二氧化碳相对分子质量的测定

二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的二、实验原理三、实验器材四、实验步骤五、注意事项一、实验目的(1)学习气体密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；(2)熟练掌握启普发生器的使用；(3)掌握气体的净化和干燥的方法；(4)进一步巩固分析天平使用。

二、实验原理

根据阿伏伽德罗定律:同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即

M1/M2=m1/m2=dMco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0被测物相对分子质量已知物的相对分子质量(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空气(平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：

m空气＝pV×29.0/RT

其中空气体积V须经实验测出。Conclusion:经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。（4）二氧化碳的质量：经实验测得

仪器：钢瓶，锥形瓶,台秤，分析天平温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。试剂：HCl(6mol/L),CuSO4(

1mol/L)，

NaHCO3(1mol/L)

，无水CaCl2，大理石等。三、实验器材1、二氧化碳的制取与收集按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。

1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液；4—无水CaCl2；5—收集

四、实验步骤

2、称量a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量；b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶（CO2

+瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化碳和称量操作，直到前后质量相符为止（两次质量相差0.4mg以内）；c、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确却称量（水+瓶+瓶塞）。3、数据记录和结果处理室温t(℃)____，T(K)____,气压p(Pa)____(空气+瓶+塞子)的质量A=____g第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=____

g第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=____

g(水+瓶+塞子)的质量C=____

g瓶的容积V＝(C-A)/1.00=____mL瓶内空气的质量m空气

=pV×29.0/RT=_____g瓶和塞子的质量D=A-m空气

=____g二氧化碳气体的质量mco2

=B－D____g二氧化碳的相对分子质量

Mco2=29.0mco2/m空气=______五、注意事项(1)实验室不得进行违规操作，有问题向老师报告以便及时处理。(2)分析天平的正确使用，注意保护天平，防止发生错误的操作。(3)在向锥形瓶装水时，注意瓶外保持干净，不要有水珠挂在瓶壁上。为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可以在台秤上称量？两者的要求有何不同？六、思考题注意电子分析天平

使用方法1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上，调节底部水平调节螺丝使天平处于水平位置；2、开机,点击<on>键,天平进行显示自检,当天平显示”0.