人教版化学初三原子的结构教案

教学目标知识与技能：

第三单元课题2原子的结构（参考课时：2课时）①了解原子是由质子，中子和电子构成的。②了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。③理解原子不显电性的原因。④知道原子核外电子是分层排布的。⑤了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。②通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度与价值观：①激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。②对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。③通过对原子结构探究，初步学会化学理论的探究方式及方法。教学重点/难点/易考点教学重点①对原子结构的探究认识。②原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。③离子的形成过程、核外电子排布。教学难点①知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。②相对原子质量概念的形成。③离子的形成过程。专家建议重点建立原子结构的概念及其关系。教学方法创设情境、合作探究、教师讲解等方法进行教学。方法。教学用具多媒体。教学过程第一课时引入新课如果可以，它又是由什么构成的呢？这堂课我们一起来学习原子的构成。原子的构成原子的构成道他们做了哪些方面的工作呢？下面让我们来了解一下近代科学的原子论。近代科学原子论a射实验。20aaaa问题探究：原子的结构究竟是怎样的？aaa10案。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是否可分？原子核是否可分？我们现在知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核是否又可分呢？可以、不可以。实际上，原子核是可以再分的。原子是否带电19641016都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不一样。原子是否带电原子是否带电带电呢？带电、不带电。原子是不带电的。1荷数=核外质子数，原子不显电性。几种原子的构成见下表：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。荷数=原子序数；3.不是所有原子都有中子。1.不同种类的原子，质子数、电子数不同；2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；3.不是所有原子都有中子。荷数=核外质子数，原子不显电性；不同种类的原子，质子数、电子数不同；不是所有原子都有中子。1.复习本节课的内容；2.预习新课的内容；3.完成课后作业。第二课时引入新课外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。教学活动核外电子排布规律大家觉得原子核的核外电子是杂乱无章排布的？还是有序排布的呢？它们的排布是否有规律呢？原子核外电子的排布是有规律的。1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1234567；离核越近越低；4.最外8个电子（12个电子）PPT特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。稀有气体元素的原子结构同学都知道哪些稀有气体元素呀？氦（氦（He、氖（Ne、氩（Ar、氪Kr、氙（X、氡（Rn。很好，回答正确。PPT气体元素的原子结构有哪些特点？给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。稀有气体元素电子结构的特点是：最外8个（2）稳定稀有气体元素电子结构的特点是：最外8个（2）稳定学习了稀有气体元素的原子结构，接下来我们学习一下金属元素的原子结构。学习了稀有气体元素的原子结构，接下来我们学习一下金属元素的原子结构。金属元素的原子结构PPT的原子结构有哪些特点？…………金属元素电子结构的特点是：最外4失去电子。金属元素电子结构的特点是：最外4失去电子。非金属元素的原子结构PPT元素的原子结构又有哪些特点？外4子。外4子。成下面的表格来总结一下。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素（一般小于4）易（失去）电子（易发生化学反应元素的化学性质非金属元素稀有气体元素（一般大于等于4）（2）易（得到）电子（稳定结构）（难发生化学反应与原子（最外层电子数）关系密切还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得微粒如何称呼？不显电性，原子得失电子后，所得微粒称为离子。不显电性，原子得失电子后，所得微粒称为离子。离子什么是离子？带电荷的原子或原子团，离子又分为：阳离子和阴离子。通过PPT展示阴、阳离子的形成。通过本节课我们学习了核外电子的排布，知道了核外电子的排布规律：1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1234567；3.离核越近能量越低；4.最外8（12个电子复习一下。复习本节课的内容；2.预习新课的内容；3.完成课后作业。板书设计第一课时：一、 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的二、 原子的构成：XkB 1.co m三、 原子结构中的易错知识点：原子种类不同，质子数也不同。核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。第二课时：一、原子核外电子的排布规律：没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的；1234567；离核越近能量越低；8（12）。二、元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素/r