全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试1化学部分

2020年全国高考名师展望模拟联考试卷理科综合能力测试1化学部分(含答案)2020年全国高考名师展望模拟联考试卷理科综合能力测试1化学部分(含答案)2020年全国高考名师展望模拟联考试卷理科综合能力测试1化学部分(含答案)全国高考名师展望模拟联考试卷化学1注意事项：．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必然自己的姓名、考生号填写在答题卡上。．回答第Ⅰ卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记录了古代化学研究成就．以下关于古代化学的应用和记录，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记录“(火药)乃焰消(KNO)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧3化性”B．杜康用高粱酿酒的原理是经过蒸馏法将高粱中的乙醇分别出来C．我国古代人民常用明矾除掉铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻优等为原料精制出优异纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺8．1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，以下关于该化合物的说法错误的选项是A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1molCH最少需要3molH28189．国际计量大会第26次会议新校正了阿伏加德罗常数(NA×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式见效。以下说法正确的选项是A．1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB．2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反响生成NO的分子数为2NAC．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD．32.5g锌与必然量浓硫酸恰好完好反响，生成气体的分子数为0.5AN10．ClO2和NaClO2均拥有漂白性，工业上用ClO2气系统备NaClO2的工艺流程以以下列图所示：以下说法不正确的选项是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于储藏和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸取器充分吸取-+C．吸取器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2↑+2HD．步骤a的操作包括过滤、冲洗和干燥11．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中-CO2，有利HCO3占95%，利用图示装置从海水中提取于减少环境温室气体含量。以下说法正确的选项是A．a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质B．b室发生主要反响：+2-=H2O+CO2↑2H+CO3C．c室发生的反响为2H2O－4e-=O2↑＋4H+D．装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶412．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。以下说法正确的是A．最高正价由低到高的序次为：Y、Z、X、WB．原子半径由小到大的序次为：X、Z、WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反响D．X与Y两种元素只能组成一种化合物13．近来几年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu-2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，以下说法正确的选项是A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B．通空气时，整个反响过程中，铜相当于催化剂C．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小D．放电时，正极的电极反响式为：+-Cu2O+2H+2e=2Cu+HO第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必定作答。第33-35题为选考题，考生依照要求作答。26．（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行以下研究实验，依照实验回答以下问题。．研究氯化亚铁与氧气反响的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生以下反响，△△，该化学小组12FeCl2+3O2====2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2====2Fe2O3+4Cl2采用以下列图部分装置(装置可以重复采用)进行氯化亚铁与氧气反响产物的研究。（1）实验装置的合理连接序次为：A→__________→D，装置E的作用是___________。2）控制在500℃下发生反响，一段时间后，B中反响节余固体的成分，可能是_______或_______(填化学式)。设计实验对上述节余固体的成分进行考据：______________________。3）实验室保存1mol·L-1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。(已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10-39)Ⅱ．卤素化合物之间反响实验条件控制研究4）室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。上面是该小组设计的一组实验数据记录表：①该组实验的目的是____________；②2号试管反响完好后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式________________________。27．（14分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反响及能量变化以以下列图。（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。①为供应反响所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反响)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转变率α38(CH)_____。②温度高升，副反响更简单发生的主要原因是_____________________________。（2）以下列图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。②104Pa、500℃时，主反响用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反响机理如图。已知：CO和H2的燃烧热分别为H=－·mol-1、H=－285.8kJ·mol-1。①图中催化剂为______。②298K时，该工艺总反响的热化学方程式为_______________________________。③该工艺可以有效除掉催化剂表面的积炭，保持催化剂活性，原因是__________。28．（15分）三氯化六氨合钴[Co(NH)]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的36原料。以下列图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：回答以下问题：1）写出加“适合NaClO3”发生反响的离子方程式______________。（2）“加

Na2CO3调

pH至

a”会生成两种积淀，分别为

_____________________（填化学式）。3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。（4）流程中NH4Cl除作反响物外，还可防范加氨水时c(OH-)过大，其原理是________________________________________________________________________________________________。（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂增加序次对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学见解正确，原因是_____________。写出该步骤的化学方程式：________________________________（6）经过碘量法可测定产品中钴的含量。将[Co(NH3)6]Cl3转变成Co3+后，加入过分KI溶液，再用Na2S2O33+-2+2--2-标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反响原理：2Co＋2I2223＝2I46，实验过程中，以下＝2Co＋I，I＋2SO＋SO操作会以致所测钴含量数值偏高的是_______。a．用久置于空气中的KI固体配制溶液b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡d．溶液蓝色退去，马上读数35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答以下问题。（1）Mn在元素周期表中位于

