普通化学复习题

化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)1Gm越负，反应速率越快(B)rSm越正，反应速率越快(C)：H：越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1-4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3-K++NO31Hm=kJmoli其结果是：3(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔kno3电离时将放出千焦热量(D)烧杯变冷(e)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：TOC\o"1-5"\h\z(A)N2+3H2 2NH3(B)2CO+02 2CO2(C)2H2+02 2H20(D)N2+02 2N0(E)2N02 N2046反应A+B2c+D为放热反应，若温度升高10℃,其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0(C)对孤立体系而言，rS：>0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中「随着生成物的增加，熵变增大。8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比与反应物浓度呈正比不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔•度(C)1焦耳/摩尔•度(D)正值(E)负值11有两个平行反应AB和AC,如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB13反应A2(g)+2B2(g)(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A气体214阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的1Hm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)fGm(I2，g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)(C)Sm(H2，g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)16在298人，反应与也)+1/2O2(g)==H2O⑴的Qp与Qv之差是：kJmoli(B)kJmoli(C)kJmoli(D)kJmoli17某化学反应A(g)+2B(s)2c(g)的1Hm<0,则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的1Hm=kJmol1,这意味着：(A)该反应为吸热反应2 2HCl(g)的fHm为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2fGm(CCl4(g))>2fGm(HCl(g))>1/2fGm(SiCl4(g))>1/2fGm(TiCl4(g))>fjMgClJs)),且反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm>0,下列反应中，哪一个可在高温下进行“(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g) (2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CClJg)(A)(1)、(2)：(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)2 4(C)(2)、(3) (D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、1sm(B)不能改变反应的&但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C)不能改变反应的：G：、1Hm，但能改变反应的工、三(D)不能改变反应的£、、》、、口但能改变反应'的6二21二级反应速率常数的量纲是：(A)s1(B)moldmss!(C)mol1dm3s1 (D)mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q0；W0；U=0；H=Q(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)QW；U=QW；H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)m2HCl(g)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1=102,则同温下反应1/2Hjg)+1/2Br2(g) 皿=也)的％为：(A)102)1(B)101(C)102(D)102)1/226反应A+BC+D的H<0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)的H=178kJmol1，S=161Jmol1K1，则CaCO(s)开始分解

3 2 rm rm 3的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)2O3(g)的1Hm=kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施(A)高温低压7b)高温高压(C)低温低压(D)低温高压29已知反应H2O(g) 1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、、温度不变，则; 2(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)平衡保持不变(D)无法预测30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A)反应在低温下进行(B)反应在非常高的温度下进行(C)使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D)产物生成后，不断地从系统中被分离出来31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施(A)降低温度(B)稀释溶液(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值32已知反应N232已知反应N2(g)+3H2(g)反应商Q和£的关系是；(A)Qr=K,rGm=0(B)Q(C)Q<K,：G：<0(D)Q33某气体反应的rH：=kJmol1,2NH3(g)的K二，反应达到平衡时，若再通入一>K,rGm>0<K,：G：>0S=Jmol1K1,平衡时，各物种的分压均为p,rm定量的N2(g),则K、则反应温度约为:(A)0℃(B)25℃(C)22℃(D)100℃34已知298K时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm=kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)1rHm=kJmol14NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm=kJmol13则NO(g)的fHm等于： 2i(A)kJmol1(B)kJmol1(C)kJmol1(D)kJmol135下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：CO(g)+C(s)==CO2(g)rHm1CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)rHm202(g)+C(s)==CO2(g)1Hm32O2(g)+2C(s)==2CO2(g)rHm436AB+C是吸热的可逆基元反应:正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么:(A)E正<E逆(B)E正>E逆(C)E正=E逆(D)无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A)一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应H2(g)+Br(g) 2HBr(g),在1297K和1495K时的K分别为105和104,则该反应的焓变或自由能变：(A)rHm>0(B)rHm<0(C)rGm<0(D)rGm=039已知298K下，下列反应的相关条件为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始压力/kPa101101fGm(NH3(g))=kJmol1,由此可判断，该反应：(A)不能自发进行(B)处于平衡状态(C)能自发进行(D)无法判断40已知K([HgCl]2)=1。