11.1 复分解反应-人教版九年级化学下册教学案

101021第10讲复分解反应教学目标】了解复分解反应的定义；掌握复分解反应发生的条件及应用；掌握复分解反应化学方程式的书写规律教学重点】复分解反应的定义、发生的条件及应用教学难点】复分解反应化学方程式的书写规律；知识点一复分解反应定义：由两种化合物，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应可总结归纳为五种类型：酸+金属氧化物f盐+水酸+碱f盐+水(3)酸+盐f新盐+新酸(4)碱+盐f新盐+新碱(5)盐+盐f新盐+新盐复分解反应可表示为：AB+CDfAD+CB注意：(1)酸碱之间的中和反应，隶属于复分解反应。(2)碱和非金属氧化物的反应，不是复分解反应；5.复分解反应发生的条件当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才可发生；若反应物为盐与盐、盐与碱的反应时，还要求反应物为可溶物。知识点二书写1.交换位置(里应外合)定化学式(价不变)配平知识点三复分解反应的应用（一）判断物质能否在溶液中共存发生复分解反应而不能共存：产生沉淀而不能共存：比如：OH+与Fe3+、Mg2+、Cu2+均不能共存；CO32-与Ba2+、Ca2+均不能共存;SO42-与Ba2+不能共存；Cl-与Ag+不能共存。产生气体而不能共存：比如：H+与CO32-、HCO3-不能共存；产生水而不能共存：比如：H+与OH-不能共存；【例题讲解】1•在PH二7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.H+、K+、OH-、Fe3+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4C.Na+、H+、Cl-、CO2-D.Na+、K+、NO、Cl-33【答案】D2•下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A.NaClBaCl2Na2CO3B.KNO3HClCaCl2C.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaOHHNO3NH4NO3【答案】B3.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.H+、Na+、OH-、SO42-C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】C【变式训练】1．在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（）A．NaOH、NaCl、K2SO4B．MgSO4、Cu（NO）3、KClC．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3【答案】C2．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（）A.Ba（N0）、KSO、NaClb.NaOH、KNO、NaCl32243C.NaCO、Ca（OH）、NaNOd.KCl、NaOH、CuSO23234【答案】B3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.—定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CO32-一定存在C.Na+—定不存在D.—定不存在Cl-【答案】B（二）除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：物理方法：①过滤；②蒸馏；③结晶。化学方法：通过化学反应将杂质除掉【例题讲解】1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）物质杂质试剂和操作ACu(NO3)2溶液NaCl加适量硝酸银溶液，充分反应后过滤BCuCuO加足量水，过滤、烘干CO2CO将气体通过氧化铜并加热DCaCl2CaCO3加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶【答案】D2．下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（）盛石灰水的试剂瓶壁附着白色固体（稀疏酸）氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）C•试管附着不溶性碱（食盐水）D.试管附着锈迹（盐酸）【答案】D除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）选项物质所含杂质试剂或方法ACOH2通入氧气中点燃

BN2O2通过足量灼热的铜网Ckno3溶液Ba(NO3)2滴加适量k2so4过滤DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不在产生气泡【答案】A【变式训练】1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入适量的铁粉，过滤Bkno3溶液Ba(NO3)2滴加过量K2SO4溶液、过滤CCO2气体CO气体点燃DNaCl固体泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-①加过量的氢氧化钠溶液②加过量的氯化钡溶液。③加过量的碳酸钠溶液④过滤⑤加适量盐酸【答案】D2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、干燥B．CaO(CaCO3)——加水溶解，过滤、干燥Na2CO3(NH4HCO3)——加热至质量不再减少为止BaCO3(BaCl2)——通入足量C02、过滤、洗涤、干燥【答案】C3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：1）操作3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：1）操作A的名称是.，使用托盘天平进行称量前，应先检查2）3）2）3）酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐【答案】过滤天平是否平衡Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHNa2CO3NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T三）用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题讲解】1．有3瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液中的各一种,列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的（）A.石蕊试液BA.石蕊试液B.CaCO3粉末C.KNO3溶液D.稀硫酸答案】D2.有三瓶失去标签的无色溶液：答案】D2.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次性鉴别,应选用的试剂为（）A.HClB.A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2【答案】D3．下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和碳酸氢铵直接扇闻气味B鉴别食盐和小苏打取样，分别滴加食醋C除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入适量石灰水，过滤D除去氢气中量氯化氢气体依次通过足量饱和碳酸氢铵溶液和浓硫酸答案】D变式训练】有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2SO4、NaC1溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、判断，则无色溶液X是下列各项中的（）加入的物质Na2CO3溶液Cu(OH)2固体BaC12溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A.稀硫酸B.Na2SO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸【答案】A要一次性鉴别KOH溶液、稀硫酸、CaC12溶液的是（）A.KC1溶液B.Na2CO3溶液C.KNO3溶液D.稀盐酸【答案】B3．只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（）A.pH试纸B.稀盐酸C.紫色石蕊试液D.碳酸钠溶液【答案】B（四）常见离子的检验方法和现象及推断物质的检验：物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如果是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关的化学方程式可归纳为：物质——方法——现象物质的推断：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。可归纳为：方法——现象——物质H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用pH试纸测量其pHpH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红用pH试纸测量其pHpH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀

