(完整版)河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题

河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201Ba=137第一卷〔选择题共50分〕【一】选择题〔每题1分，共10分。以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V、V、V，V=2V，且V=V+V，那么在A的生成物ABCBCABC中，该金属元素的化合价为〔〕A、+1B、+2C、+3D、+42、以下表达正确的选项是〔〕A、硅在自然界中能够以单质形式存在B、SiO是酸性氧化物，因此不与任何酸反应C、可用NaSi0溶液和CO反应来制备HSiO3223D、NaOH溶液能够盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3、以下物质中，不．能．通过单质间直截了当化合生成的是••A、COB、NOC、FeClD、AlCl2334、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H++S02一△CU2++S0f+2H0422B、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH++4OH-=NH•HO32C、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH•HO+SO=NH++HSO-2243

D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO-=2Fe3++2HO+32NOf5、以下实验中能证明某气体为SO的是〔〕2①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC1溶液，有白色沉淀生成,2该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO〕3溶液有白色沉淀产生2A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明6、以下有关SO的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是2〔〕分别加ASO邈和溶液侄观彖阴显＞*色石欝试渣r--S天色红色红邑无色无色元色无色BaClr溶液畫色落液分别加ASO邈和溶液侄观彖阴显＞*色石欝试渣r--S天色红色红邑无色无色元色无色BaClr溶液畫色落液.呂电疋興白鱼迟暹无色帶穂无色潮g亘鱼赫―疋电藩激无刚容懑7、香烟烟雾中含有CO、CO、SO.HO等气体，用①无水CuSO②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕A、①——⑤——②——⑥——④——③B、①——⑤——⑥——②——④——③C、③——④——②——⑥——⑤——①D、②——⑤——①——④——③——⑥8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO③提高了HSO的利用率④提224高了Cu的利用率①②B.②③④C.①②③D.全部9、相同条件下将干燥的88gCO通过装有NaO的干燥管后，气体质量22变为60g，那么反应后的气体中CO的质量为〔〕2A、24gB、34gC、44gD、54g10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl；2②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl振荡；④用分液漏斗分4液；⑤过滤。合理的操作顺序是〔〕A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D、②①③⑤④【二】选择题〔每题2分，共40分。以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕11、以下实验操作正确的选项是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO2-依次加入过量的NaCO溶液、23BaCl溶液，过滤后再加适量盐酸2D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出12、关于氮的变化关系图如下：平・阻①》器"N6器・HNOj那么以下说法不正确的选项是〔〕A、路线①②③是工业生产硝酸的要紧途径B、路线IIIIII是雷电固氮生成硝酸的要紧途径C、上述所有反应基本上氧化还原反应D、上述所有反应中只有③属于氮的固定13、在KClO+6HCl^KCl+3Clf+3H0的反应中，被氧化的氯原22子与被还原的氯原子的原子个数比是〔〕A、1：6B、1：5C、6：1D、5：114、1.28g铜投入一定量浓HNO中，铜完全溶解，生成气体颜色越来3越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的0，恰好使气体完全溶于水中，那么通入20的体积是〔〕2A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL15、为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质为检测试剂〕不能达到目的的是〔〕A.NaOH溶液〔盐酸〕B.FeCl溶液〔KSCN溶液〕2C.KI（淀粉溶液）D.NaSO（BaCl溶液）3216、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。以下有关这两种液体的实验描述正确的选项是〔〕A、两种液体都能够使干燥的红布条褪色B、两种液体都能够使干燥的蓝色石蕊试纸变红C、用这两种液体都能够给自来水消毒D、分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生17、把7.4gNaC0・10H0和NaHCO组成的固体混合物溶于水配成100mL323溶液，其中c(Na+)==0.6mol・L-i。假设把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是〔〕。A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g18、将含ImolHCl的稀盐酸逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNaCO23的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的物质的量是〔〕HCl/molNaCl/molNaOH/molNaCO/molNaHCO/molA010.123030.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.219、在标准状况时m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,那么以下有关该气体的说法不正确的选项是A〔〕A、M/N表示该气体单个分子的质量的值B、VM/m表示该气体的物质A的量浓度的值C、M/22.4表示标准状况下该气体的密度的值D、mN/M表示该气体A的原子数的值20、以下离子方程式书写正确的选项是A、Ba(OH)溶液与过量的NaHCO溶液混合:BA2++2OH-+2HCO-^BaCOI+C02-+2H0332B、次氯酸钙溶液中通入少量SO气体:2Ca2++2C1O-+SO+HO^CaSOI+2HC1O23C、金属钠与水反应2Na+2HO^2Na++2OH-+Hf22D、醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-=H0221、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，，凉淀g量淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A、Mg2+、AI3+、Fe2+B、H+、Mg2+、Ala+,C、H+、Ba2+、A13+D、只有Mg2+、A13+0NaOH溶液体积22、以下试剂中可用于鉴别Fe2+和Fea+的是①NaOH溶液②酸性KMnO溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液4A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④23、以下说法正确的选项是A、用澄清石灰水可区别NaCO和NaHCO粉末233B、只能用加试剂的方法区别(NH)SO和Fe(SO)溶液24243C、用氯化锁溶液可区别S02-和C02-离子43D、用丁达尔效应可区别Fe(OH)胶体和FeCl溶液3324、托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有lOOmLlmol.L-i硫酸，假设烧杯中分别加入以下各组物质，等反应结束后,天平仍保持平衡的是〔〕A.