高一化学重点氧化还原反应测试题及答案

第第页/共13页高一化学重点氧化还原反应测试题及答案同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇高一化学重点，希望可以帮助到大家!第三节氧化还原反应5分钟训练（预习类训练，可用于课前）将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可）根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练（强化类训练，可用于课中）1.（2019全国春季高考理综）在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）B.C.D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。答案：B2.下列叙述正确的是()元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属失电子越多，其还原性越强有力Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析:A项中金属没有负化合价,所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过，不正确;D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。答案：AD下列叙述中，正确的是()含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如;B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。答案：AD一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400°C左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案：4NH3+6NO5N2+6H2O下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()CuO+COCu+CO22Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H23Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。答案：A去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。当另一种具有性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是CIO-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。答案：CIO-Cl-酸性C1O-+C1-+2H+====C12+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O8.2019年5月31日是世界无烟日，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]28H2O、CuCl22H2O和PdC122H2O(注：橙红色为复合色，不必细究)。CO与PdCl22H2O的反应方程式为：。题(1)的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为：(3)题(2)的产物之一复原的反应方程式为：。思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl22H2O谁是氧化剂?当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确?要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl22H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对(1)中的产物之一对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl22H2O反应?中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是定音，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜(1)呢还是得铜(0)。怎样判断?需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜或铜(0)的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜(1)比铜(0)易复原，即容易被氧化。由此选择了铜(1)为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜(1)复原为铜(2)使用了什么试剂?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到华容道上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。答案：(1)CO+PdCl22H2O====CO2+Pd+2HCl+H2OPd+2CuCl22H2O====PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或Pd+CuCl22H2O====PdCl22H2O+Cu4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：你长大后的理想是什么?给大家说一说。小军回答：我想当个建筑师。老师很有兴趣地问：为什么?小军指指长方形的教室，说：假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)(2019全国高考理综II,10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2H2OI2Mn2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.C.D.HNO2思路解析：根据得失电子总数相等原则,1molH2O2、、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子,分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被还原还能产生0.5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。答案：B下列反应一定属于氧化还原反应的是()化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案：B黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价,S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和So答案：CCaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2，其中水是()A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。答案：B下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确;不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应;氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的;氧化剂是得到电子的物质，化合价降低,被还原，故C不对;还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。答案：BD6.下列说法中不正确的是()A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如2O3====3O2;金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂;在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。答案：AC世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(C1O2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是()A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价思路解析:氯兀素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯(C1O2)中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。答案：A下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-OH-思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存,也不发生氧化还原反应;C中Ba2+与反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应;D中Cu2+与OH-、与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。答案：A波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.被还原思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。答案：B氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。答案：D下列实验现象与氧化还原反应有关的是()碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀铜粉在空气中加热变成黑色粉末石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰思路解析：A.Na2CO3+CaC12====CaCO3+2NaCl(复分解反应)。2Cu+O2====2CuO(氧化还原反应)。CaCO3+2HCl====H2O+CO2+CaC12(复分解反应)。2H2+O2====2H2O(氧化还原反应)。答案：BD下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3====CaO+CO2B.CuO+CO====Cu+CO2NaOH+HCl====H2O+NaClCuSO4+2NaOH====