科学版九年级上册化学 质量守恒定律及其应用 重点习题练习复习课件

第四章生命之源——水

质量守恒定律及其应用第四章生命之源——水1．【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是(

)A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量C1．【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是()C2．【中考·黄冈】下列有关质量守恒定律的理解，正确的是(

)A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律C2．【中考·黄冈】下列有关质量守恒定律的理解，正确的是(【解析】铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1:1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；镁条燃烧是镁和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。【解析】铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，3．【中考·湘西】我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋X↑＋3CO2↑，其中X的化学式为(

)A．N2B．NO2C．NOD．SO2A点燃3．【中考·湘西】我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“4．【中考·娄底】某化合物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是(

)A．该化合物只含有碳、氢两种元素B．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定C4．【中考·娄底】某化合物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生【解析】该化合物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳元素和氢元素；8.8gCO2中所含氧元素的质量为8.8g××100%＝6.4g；5.4gH2O中所含氧元素的质量为5.4g××100%＝4.8g，6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g，由此可知该化合物中一定含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成的。【解析】该化合物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知5．【中考·烟台】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是(

)A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素A物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a5．【中考·烟台】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足6．【中考·随州】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是(

)A.该反应是化合反应B．x＝2.0，乙可能是催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比为1:2D．丙可能是单质C物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.46．【中考·随州】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个【解析】首先分析反应前后各物质的质量变化：甲4.0g→1.2g，减少2.8g，为反应物；丙3.0g→2.4g，减少0.6g，为反应物；丁2.0g→5.4g，增加3.4g，为生成物；甲、丙参加反应的质量总和等于生成的丁的质量，则反应前后乙质量不变，即x＝2.0，乙可能为催化剂；该反应属于化合反应；参加反应的甲、丙的质量比为2.8:0.6＝14:3；丙可能是单质，也可能是化合物。故选C。【解析】首先分析反应前后各物质的质量变化：甲4.0g→17．【中考·衡阳】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(

)A．参加反应的甲和乙的质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是7A7．【中考·衡阳】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系【方法规律】本题用图像分析法解答。由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了14g－2g＝12g，故甲是反应物；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g－5g＝31g；反应前后丙的质量不变；故参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g。参加反应的甲和乙的质量比为12g:19g＝12:19，A错误；反应前后丙的质量不变，丙可能为该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，C正确；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g，故x的数值为26－19＝7，D正确。【方法规律】本题用图像分析法解答。由图中数据分析可知，反应后8．【中考·娄底】甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是(

)A．该反应为分解反应B．甲可能是单质C．丙、丁两物质变化的质量比为9:10D．乙一定是这个反应的催化剂B8．【中考·娄底】甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，【解析】由图可知：反应后甲的质量分数减少3%，是反应物；乙的质量分数不变，可能是催化剂；丙的质量分数增加11%，是生成物；丁的质量分数减少8%，是反应物。该反应可以表示为甲＋丁→丙，该反应是化合反应，A不正确；甲、丁可能是单质，也可能是化合物，丙一定是化合物，B正确；反应中丙、丁物质变化的质量比为(36%－25%):(48%－40%)＝11:8，C不正确；乙可能是催化剂，也可能是与这个化学反应无关的物质，D不正确。【解析】由图可知：反应后甲的质量分数减少3%，是反应物；乙的9．【中考·深圳】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是(

)A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为－2价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3D9．【中考·深圳】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修【解析】甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；氧气中氧元素的化合价为0；反应前后原子的种类和数目均未发生改变。【解析】甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；氧气中氧元素的10．【中考·日照】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：(1)反应微观模型中，共有_____种元素。510．【中考·日照】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化；②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为______________________________(需注明反应条件)，该反应中有________种元素的化合价发生变化。没有Mo2C2CO＋H2O======CO2＋H2催化剂120℃(2)该反应前后：没有Mo2C2CO＋H2O======CO11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口套上气球，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有mg水，右盘锥形瓶中盛有mg稀盐酸，天平平衡。(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________________________________________________________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因是______________________________________________________________________________________________________。左盘锥形瓶中无明显偏左由于气球体积膨胀，所以受到空气向上的浮力，导致天平指针向左偏转现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口套上气球，气球中(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)；原因是_______________________________________________________。偏左右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出，质量减小(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平【方法规律】该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反应产生气泡，而不能和水反应。产生的气体使右盘气球胀大，体积增大，装置所受的浮力增大，因此导致天平指针向左偏转。(2)将瓶口的气球去掉，产生的气体逸出，则右盘质量减小，天平指针偏向左盘。【方法规律】该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反12．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三名同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，其生锈(铁锈主要成分为Fe2O3)后的质量为yg，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。＞＜12．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三名同学各做了一个(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag，其反应(Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)后的混合物和烧杯的总质量为bg，a与b的关系为：a______(填“＞”“＜”或“＝”)b。(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和反应后生成的生成物总质量是否相等。＝【解析】铁与氧气、水反应生锈。在密闭容器中进行实验(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为13．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是________(填数字序号)。①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：____C2H4＋____O2=====____CO2＋____H2O。①③⑤1322点燃13．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知(3)甲、乙、丙、丁四名同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？______(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是____________________________。否产生的二氧化碳逸散到空气中(3)甲、乙、丙、丁四名同学设计了如下A、B、C、D四个实验【方法规律】本题(1)采用本质分析法解答，质量守恒的根本原因是原子的三不变，故在化学变化前后一定不变的有：原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平，即将C2H4的化学计量数定为1作为配平的起点，再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数，如果化学计量数出现分数，则方程式两边同时乘一个数，去掉分母。本题(3)采用实验复现法解答。B中NaCl与水并不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，A、D实验都是在开放的环境下进行的，A中有氧气参加反应，D中有二氧化碳气体生成，对有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。【方法规律】本题(1)采用本质分析法解答，质量守恒的根本原因第四章生命之源——水