5,K([HgI知=1。0。对于[HgCl]+4I[HgI]+4Cl,下列说法稳 4 稳 4 4 4正确的是：(A)反应向右进行(B)反应向左进行(C)反应的平衡常数为1015(D)反应达到平衡1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNOjs)-Ag(s)+NO2(g)+ 02(g)试从理论上估算AgN03分解成金属银所需的最低温度。已知：AgN03(s)的 =—mol-1, =140Jmol-1K-1NOjg)的 =mol-1, =mol-1K-1Ag(s)的 =mol-1K-1O2(g)的 =205Jmol-1K-1⑵求650K的速率常数；⑶当 =dm-3, =dm-3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为mol-1s-1,求反应的活化能。3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能E=163kJmol-1,温度为380K时a的反应速率常数卜= dm3mol-1s-1,反应开始时由等量A和B(n=n)组成的气体混合物总压AB力为，求温度在400K时的反应初速率。4讨论下列反应动力学：SO2-+2I--2SO2-+I。在24℃,28 4 2混合25mL、摩尔数为、的KI溶液，5mL、％的淀粉溶液与10mL、1X10-2molL-1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子SO2-摩尔数为n的溶液25mL。由实验28 2中人和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔At。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。⑴写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I-)值是与在时间t=0时一样，并且S02-］的变化不大(见下表)。实验号码n混合前I-的摩尔教n混合前S2082-的摩尔教At(s)121242381442579⑵写出速率表达式。⑶根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度(℃)3132437At(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。5已知CH30H⑴-CH4(g)+ 02(g)(kJmol-i)-166-50(kJmol-i)-238⑴在25℃,1atm下反应能否自发进行⑵该反应的AS是正还是负其数有多大⑶在多少温度以上，反应才能自发进行(4)用此反应生产CH有何缺点46已知下列两个反应C(s)+ 02(g) C0(g)C(s)+02(g) C02(g)⑴计算反应(C):C(s)+C02(g) 2C0(g)的lgK3⑵求反应(C)的标准焓与标准熵⑶在一个dm3真空容器中，引入1molC0与过量的固体C,问达到什么温度方可使等摩尔的C0与C022混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)7设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Brjg)在平衡时，Bq的压力p为：在T1=450K,p1=,在T2=550K时，p2=。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。在550K时，向一个的真空容器中引入固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失8氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O(s)的 =-mol-i, 二一kJmol-i。求：(1)在298K时，Ag'—Ag体系的=(2)Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度时的氧分压等于100kPa)9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和分别列在相应物质的下面CuS(s)+H2(g) Cu(s)+H2s(g)(kJmol—i)——(Jmol-iK-i) 33⑴反应在室温能否自发由左向右进行⑵反应在600℃自发进行的方向是怎样的⑶反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少(4)求600℃时的K=p10在1000K,在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、=300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa,计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Ki11可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，口二。求：(1)当为1时，CO的转化率为多少当 为3时，CO的转化率为多少参考答案1B2D3A4D5D6D7C8E9E10ATOC\o"1-5"\h\z11D 12 B 13 C 14 D 15 A16A 17 B 18 D 19 C 20 A21D 22 C 23 C 24 B 25 B26A 27 D 28 B 29 B 30 D31B 32 C 33 C 34 A 35 C36B 37 C 38 B 39 C 40 A1643K2(1) ； (2)dm3mol—1s—1；(3)X10-3moldm-3s-1； (4)X102kJmol-13X10-5moldm-3s-iTOC\o"1-5"\h\z4(1)SO2-+2SO2--2SO2-+SO2-28 23 4 46SO2-+2I--2SO2-+I(慢)28 4 22SO2-+I-SO2-+2I-(快)23 2 46SO2-全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I-看成前后无变23化。(2)v=k[SO2-][I-]28X10-3moldm-3s-ikJmol-i6； K-i；T=1023K7kJmol-1；kJmol-1；JK-1；kJmol-1；；；；。8(1) ；(2)T=460K9(1)室温因>0；所以反应不能自发进行；(2)在600c时<0反应可自发正向进行(3)t=507℃； (4)K=4p10 =88kPa； =294kPa；11(1)%；(2)%水基分散系1将克某物质溶于克水中，使冰点降低了℃。已知旺=kgmol1,这种化合物的分子量是：(A)100(B) (C)186(D)204(E)502101℃下，水沸腾时的压力是：(A)1个大气压(B)10个大气压(C)略低于1个大气压(D)个大气压(E)略高于1个大气压2-1-3溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A)沸点降低(B)凝固点上升(C)蒸气压降低(D)吸热(E)放热4用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：(A)电泳(B)渗析(C)胶溶(D)过滤(E)电解5往As2s3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2s3胶体凝结得最快(A)NaCl(B)CaCl2(C)Na3PO4(D)Al/r/