【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解

编辑ppt1．理解弱电解质的电离平衡．2．了解水的电离、溶液pH等概念．3．了解强酸、强碱中和滴定的原理．4．理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性．编辑ppt编辑ppt1．水发生微弱的电离：H2OH＋＋OH－(1)25℃时，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

.升温水的电离平衡正向移动，KW

．①加入NaOH溶液，水的电离平衡

移动，KW

．②通入HCl气体，水的电离平衡

移动，KW

．③加入NH4Cl固体，水的电离平衡

移动，KW

．(2)常温下，0.01mol/L盐酸中，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

；0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

.1×10－14增大逆向不变逆向不变正向不变0.01210－12

12编辑ppt2．有下列六种物质：①氨水②NH4NO3

③NaCl④KHSO4

⑤Na2CO3

⑥KHCO3(1)溶液呈酸性的是

.(2)溶液呈碱性的是

.(3)能促进水电离的是

，能抑制水电离的是

.(4)常温下，0.1mol/L上述物质溶液的pH由小到大的排列顺序为

.②④①⑤⑥②⑤⑥①④④②③⑥⑤①编辑ppt编辑ppt

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT9－B)在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)2．(2010·全国卷ⅡT8－C)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (×)3．(2010·四川高考T10－D)100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c(HCO)＞c(H2CO3) (√)-3编辑ppt4．(2010·福建高考T10－D)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－(√)5．(2010·天津高考T4－D)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)(×)6．(2010·上海高考T16－D)0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) (×)编辑ppt编辑ppt一、强酸、弱酸的判断方法(以盐酸和醋酸为例)方法现象醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液溶液为浅红色测定0.1mol/L的醋酸的pH测出的pH＞1在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸＞醋酸编辑ppt方法现象取1mLpH相同的盐酸和醋酸，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸的pH小，醋酸的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸＞醋酸同体积pH＝1的盐酸和醋酸，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸＞盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸编辑ppt判断HA为一元弱酸常用的方法是：(1)取NaA的溶液，测其pH，若pH＞7，则HA为弱酸．(2)配制0.01mol/LHA溶液，测其pH，若pH＞2则HA为弱酸．编辑ppt编辑ppt(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大．(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此．(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合时溶液的pH若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH>7；若为弱酸与强碱，则pH<7.编辑ppt(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱性若二者的pH之和为14，则溶液呈中性，pH＝7；若二者的pH之和大于14，则溶液呈碱性；若二者的pH之和小于14，则溶液呈酸性．编辑ppt2．溶液pH的计算(1)酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c(H＋)，然后根据pH＝－lgc(H＋)求溶液的pH.(2)碱性溶液先求c(OH－)，最后根据KW求c(H＋)，最后由－lgc(H＋)可得pH.编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt比较溶液中离子浓度的相对大小时要注意以下几个方面：(1)物质的组成：即电解质电离出离子的比例关系．(2)电解质的强弱，即电解质电离程度的大小．(3)离子的水解和电离程度的相对大小．(4)多元弱酸酸根的存在形式及所带电荷的多少．编辑ppt编辑ppt编辑ppt[思路点拨]编辑ppt[答案]

C编辑ppt编辑ppt

下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是 (

)A．NaAlO2、AlCl3

B．Na2CO3、NaHCO3C．FeCl2、FeCl3 D．K2SO3、K2SO4.编辑ppt[思路点拨]依据盐溶液水解时能否得到易挥发性物质，以及物质的热稳定性、能否被空气中的O2氧化来判断将溶液蒸干并灼烧后得到的产物的成分．编辑ppt[答案]

A编辑ppt盐溶液蒸干所得物质的判断：(1)考虑加热时盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固体应是CaCO3.(2)考虑氧化还原反应．如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4.编辑ppt(3)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱．如蒸干MgCl2溶液，得Mg(OH)2.盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质．如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3.(4)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如Na2CO3等．若将蒸干后所得物质灼烧，还可能进一步发生分解反应，如Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3等.编辑ppt(2010·洛阳模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是 (

)A．NaClO B．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl答案：D编辑ppt电解质溶液中涉及的守恒关系主要有电荷守恒、物料守恒(元素守恒)，准确辨认和灵活运用这些守恒关系，能快速、准确地解题．

(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题．编辑ppt(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确快速解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量关系．