2023年成都市重点中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．在远离城市的地区燃放烟花爆竹C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：74、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl25、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率6、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D7、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：C2H49、下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A．甲烷和苯均属于烃B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成10、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB．常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC．常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L12、下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZB．X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C．原子半径大小顺序是Z>X>Y>>WD．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物14、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化学反应速率vB．SO3的分解率为C．在这10min内的平均反应速率vD．容器里气体的密度为40g16、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．22217、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价18、工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3下列有关说法正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/molC．“12D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据19、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强20、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥21、如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液22、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl3二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。24、（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。25、（12分）（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________；（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________；B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________；C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。28、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。29、（10分）A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.用已脱硫的煤作燃料，可以减少含硫废气的排放，以保护环境，A符合；B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹，会造成大气污染，B不符合；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少含硫废气的排放，减缓温室效应等，C符合；D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，D符合；故答案选B。2、B【答案解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。3、C【答案解析】

A.根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，A错误；B.根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B错误；C.EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1・min-1，C正确；D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：4：1，D错误；答案为C。4、C【答案解析】

A．N2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；B．CO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；C．NaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；D．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选C。5、B【答案解析】

A.浓硫酸与金属反应得不到氢气；B.原电池反应可以加快反应速率；C.根据外界条件对反应速率的影响分析；D.改变固体的质量不能改变反应速率。【题目详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H＋在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H＋反应要快，B正确；C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；答案选B。【答案点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。6、D【答案解析】

铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。【题目详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。

所以D选项是正确的。7、D【答案解析】

氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。【题目详解】A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；答案选D。8、A【答案解析】

A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。【答案点睛】注意比例模型和球棍模型区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。尤其要注意原子半径的相对大小。9、B【答案解析】

A项、只含C、H元素的有机化合物为烃，甲烷和苯均属于烃，故A正确；B项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故B错误；C项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，均为取代反应，故C正确；D项、苯分子中含碳量高，燃烧时火焰明亮有浓烟生成，故D正确。故选B。【答案点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同是解答关键。10、D【答案解析】

A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；故选D。【答案点睛】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。11、B【答案解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。12、B【答案解析】

A．单质碘遇淀粉显蓝色，错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确；C．纤维素在人体内不能水解，错误；D．蛋白质中还含有N和S等元素，错误。故选B。13、A【答案解析】分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．14、B【答案解析】

A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。15、A【答案解析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解：A．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；B．SO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正确；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol•mol-1•min-1，故C正确；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银为固体，浓度基本不变。16、C【答案解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。详解：根据可知质子数是86，质量数是222，则中子数＝222－86＝136，因此该核素核内中子数与质子数之差为136－86＝50。答案选C。17、D【答案解析】

判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。【题目详解】A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；答案选D。18、B【答案解析】分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol－1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/mol，故B正确；C、“1点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。19、A【答案解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；

B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。详解:A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；

C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，故C错误；

D、同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例。20、A【答案解析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH、Na2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。【题目详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-与NaOH反应生成CO32-，NH4+与NaOH反应生成一水合氨，则①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，能够把SO32-氧化成硫酸根离子，则②SO32-离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是①②④⑤，故选A。【答案点睛】本题的易错点为②和④的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。21、D【答案解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。22、D【答案解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。二、非选择题(共84分)23、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【答案点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本题考查的元素推断和非金属性的比较，关键是根据原子结构分析元素。详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内颜色变化当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色偏小无影响偏小环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测)═分析误差；(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到达终点，不需要外加指示剂，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色；(3)A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)═分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小；B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对V(标准)无影响，根据c(待测)═分析，c(待测)无影响，故答案为：无影响；C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，待测液减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)═分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小。(II)(1)由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；平均温度差为：3.1℃。50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol。【答案点睛】本题的易错点为(II)(3)中和热的计算，要注意中和热的概念的理解，水的物质的量特指“1mol”。26、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【答案解析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【答案点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装