课件2：432 电解原理的应用

青春土建立志精英淘出优秀的你青春土建立志精英淘出优秀的你1组织建设化学·选修4《化学反应原理》第三节电解池第2课时电解原理的应用组织建设化学·选修4《化学反应原理》第三节电解池2请写出用石墨作电极电解下列物质水溶液时两电极的电极反应：

CuCl2、Na2SO4、CuSO4

、NaCl、明确溶液中存在哪些离子判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物CuCl2溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2==Cl2+Cu电解温故知新请写出用石墨作电极电解下列物质水溶液时两电极的电极反应：明确Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：4H++4e-=2H2总反应：2H2O==2H2+O2电解CuSO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4离子反应：2Cu2++2H2O==2Cu+O2+4H+电解电解温故知新Na2SO4溶液电解CuSO4溶液电解电解温故知新(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)

Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式：

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或强光能反应使用离子交换膜将池分开阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O==Cl2+H2+2NaOH离子反应：2Cl-+2H2O==Cl2+H2+2OH-电解电解用惰性电极电解NaCl溶液温故知新(3)如何不让生成物H2和Cl2混合(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)Cl2接触N电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2

H2NaOH溶液淡盐水Na+AB交流总结电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑电解1.(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室(2)离子交换膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。交流总结(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽交流总结阳极：Fe=Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-=Cu阳极阴极Cu

Cl2溶液FeCu电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阴极：Cu=Cu2++2e-

Cu2++2e-=Cu阳极阴极问题导学阳极：Fe=Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-2.电镀视频导学2.电镀视频导学2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程目的特点电镀材料的选择阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度阳极本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变交流总结2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或电镀摆件及电镀金杯电镀车间生活解读电镀摆件及电镀金杯电镀车间生活解读3.电解精炼视频导学3.电解精炼视频导学交流总结3.电解精炼电解精炼铜后CuSO4溶液的浓度略有减小阳极：

Zn－2e－＝Zn2+

Fe-2e-=Fe2+

Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+Ag、Au阴极：Cu2+＋2e－＝Cu阳极：粗铜(Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等)阴极：纯铜电解液：CuSO4溶液（或CuCl2）交流总结3.电解精炼电解精炼铜后CuSO4溶液的浓度略有减小铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉电解2NaCl(熔融)==

2Na

+Cl2↑MgCl2

(熔融)==Mg+Cl2↑电解2Al2O3

(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al金属Na交流总结电解2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑M1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

，阳极反应式为

，总电解反应式为

。Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑通电2.电解制备重要物质课堂巩固1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO42、电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（）A.右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-B.电解槽内发生反应的总化学方程式是：KI+3H2O=KIO3+3H2↑C.电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变B课堂巩固2、电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD课堂巩固3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt课堂总结1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al2.电镀金属3.电解精炼5.其它应用：制备高锰酸钾等含氧酸盐、除去污水中重金属离子等课堂总结1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气4.电冶金：电精制食盐水某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。（1）正确的操作顺序是_______________________（2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_________________③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3及BaCO3温故知新精制食盐水某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的课堂巩固阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-4、通电5min后，电极5质量增加2.16g，请回答：(1)a为

极

C池

池电极2反应：

电极5反应：

(2)若B槽中共收集到224mL气体(标况)，且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为

。(3)若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为

。负

电解

0.025mol·L-1

13课堂巩固阴极：Ag++e-→Ag阳极：2Cl-→Cl2↑+2课堂巩固5、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹。则下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D课堂巩固5、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先青春土建立志精英淘出优秀的你青春土建立志精英淘出优秀的你23组织建设化学·选修4《化学反应原理》第三节电解池第2课时电解原理的应用组织建设化学·选修4《化学反应原理》第三节电解池24请写出用石墨作电极电解下列物质水溶液时两电极的电极反应：

CuCl2、Na2SO4、CuSO4

、NaCl、明确溶液中存在哪些离子判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物CuCl2溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2==Cl2+Cu电解温故知新请写出用石墨作电极电解下列物质水溶液时两电极的电极反应：明确Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：4H++4e-=2H2总反应：2H2O==2H2+O2电解CuSO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4离子反应：2Cu2++2H2O==2Cu+O2+4H+电解电解温故知新Na2SO4溶液电解CuSO4溶液电解电解温故知新(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)

Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程式：

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或强光能反应使用离子交换膜将池分开阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O==Cl2+H2+2NaOH离子反应：2Cl-+2H2O==Cl2+H2+2OH-电解电解用惰性电极电解NaCl溶液温故知新(3)如何不让生成物H2和Cl2混合(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？(1)Cl2接触N电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2

H2NaOH溶液淡盐水Na+AB交流总结电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑电解1.(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室(2)离子交换膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。交流总结(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽交流总结阳极：Fe=Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-=Cu阳极阴极Cu

Cl2溶液FeCu电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阴极：Cu=Cu2++2e-

Cu2++2e-=Cu阳极阴极问题导学阳极：Fe=Fe2++2e-阴极：Cu2++2e-2.电镀视频导学2.电镀视频导学2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程目的特点电镀材料的选择阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度阳极本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变交流总结2.电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或电镀摆件及电镀金杯电镀车间生活解读电镀摆件及电镀金杯电镀车间生活解读3.电解精炼视频导学3.电解精炼视频导学交流总结3.电解精炼电解精炼铜后CuSO4溶液的浓度略有减小阳极：

Zn－2e－＝Zn2+

Fe-2e-=Fe2+

Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+Ag、Au阴极：Cu2+＋2e－＝Cu阳极：粗铜(Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等)阴极：纯铜电解液：CuSO4溶液（或CuCl2）交流总结3.电解精炼电解精炼铜后CuSO4溶液的浓度略有减小铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉铜精炼阳极炉车间镍铁精炼炉电解2NaCl(熔融)==

2Na

+Cl2↑MgCl2

(熔融)==Mg+Cl2↑电解2Al2O3

(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al金属Na交流总结电解2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑M1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。电解时应以

作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

，阳极反应式为

，总电解反应式为

。Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑通电2.电解制备重要物质课堂巩固1、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO42、电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（）A.右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-B.电解槽内发生反应的总化学方程式是：KI+3H2O=KIO3+3H2↑C.电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变B课堂巩固2、电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD课堂巩固3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt课堂总结1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气4.电冶金：电解法冶炼活泼金属K~~Al2.电镀金属3.电解精炼5.其它应用：制备高锰酸钾等含氧酸盐、除去污水中重金属离子等课堂总结1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气4.电冶金：电精制食盐水某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH