2020届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题_第1页
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文档简介

7.化学与生产,生活居密相关,下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下,氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.400mLlmol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA含有0.1molNH4+的氨水中,含有OH-的数目为0.1NA0.2molH2O和D2O形成的混合物中,含有中子的数目为2NAM的名称为异丁烷N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)Q的所有碳原子一定共面M、N、Q均能使酸性KMnO4,溶液褪色10.下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变,缩小H2(g)+I2(g)—2HI(g)的平衡体系的容器容积,气体颜色变深增大压强,平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸,再加KSCN溶液,溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25°C时,分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,酸性:H2C2O4VHF

前者pH大短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的最低负价与最高正价的代数和为0;Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径:X<YX分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性:Z<W<QZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构W、Q形成的含氧酸均为强酸一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是电以丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-电极乙附近溶液的pH减小KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%导线中流过2mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区13.25时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是/必匸工€£/必匸工€£HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B、C两点对应溶液中水的电离程度:B>CB点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小D.由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15X10-426.(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):I•氮化钙的制备。(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为。(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为(填仪器接口字母)。(3)按连接好的装置进行实验。实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间b.打开分液漏斗活塞c.点徽装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞TOC\o"1-5"\h\z装置B的作用为。装置C的硬质玻璃管中的现象为。(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:。II.测定氮化钙纯度。称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入lOO.OOmL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;取20.00ml稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。(5)所取固体中氮化钙的质量分数为。27.(14分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属铁和铁红的工艺流程如下:

已知:酸酸时,FeTiO3转化为Fe3+和TiO2+;本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0X10-11;溶液中离子浓度小于等于1.0X10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。请国答下列问题:FeTiO3中Ti元素的化合价为价,铁红的用途为(任写一种)。TOC\o"1-5"\h\z“水解”中,发生反应的离子方程式为。“沉铁”中,气态产物的电子式为;该过程需控制反应温度低于35°C,原因为。FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为。滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2X10-3mol/L,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。“电解”时,电解质为熔融的CaO,贝9阴极反应式为,制得1molTi单质,理论上导线中通过的电量为(保留三位有效数字,已知:l个电子的电量为1.6X10-10C)。28.(15分)氢气是重要的化学试剂,化工原料和有广阔发展前景的新能源。请回答下列问题:I.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时,可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,原因为II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ・mol-1ii.CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)△H=-41kJii.CO(g)+H2O(g尸已知:断裂1mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。2G33436X表中x=(2)向vL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i,图1中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为(填“A”或“B”),理由为,T「C时,体系的平衡压TOC\o"1-5"\h\z强与起始压强之比为。(3)起始向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmo1H2O(g),发生反应i和反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。n(CO)随着温度升高,,点的值(填“增大”“减小”或“不变”),理由为。n(CO)P「P2、p3由大到小的顺序为。测得C点时,体系中CO2的物质的量为0•2mol,则T2C时,反应ii的平衡常数K=。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)砷,稼和钢均为重要的合金材料,在工业生产和科研领域均有重要应用。请回答下列问题:基态Ga原子中有种能量不同的电子,其未成对电子数目为。GaAs的晶胞与金刚石相似,其中As原子位于晶胞的顶点和面心,则Ga原子的配位数为。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为。Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂,其阴离子中As原子的杂化轨道类型为,H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为。[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为(任写一种),一定压强下,将nh3和ph3的混合气体降温,首先液化的为。(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数:表示晶胞内部各原子的相对位置,一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,0,0),C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。己知:该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度%g・cm-3(列出计算式即可)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)有机高分子化合物M的一种合成路线如下:ifc.<I]有机高分子化合物M的一种合成路线如下:ifc.<I]沟11CJI—CtlxHO请回答下列问题:请回答下列问题:已知:I.RCHBr-CH2Br*RC三CH;II.CH三ch+ch2=ch-ch=ch2^^TOC\o"1-5"\h\z(1)A的化学名称为,F中所含官能团的名称为。(2)C+D-E的反应类型为。(3)B的结构简式为,C的分子中最多有个原子在同一直线上。(4)H+I-M的化学方程式为。(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为。①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:。7-13:DABCBCD/、△26.I.(1)3Ca+N2Ca3N2;igh(或hg)ab(或ba)ef(或fe)jk(或kj)de;①cbaefd;②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质;③银白色金属逐渐变为棕色;取混合物少量于洁净试管中,加入适量稀盐酸,将生成的气体净化后,通入灼热的CuO黑色固体变红,则Ca3N2中混有钙单质。II.(5)92.5%。(1)+4;制备红色颜料和油漆、冶炼铁等;TiO2++2H2O=H2TiO3(+2H+■■II;防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解);4FeCO3+O2^^2Fe2O3+4CO2;(5)4.4X10-3;(6)TiO2

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