FeCl3溶液生成红褐色沉淀Cg-滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42-滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象滴入BaCl2后产生白色沉淀滴入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀【例题讲解】1．甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略）,下面选项中,不能实现图示转化关系的是（）选项甲乙丙AHSOHHO2422BNaOHNaClNaNO^CCCOC°2DCa(OH)CaClCaCO223【答案】B2．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种,为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验：（1）反应I的化学方程式为。（2）白色沉淀C是（填化学式,下相同）。（3）原固体粉末中一定含有,不含,不能确定的是。【答案】CaCO+2HC1=CaCl+HO+COTBaSOCaCO、NaSO硫酸铜、氯化32224324钡氯化钠如图是五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“-”表示反应转化关系，“一”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）C的化学式，D的名称是。（2）工业上，能使D转化为铁的物质是。（3）若A是碱，则B可能是（写化学式）。（4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方程式，该反应的基本类型反应。【答案】HCl氧化铁一氧化碳CaCO、NaCONaOH+HCl=NaCl+HO复分解3232某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是（查阅资料）CaCl2滚液显中性（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12猜想II：有猜想III:有CaC12和Ca（OH）2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由。实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作蕊港石一谱OLLLMr0O--:<•1j-NaiCOg0实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。(评价反思)(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因。【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1HCl和Ca(OH)2不能共存(可以发生反应)溶液变为蓝色溶液变浑浊(有白色沉淀产生)氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀【变式训练】1．下列对实验现象的观察和分析合理的是()向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】C已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，右下图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“-”表示转化,“-”表示相互反应)。请回答：写出B的化学式;固态物质A的俗名写出下列反应的化学方程式：E—C；C_。【答案】CaO熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T3．已知某固体样品A可能含有NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五种物质中的两种或多种。现欲探究其组分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示：（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据上述信息进行分析推理，回答下列问题：（1）气体B是，滤渣D是（写化学式）。（2）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）。（3）固体样品A中，一定不存在的物质是（写化学式）。TOC\o"1-5"\h\z（4）写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程。（5）固体样品A中，仍不能确定的物质是（写化学式），得此结论的理由是。【答案】NH3Fe（OH）3Cl-NH4NO3CaO+H2O=Ca（OH）2CaCl22NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3T4．化学实验不仅能提高同学们对化学学习的乐趣，更能提高动手能力。（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是。A用食醋浸泡除去水壶里的水垢B用铁刷清洗铝锅上的油渍C用食盐水检验自来水的酸碱性D用打火机检验煤气是否泄漏

（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有（填离子符号）另取该废水少量，滴加适量Ba（N03）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入，使废水达到中性后再排放。⑷乙炔（c2h2）是（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外,还含有⑷乙炔（c2h2）是实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液刚开始试管中；一会儿可以看到试管中。废液中含有Mg2+写出有关反应的化学方程式（写一个即可）。种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？【答案】AH+SO42-Na2CO3(答案合理即可)无明显现象有白色沉淀产生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2J3.2g1．下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A.K+、Na+、OH-、NO3-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】A2•下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存且无色的是（）A．Na+、Cl-、OH-B．K+、SO42-、CO32-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D3．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是（）A．A．Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、HClC．H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2【答案】DB．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KOHD．FeCl3、HNO3、NaCl、NaOH4．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）答案】A5．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A常温下，将硫放入空气中剧烈燃烧，发出蓝紫硫能与氧气反应

色火焰B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液2有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子【答案】D6．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）A.A.NaCOtCaCO233B.CuCltCu(OH)22C.CaOtCaClD.FetFeCl23【答案】D除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（）A.①②⑤③④B.②⑤①③④C.②①⑤③④D.⑤②①③④【答案】D分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去CO中的少量h2o和co2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加过量稀盐酸，再蒸发结晶C除去kno3溶液中的少量k2so4加入适量的BaCl2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉先加过量的硫酸铜，再过滤、蒸发【答案】B9．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去一氧化碳中的二氧化碳将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶【答案】A10．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证金属活动性：Fe>Cu将铁丝伸入硫酸铜溶液B除去NaNO3溶液中的Na2CO3向溶液中滴入适量CaCl2溶液、过滤C证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液D证明溶液中一定含Cl-向溶液中滴入AgNO3溶液【答案】A11．下列物质间的转化，不能一步实现的是()A.Fe(OH)3fFeCl3B.Fe^Fe2(SO4)3C.CO2fCaCO3D.MgCl2fKCl【答案】B下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是()除去SO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过足量的NaOH不加任何试剂即可鉴别KC1溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液和CuSO4溶液鉴别CO气体和CO2气体,可用紫色的石蕊溶液除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量的Mg(OH)2充分搅拌后过滤【答案】C如图所示A〜F是初中化学常见的物质。图中“-”表示转化关系，“一”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是人体胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。(1)A的化学式为；B的溶液中存在的阴离子⑵长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是物理（填“物理”或“化学”）变化。⑶E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则A与F反应的化学方程式为/