说明该药物可否能服用？（MnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应）18、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混杂物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取.专业..CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完好溶解，两种酸均恰好完好反应。设固体混杂物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答以下问题。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：__________g（用x表示）。（2）若x0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为__________。（3）若x0.4,480g固体混杂物与必然量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只获取CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。19、某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混杂物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完好溶解，两种酸恰好完好反应。设固体混杂物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答以下问题：（1）所得CuSO45H2O晶体的质量y的表达式为：__________g（用x表示）。（2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比（A）：__________（填“A”的取值范围）。（3）若A5，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转变成NaNO3，最少需24要30%的双氧水多少克？20、将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混杂物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准情况）（气体溶解忽略不计