九年级化学 生活中常见的盐课件

课题1生活中常见的盐课题2化学肥料课题1生活中常见的盐由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。盐：NH4Cl属于？盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。（盐）生活中常见的盐：碳酸钠：碳酸氢钠：高锰酸钾：大理石：氯化钠：NaCl工业用盐亚硝酸钠：NaNO2Na2CO3纯碱，苏打NaHCO3小苏打KMnO4主要成分为CaCO3食盐一.氯化钠2.物理性质：1.化学式：NaCl。——食盐的主要成分3.用途(1)生活：调味品腌渍品

(2)生理活动(3)医疗(4)农业(5)化工原料：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等(6)消除积雪（利用溶液的凝固点比水低）：用氯化钠配制生理盐水（0.9%）：用10%～16%氯化钠溶液选种NaCl是易溶于水的白色固体。4.食盐的制法

（1）直接开采法（2）海水晒盐法（3）盐井水煮盐法（4）盐湖水煮盐法用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得含有较多杂质的氯化钠晶体，叫做粗盐。粗盐的初步提纯除去粗盐中的不溶性杂质步骤：1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率产率＝精盐的质量溶解的粗盐质量×100%铁架台蒸发皿酒精灯玻璃棒1．过滤操作时应注意哪些问题?过滤应注意：“一贴二低三靠”……

同时，过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。[讨论与交流]2．过滤后滤液浑浊的原因。（1）滤纸破损。（2）液面高于滤纸边缘。（3）仪器不干净。实验可能出现误差的原因实验过程中可能出现的误差(使产率降低)

：(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解。(2)溶解搅拌时液滴溅出。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。

在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了

，分别起什么作用?

溶解：搅拌,加快固体的溶解速率。过滤：引流作用。蒸发：搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。用玻璃棒将固体转移到纸上：转移固体玻璃棒这些美丽的建筑与一种盐有关——碳酸钙（CaCO3）1.碳酸钙（CaCO3）——石灰石、大理石的主要成分物理性质：主要用途：②碳酸钙还可用作补钙剂。

二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙③实验室制取CO2。

④工业上制取生石灰和CO2。

难溶于水的白色固体①石灰石、大理石都是重要的建筑材料。（难溶于水的）2.碳酸钠俗称：纯碱、苏打物理性质：易溶于水，主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。水溶液呈碱性(Na2CO3)白色粉末，我国制碱工业的先驱——侯德榜他成功地改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的侯氏制碱法纯碱（Na2CO3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

化学性质：①与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O含CO32-的盐稀盐酸CO2+[实验11-2]Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓

+2NaOH碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析产生白色沉淀Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，CaCO3不溶于水，故出现浑浊。②与某些碱溶液反应——如与氢氧化钙溶液反应——用于制取烧碱（NaOH）3.碳酸氢钠俗称：小苏打物理性质：较易溶于水，主要用途：

但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）水溶液呈碱性碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。(NaHCO3)白色粉末，[实验11-1]碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊Na2CO3与HCl反应，生成NaCl、

H2O和CO2NaHCO3与HCl反应更快，生成NaCl、H2O和CO2NaHCO3+HCl=NaCl+

CO2↑

+H2O 碳酸氢根（HCO3-）的检验CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+

CO2↑

+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH复分解反应分析：下面这些反应有什么共同点？NaOH+HCl=NaCl+H2O三、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。简记:AB＋CD→AD＋CB3.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。例：Na2CO3+KCl=注：各种元素的化合价反应前后不变。（基本反应类型）（正负结合，价不变）2.范围：一般是酸碱盐之间的反应（不共存）（共存）Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O2××××属于？CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O不属于复分解反应，因为没有互相交换成分。讨论1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？属于复分解反应。因为酸、碱相互交换成分生成另外两种化合物——盐和水，并满足复分解反应发生的条件。四.盐的化学性质1.溶解性OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥NH4+溶，挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不KOHAgClCaSO4物质溶解性口诀：钾钠铵硝均可溶，三酸盐类多能溶硫酸钡铅氯化银三种盐类不能溶硫酸钙银是微溶其它盐类都不溶多数酸溶碱少溶只有钾钠铵钡溶

→含K+、Na+、NH4+、

NO3-含Cl-、SO42-、NO3-→含K+、Na+、NH4+、Ba+不溶于稀硝酸（HNO3）→含CO3-几种常见的沉淀：CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色沉淀：蓝色沉淀：红褐色沉淀四.盐的化学性质1.溶解性2.化学性质练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：(1)Zn

+

CuSO4

(2)Cu

+

FeC

l3

(3)

Fe

+

AgNO3ZnSO4+

Cu不能反应Fe(

NO3)2+

2

Ag2KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属+盐→（溶液）新盐+新金属在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。⑴金属+盐（溶液）→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐该置换反应必须在溶液中进行(前面的金属把后面的金属从它的盐溶液里置换出来)（置换反应）条件：反应物中盐为可溶性盐

（见课本13页）练习：写出发生反应的化学方程式：⑴CaCO3+HCl

⑵Na2CO3

+

H

C

l⑶K2CO3

+H2SO4⑷BaCl2+H2SO4⑸Ba(NO3)2+H2SO4Ca

C

l

2+H2O+

CO2↑222

Na

C

l

+

CO2↑+

H2OBaSO4

↓+

HCl2现象：产生白色沉淀。⑹NaCl+H2SO4不能反应BaSO4

↓+

HNO32K2SO4

+H2O+

CO2↑盐+酸→新盐+新酸（2）盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水（3）盐（溶液）+碱（溶液）→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；

生成物有沉淀或气体或水（4）盐（溶液）+盐（溶液）→新盐1+新盐2条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=Ba(NO3)2+

Na

OH

不能反应CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42现象：产生蓝色沉淀。K2CO3+

Na

OH

不能反应FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl现象：产生红褐色沉淀。33盐+碱→（溶液）（溶液）新盐+新碱2NaOH+CaCO3↓练习：写出能发生反应的化学方程式：⑴Ba(NO3)2+

K2CO3⑵BaCl2+

Na2CO3

⑶Na

C

l

+

AgNO3⑷NaCl+Cu(NO3)22

Na

C

l

+

BaCO3↓不能反应NaNO3+

Ag

C

l↓现象：产生白色沉淀现象：产生白色沉淀2

KNO3

+

BaCO3↓现象：产生白色沉淀盐+盐→新盐1+新盐2（溶液）（溶液）（2）盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水（3）盐（溶液）+碱（溶液）→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；

生成物有沉淀或气体或水（4）盐（溶液）+盐（溶液）→新盐1+新盐2条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀(1)金属+盐（溶液）→新盐+新金属条件：反应物中盐为可溶性盐2.化学性质五、几种常见离子的检验2.硫酸根离子（SO42-）的检验取1-2mL样品于试管中，滴入少量的硝酸钡溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，再滴入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明含有（SO42-）。1.碳酸根离子的检验3.氯离子（Cl-）的检验取1-2mL样品于试管中，滴入少量的硝酸银溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，再滴入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明含有（Cl-）。鉴定离子所用试剂现象4.氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）

的检验H+酸性溶液①紫色石蕊溶液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气泡④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①变蓝②变红③pH>7④产生蓝色沉淀⑤产生红褐色沉淀OH—碱性溶液1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2碳酸根离子（CO32-）的检验：取少量样品于试管中，加入少量的稀盐酸，若有气泡产生，并把生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明此样品中含有CO32-。取样滴加稀盐酸产生气泡通入澄清石灰水变浑浊Good-bye,boysandgirls!如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体健康市场上的功能饮料此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①

，②

。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是

。基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）

P111

钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------