质量守恒定律及其应用第四章生命之源——水1．【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是(

)A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量C1．【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是()C2．【中考·黄冈】下列有关质量守恒定律的理解，正确的是(

)A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律C2．【中考·黄冈】下列有关质量守恒定律的理解，正确的是(【解析】铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1:1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；镁条燃烧是镁和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。【解析】铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，3．【中考·湘西】我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋X↑＋3CO2↑，其中X的化学式为(

)A．N2B．NO2C．NOD．SO2A点燃3．【中考·湘西】我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“4．【中考·娄底】某化合物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是(

)A．该化合物只含有碳、氢两种元素B．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定C4．【中考·娄底】某化合物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生【解析】该化合物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳元素和氢元素；8.8gCO2中所含氧元素的质量为8.8g××100%＝6.4g；5.4gH2O中所含氧元素的质量为5.4g××100%＝4.8g，6.4g＋4.8g＝11.2g＞9.6g，由此可知该化合物中一定含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成的。【解析】该化合物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知5．【中考·烟台】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是(

)A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素A物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a5．【中考·烟台】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足6．【中考·随州】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是(

)A.该反应是化合反应B．x＝2.0，乙可能是催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比为1:2D．丙可能是单质C物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.46．【中考·随州】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个【解析】首先分析反应前后各物质的质量变化：甲4.0g→1.2g，减少2.8g，为反应物；丙3.0g→2.4g，减少0.6g，为反应物；丁2.0g→5.4g，增加3.4g，为生成物；甲、丙参加反应的质量总和等于生成的丁的质量，则反应前后乙质量不变，即x＝2.0，乙可能为催化剂；该反应属于化合反应；参加反应的甲、丙的质量比为2.8:0.6＝14:3；丙可能是单质，也可能是化合物。故选C。【解析】首先分析反应前后各物质的质量变化：甲4.0g→17．【中考·衡阳】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(

)A．参加反应的甲和乙的质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是7A7．【中考·衡阳】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系【方法规律】本题用图像分析法解答。由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了14g－2g＝12g，故甲是反应物；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g－5g＝31g；反应前后丙的质量不变；故参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g。参加反应的甲和乙的质量比为12g:19g＝12:19，A错误；反应前后丙的质量不变，丙可能为该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，C正确；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g－12g＝19g，故x的数值为26－19＝7，D正确。【方法规律】本题用图像分析法解答。由图中数据分析可知，反应后8．【中考·娄底】甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是(

)A．该反应为分解反应B．甲可能是单质C．丙、丁两物质变化的质量比为9:10D．乙一定是这个反应的催化剂B8．【中考·娄底】甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，【解析】由图可知：反应后甲的质量分数减少3%，是反应物；乙的质量分数不变，可能是催化剂；丙的质量分数增加11%，是生成物；丁的质量分数减少8%，是反应物。该反应可以表示为甲＋丁→丙，该反应是化合反应，A不正确；甲、丁可能是单质，也可能是化合物，丙一定是化合物，B正确；反应中丙、丁物质变化的质量比为(36%－25%):(48%－40%)＝11:8，C不正确；乙可能是催化剂，也可能是与这个化学反应无关的物质，D不正确。【解析】由图可知：反应后甲的质量分数减少3%，是反应物；乙的9．【中考·深圳】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是(

)A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为－2价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3D9．【中考·深圳】科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修【解析】甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；氧气中氧元素的化合价为0；反应前后原子的种类和数目均未发生改变。【解析】甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；氧气中氧元素的10．【中考·日照】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：(1)反应微观模型中，共有_____种元素。510．【中考·日照】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化；②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为______________________________(需注明反应条件)，该反应中有________种元素的化合价发生变化。没有Mo2C2CO＋H2O======CO2＋H2催化剂120℃(2)该反应前后：没有Mo2C2CO＋H2O======CO11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口套上气球，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有mg水，右盘锥形瓶中盛有mg稀盐酸，天平平衡。(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________________________________________________________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因是______________________________________________________________________________________________________。左盘锥形瓶中无明显偏左由于气球体积膨胀，所以受到空气向上的浮力，导致天平指针向左偏转现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口套上气球，气球中(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)；原因是_______________________________________________________。偏左右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出，质量减小(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平【方法规律】该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反应产生气泡，而不能和水反应。产生的气体使右盘气球胀大，体积增大，装置所受的浮力增大，因此导致天平指针向左偏转。(2)将瓶口的气球去掉，产生的气体逸出，则右盘质量减小，天平指针偏向左盘。【方法规律】该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反12．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三名同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，其生锈(铁锈主要成分为Fe2O3)后的质量为yg，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。＞＜12．为了验证