专题19化学与技术选修-备战2015高考6年真题分项版精解精析原卷

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag【2014年高考卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”NaHCO3的部分装置。下列操作正确的A．aCO2b通入NH3，cB．bNH3aCO2，cC．a通入NH3，然后bCO2，cD．bCO2a通入NH3，c【201420-（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（FeS等其他成分 操作 ，其作用 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。宋应星著的《》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，【201432（12分【化学—（K2Cr2O7由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的 固体A主要 （填化学式），固体B主要 用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 Ca3(PO4)H沸点---- ℅ (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 【201436题】[化学选修——2：化学与技术]（15分 NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为 浓度 ，产品2的化学式 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 C.循环利用的物质多D.原料易得）2020-I（6分）20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现活中有广泛应用。回答下（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能 S4沸点---S4沸点--- 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种草酸（含2个结晶CO和NaOH在一定条件下甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别 该工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 。有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要 0.250g0.0500mol•L-1的酸KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO415.00mL，反应的离子方程式 ①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质 反应器中加入的酸应选用脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是；设备B的名称为④；设备C的作用 ⑤。为了满足环保要求，需将废气通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是⑥ B.浓硫 C.石灰 D.硝B中产生的母液重新引入反应器的目的是⑦（2012·新课标卷）36.【选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主 冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别 粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极__（填图中的字母在电极d上发生的电极反应式为 20-I（6分）Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其 ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料氢气的化学反应方 设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 设备C的作用 在原料气过程中混有的CO对催化剂害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实 （2012·山东）30（14分）采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应MgAl2O4，主要流程为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 “B”， 无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，可用下列装置装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ）31（8 作用产生液体的过程 一个即可将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水应先使硬水通 人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重纸质的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀 。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入 现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业是以钛铁矿主要成分（FeTiO3） CaS①图中的中间产物C

； 可以用Si3N4、Al2O3在入海口的钢铁上装一定数量的铜块可防止被腐（2010·重庆卷）6．减缓温室气体排放是2009年气候变化会议的议题。下列反应温室气体 C．尽量本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为 C．SO2可用作食品防腐 D．NO可用于某些疾病的治A.利用能制氢 ）31（8 装置 深 c．用作d．用将其溶解，回收树ZnCO3Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： □Fe(OH)2 ==□Fe(OH)3 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间 Mg(OH)Zn(OH)———————— b．石灰 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低 点火使其中的粉末分解出大量的氮气形成气囊，从而保护及乘客免受。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶 A. B. C. D.

等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下酸溶后溶液中pH1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式 酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸， 该厂结合本厂实际，选用的X为 ； （2010江苏卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4SO2▲（填字母D.HSO 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2

H2H2(g)SO2(g)S(g)

Hmolmol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置 Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温 ，（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,556akgA（278g/mol）溶于水中，加入适3336bkgA112ckgFe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤 kg（2009·卷）下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（A.a的沸点最 B.b的最C.c的平均分子量最 1（09B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途DFe、Co、K、Au、Mg、B等金属2（09①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二 3（09ABCu2+等重金属离CD4（095（09年海南化学·20.1）下列有关肥皂的叙述中的是：6（097（09BCa2+、Mg2+已知：已知：SPLAR淀粉 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2mol（NH3）2OH反应，则D的结构简式 （4）BG的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO32反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，则G的结构简式 9（0920.4（1 收率，可采取的措施为 （答2项10（09·22（12 滤渣I的主要成分 Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应 ②按①中条件进行实验在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中常伴有NaCl析出原因是： 1（09·2（1（1）常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固 0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（Al3＋计）的对数（lgc）ph变化的关系①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图并进行必要的标注。12（096（8反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母以除去溶液中的Fe3＋。 C．KI溶液 反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表 13（09·37［（15氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ ；粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺 ①图中X、Y分别是 （填化学式，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大 ；负极 14（09·31（8（金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解2Al2O3750℃～970℃通电冰晶石（Na3AIF6）的作用 ” ”成（填代号。 b．氧化 c．铝 d．硫酸15（09·9（18 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、或H2 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 请你参与分析①图中仪器B的名称 ④C中液体产生颜色为 A.提高轻质液体的产2（08D．电镀废液经中和后直接排放3（08 C．试验后的有害物质应分类收集，处4（08 B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和 D．CaHPO4和5（08 （08WXYZ水温6855溶解氧量973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（Fe2O3SiO2等杂质、煤矿、石灰石和黏土。体系。据此确定上图中相应工厂的名称A ③从“三废”利用、环境