高一化学期末复习二

试卷第试卷第页，总14页第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应为应。(填可逆不可逆)。丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕黄色，一222段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。高铁酸钾(KFeO)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。KFeO易溶于水，微溶于浓2424KOH溶液，在0~5°C的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl与KOH溶液在20°C2以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO),KClO再与KOH、Fe(NO)溶液反应即可33制得KFeO。实验装置如图所示:24回答下列问题:制备KClO。装置B的作用。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。制备KFeO。24装置C中得到足量KC1O后,将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO)溶液,33水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体,过滤。测定KFeO纯度。24测定制备的KFeO的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为:a.FeO2-+TOC\o"1-5"\h\z244CrO-+2HO=CrO2-+Fe(OH)；+OH；b.2CrO2-+2H+=C^O2-+HO；c.C^O2-2243427227+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO。称取2.0g制备的KFeO样品溶于适量KOH溶液中，加入224足量的KCrO2，充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol・L-i的(NH)Fe(SO)标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗242(NH)Fe(SO)溶液的体积为24.00mL,则该KFeO样品的纯度为。424224久置的FeS0溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题：4(1)久置的FeSO溶液中Fe3+的检验：4向久置的FeSO溶液中加入KSCN的现象为：,向含有4Fe3+久置的FeS0溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：4(2)除去久置FeSO溶液中Fe3+：4在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为；反应的离子方程式为：，不能用铜粉作为除去FeSO溶液中Fe3+试剂4的原因：。查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH),接着水解2产物被O氧化。2写出Fe(OH)在空气中被氧化的化学方程式：，其2现象为：⑷某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。结合图分析不同pH对Fe2+被％氧化的反应产生了怎样的影响：<0M对Fe2+被％氧化的反应产生了怎样的影响：<0M切4|加/tffijnitfi某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K[Fe(CO)]・3HO分解的实验探32432究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NHCl和饱和NaNO42混合液(常用于实验室制N),干燥管C中装有碱石灰。21

(1)B中发生反应的化学方程式为<(1)B中发生反应的化学方程式为<TOC\o"1-5"\h\zC的作用是，C中盛装的试剂是。23若实验中观察到E、E中的澄清石灰水均变浑浊，则E中的现象是143，证明气体产物是。实验装置中有2个酒精灯，先点燃A,—段时间后，熄灭A,关闭活塞a，再点燃11A,待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a,点燃A,则第二次点燃A的理由是211该小组同学查阅资料后推知，D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有KCO。实验测得C、C共增重5.4g；将。中固体生成物溶于水，测得最后残余2323固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式(需表示出产物的物质的量)。若要通过实验研究上述结论，除3%H0、蒸馏水外，还需要下列试剂中的。22A.1.0m