【三年高考两年模拟】高考化学 第11讲 电解质溶液第

df第11讲电解质溶液知识梳理基础练习能力提升编辑ppt弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的pH

知识梳理编辑ppt1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质包括：强酸、强碱、盐在水溶液部分电离成离子的电解质包括：弱酸、弱碱、水

一、弱电解质的电离平衡（一）几个基本概念编辑ppt4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质，CO2、SO2、NH3、SO3是非电解质。Cl2是单质注意：2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。编辑ppt①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。概念辨析错错错错对错编辑ppt⑦⑨思考:下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林属于非电解质的是①⑧返回编辑ppt（二）电离方程式的书写1、强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离3、强电解质电离方程式用“===”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离2、强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存编辑ppt例：在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3

+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）

Ba2+CO3

2D、A、H2CO32H+CO32返回编辑ppt弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合分子离子电离2、表示方法：电离方程式1、概念（三）电离平衡编辑ppt(1)属于弱电解质的电离过程(3)电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；(2)电离平衡逆等动、定、变3、电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+编辑ppt4、电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离编辑ppt例：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热NH3·H2OOH-+NH4+A、促进B、抑制C、抑制D、促进E、促进编辑ppt例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，分别和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释 100倍，pH值变化小的是CH3COOH。编辑ppt例：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小解析：由于PH相同，体积相同，则醋酸的物质的量要大于盐酸的物质的量，加入质量不等的锌粒后得到氢气量相同，说明反应的锌粒的量相等，则在盐酸中锌是过量的，在醋酸中锌是少量的。答案：AC返回编辑ppt二、水的电离和溶液的pH

（一）水的电离1、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。2、水的离子积Kw：Kw=C(H+)×C(OH-)（正反应吸热）H2OH++OH-

H2O+H2OH3O++OH-

或3、水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。4、Kw只与温度有关。编辑ppt能水解的盐强酸强碱盐（二）影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大NaHSO4抑制水的电离返回编辑ppt答案：B编辑ppt

（1）常温下，某溶液中由水电离产生C(H+)=10-6

mol/L，则此溶液有可能是（）（2）

常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-9

mol/L，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC例：编辑ppt例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？编辑ppt例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？编辑ppt例3：常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-答案：D编辑ppt例4：常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B答案：C返回编辑ppt（三）溶液的酸碱性与H+、OH-的关系：(1)电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，pH=7的溶液不一定呈中性。(2)溶液中加酸或碱使c(H+)与c(OH-)的浓度不再相等，从而使溶液呈酸碱性。(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离平衡，从而使溶液呈酸碱性。c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性碱性中性编辑pptpH试纸的正确使用方法(08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A返回编辑ppt（四）有关溶液PH的计算（1）pH=-lgC（H+）（2）Kw=C（H+）×C（OH-）25℃Kw=C（H+）×C（OH-）=10-141、基本计算关系式：编辑ppt2、酸的稀释：(1)在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]编辑ppt

(2)将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱<pH强答案：（5，6）②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)＞解析：因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍编辑ppt例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX答案：B编辑ppt例：pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：（）

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2答案：CD编辑ppt3、碱的稀释

在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？[OH-]≈10-5/10=10-6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-]=-lg10-8=8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+）2、当碱提供的C(OH-)很小时，不能忽略水电离出的C(OH-)编辑ppt例：pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。正方向小于编辑pptpH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。4、强酸与强酸混合两种pH值不同的强酸等体积混合时

△pH≥2时，pH混=pH小+0.32.3编辑ppt5、强碱与强碱混合pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。12.7两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3编辑ppt例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于()A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

解析：c(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D编辑ppt6、强酸与强碱混合（1）在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1编辑ppt7、强酸与强碱混合（2）在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！编辑ppt等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显____性。等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液显____性。PH之和为14的一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显____性。PH之和为14的一元弱酸和一元强碱等体积混合后溶液显____性。酸碱碱酸编辑ppt例1：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液答案：D编辑ppt例2：下列叙述正确的是A95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性BpH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1DpH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7答案：C编辑ppt例3：将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12答案：C返回返回目录编辑ppt基础练习编辑ppt答案：D编辑ppt解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。答案：C编辑ppt编辑ppt