各0.05mo1的Mg和ZnB.各O.lmol的Ca和ZnC.各lg的Mg和AID.各O.lmol的Na和Mg25、Ba(OH)溶液滴入KAl(SO)溶液，使SO2-全部转化成BaSO沉淀,24244如今铝元素的要紧存在形式是A、Ala+B、Al(OH)C、AlO-D、Ala+和Al(OH)2326、2003年lO月l5日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NHClO=Nf+Clf+20f+4H0。以下有关表达不正确的选项是42222A、该反应属于分解反应、氧化还原反应B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的要紧因素C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D、在反应中NHClO既是氧化剂又是还原剂TOC\o"1-5"\h\z427、用稀硫酸，氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)可通过不同的途径3甲：Al—Al(SO)—Al(OH)乙：Al—NaAlO—AKOH)243323fAl—NaAlO丙：jAl—Al(SO)}—Al(OH)3〔Al3++3AlO2-+V243326HO===4Al(OH)「23假设要制得等量的Al(OH)那么〔〕3A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同28、锌与100mL18.5mol・L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c〔H+〕=0.1mol/L，以下表达正确的选项是A、反应中共消耗1.85molHSOB、反应中共消耗130gZn24C、反应中共转移6mol电子D、气体甲中SO与H的体积比为1：42229、有Al、CuO、FeO组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的23盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A、0.5mol/LB、1.0mol/LC、2.0mol/LD、3.0mol/L30、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol・L-1的FeCl溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下3(假定反应前后溶液体积不变):A、第①组反应后溶液中c(Fe3+)=3.0mol•L-iB、第②组剩余固体是铜铁混合物C、第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol•L-iD、原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2卷II〔非选择题，共50分〕请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31、〔4分〕W是一种盐，该固体受热分解为三种产物,其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示,试推断并回答填空:写出W受热分解的反应方程式:写出D+A-W+E+HO反应的离子方程2式:32、〔8分〕下图所示物质〔部分产物和反应条件未标出〕中，只有A是单质,常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答以下问题：〔1〕上图反应中不属于氧化还原反应的有〔填写序号〕。⑵写出A和X反应的化学方程式；假设生成的B在标准状况下的体积为22、4L，那么反应中转移电子数目为N。A〔3〕请写出C和W反应的化学方程式：。〔4〕请写出X和Y反应的离子方程式：。33、〔10分〕我国闻名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高、并能进行连续生产，从而享誉中外、“侯氏制碱法”的差不多做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱、它的反应原理可用以下化学方程式表示：NaCl〔饱和〕+NH+CO+HO=NaHCOl+NHCl；22342NaHCONaCO+HO+COf某课外兴趣小组同学：按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图一套实验装置，进行碳酸氢钠的制备实验，（图中夹持、固定用的仪器未画出）。■己帽7制各毎吃的萧置'⑴乙装置中的试剂是（填标号）。A、烧碱溶液B、澄清石灰水C、浓氨水D、饱和碳酸氢钠溶液〔2〕本实验具体操作过程中，应先通气体，再通气体；〔3〕该实验小组制备氨气的装置如上图，那么他们制备氨气的化学方程式为〔4〕实验结束后，分离出NaHC0晶体的操作是（填名称）。〔5〕将以上NaHC0晶体加热，取所得固体样品进行以下实验，3其中能证明样品中除碳酸钠外是否含碳酸氢钠的是：〔填标号〕A、取a克样品充分加热，质量不变B、取a克样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克样品与足量Ba〔OH〕溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干,2得b克固体〔8分〕某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答以下问题：2244棉花B摘有酚酥的棉花B摘有酚酥的⑴装置A中发生反应的化学方程式为.⑵装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）水②酸性KMnO③NaCO溶液④饱和的NaHSO溶液33⑶装置C和D中产生的现象相同，但缘故却不同。C中反应的离子方程式为,而D中那么是由于SO具有2⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是〔填序号〕观看稀HSO溶液呈无色24观看CuSO粉末呈白色4稀释CuSO溶液，溶液蓝色变浅4往CuSO溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO溶液中加入足量Ba(NO)的溶液，生成白色沉淀，过432滤，滤液仍显蓝色35、〔10分〕Cui是难溶于水的白色固体。:氧化性Cu2+〉I>Cu+，还原性Cu〉I-〉Cu+氧化还原反应进行的方向2是:较强氧化剂+较强还原剂一较弱还原产物+较弱氧化产物〔1〕依照物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是、；〔2〕久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消逝，反应的化学方程式为；〔3〕欲消除〔2〕中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量HS,这是2因为当浓度接近时，还原性HS〔填“〉”“〈”“二”I2-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度〔填“高”、“低”、“相等”〕；36、〔6分〕一定质量的某金属，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L〔标准状况〕。假设金属为铜，气体只有NO，那么铜的质量为go2假设金属为铜，气体为NO和NO，且硝酸也恰好完全反应，那2么铜的质量为g。假设金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO和NO，这两种气体的物质的量之比为为1：1,那么合金中银的物质的量为mo