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文档简介

氨气的性质与应用大成中学吴南平回顾：氮元素的常见价态和常见的含氮物质NH3、N2、NO、NO2、HNO2、N2O4、N2O5、HNO3氮元素的常见价态是：-3、0、+2、+3、+4、+5一、氨的分子结构和物理性质回顾：写出氨气分子的电子式，结构式，空间结构以及对应的晶体类型思考1：请解释以下事实：1、氨气的熔点是-77.7℃，沸点-33.5℃，在非金属氢化物中较高，NH3易液化；2、氨气比HCl更易溶于水，1体积的水大约可以溶解700体积的氨气。试问：氨气溶于水时，大部分与水以氢键结合成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推断NH3·H2O的结构式主要为？

D二、氨气的化学性质1、碱性气体（与酸，盐溶液反应）思考2：NH3与HCl反应的实质？NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。提示：从氨气分子结构角度分析思考3：除了具有碱性的性质之外，氨气还有什么性质？试从元素化合价的角度分析氨气具有的化学性质NH3中的N元素处于最低价态，具有一定的还原性，H元素为+1价，处于高价态，具有一定的氧化性。2、氧化性，还原性问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？

科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。请问制备NaNH2和LiNH2的反应中，NH3具有什么性质？氨气具有氧化性氧化产物为什么不是NO2？常温常压下也可以与氧气反应

（在纯氧中点燃

）

（工业制硝酸

）

问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性？NH3与Cl2能否反应？依据是什么？请设计实验验证上述反应中有电子转移。

工业上可用该反应来检验氯气管道是否漏气。请问：用氨气检验的时候会出现怎样的现象？思考4：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：写出负极的电极反应式：_________________2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

思考5：NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为

.NF3

NF3是制作高能激光化学反应器的原料。（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。（3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、四氧化二氮(N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。拓展应用：以下是联氨（N2H4）的电子式，并预测其化学性质2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O，该反应是联氨的生产原理，为什么在生产时需要加入过量的氨气？NH3

还原性催化氧化NO(工业制硝酸)O2N2(燃料电池)F2NF3(激光材料)NaClON2H4(火箭燃料)NOxN2(

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