_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为

__________。3+（2）Mn在水溶液中简单歧化为

MnO2和

2+Mn以下说法合理的是

_______A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较牢固的电子构型B．依照

2+Mn的电子构型可知，

4+Mn中不含成对电子2+C．Mn易被氧化，可能是由于

2+Mn产内有大量自旋方向相同的电子D．Mn2+与Fe3+拥有相同的价电子构型，因此它们的化学性质相似2-_____。该化合物中含有的（3）在K2MnF中，MnF的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为66共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________（4）二价锰的化合物的性质以下表所示：物质MCl2MnSMnSO4熔点650℃1610℃700℃上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。（5）某锰氧化物的晶胞结构以以下列图所示：该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）EPR橡胶( )广泛应用于汽车部件、建筑用防水资料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油增加剂及其他制品。PC塑料( )的透光性优异，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线以下：已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸取峰。（1）B的结构简式：_______________，E中官能团名称：_______________。2）A→D的反响种类：_______________，D→E的反响条件：_______________。3）E→F的化学方程式：_______________。4）H的结构简式：_______________。5）反响II的化学方程式：_______________。6）以下说法正确的选项是：_______________。a．反响I的原子利用率为100%b．1molJ

与足量的

NaOH溶液反响，耗资

2molNaOHc．CH3OH在合成

PC塑料过程中可以循环利用（7）反响

I过程中，可以获得两种同种类副产物，且与

M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_______________。（8）A

N

苯酚+F，试推断

N的结构：

_______________。绝密★启用前全国高考名师展望模拟联考试卷化学1答案7.【答案】B【剖析】A．火药发生化学反响时，KNO中N元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，表现氧3化性，A正确；B．高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反响产生了乙醇，尔后用蒸馏方法将乙醇分别出来，B错误；C．明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中+223H与盐铜锈[Cu(OH)CO]发生反响，产生可溶性的物质，因此可以达到除锈的目的，C正确；D．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻优等为原料精制出优异纸张，表现了化学的物理和化学分别方法，因此充分应用了化学工艺，D正确；故合理选项是B。8.【答案】A【剖析】A．碳有2种杂化方式：sp3、sp2，前者是正四周体构型，与它相连的原子不可以能全处于同一平面，所有碳原子不可以能在同一平面，故A错误；B．结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．1，1-二环丙基乙烯()的二氯代物有9种，故C正确；D．1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18最少需要3molH2，故D正确。应选A。9.【答案】D【剖析】A．A13+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故mol/LAl2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5N，故mol·LAlFe(SO)溶液中阳离子数目大于1.5N，故A项错误；B．因A-1244A存在反响4NH+5O4NO+6HO，因此2molNH和3molO在催化剂和加热条件下充分反响后氧气有节余，32232生成的NO会与过分的氧气连续反响生成NO，因此最一生成NO的分子数小于2N，故B项错误；C．聚乙烯是2A乙烯经过加聚反响制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；D．浓硫酸与锌反响的方程式△Zn+2HSO4====ZnSO+SO↑+2HO，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的耗资和水的生成，硫酸变稀，422这是就会发生锌与稀硫酸反响，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，因此1mol锌无论与浓硫酸反响还是与稀硫酸反响，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n===0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，故D项正确；答案选D。【答案】C【剖析】A．ClO2为气体，不易储蓄和运输，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储藏，A不吻合题意；B．反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，保证其被充分吸取，B不吻合题意；C．反响的环境是碱性环境，离子方程式应该为--+O2+2H2O，C吻合题意；D．NaClO2溶液中获得NaClO2固2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冲洗和干燥，D不吻合题意；答案：C。【答案】D【剖析】A项：a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反响为2H2O－4e-=O2↑＋4H+。H+经过阳离子交换膜进入c室，A项错误；B项：a室生成的+b室，与主要含碳粒子发生反响-+H经过阳离子交换膜进入HCO+H3222-2-＝HO+CO↑，B项错误；C项：c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反响为2HO+2e=H↑＋2OH。b室海水中阳离子经过离子交换膜进入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质，C项错误；D项：据阳极反响和b室反响可知，装置中产生的O和提取的CO的体积比约为1∶4，D项正确。本题选D。2212.【答案】C【剖析】A项、X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；B项、Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Z＞W，故B错误；C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反响，故

C正确；D项、X与

Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故

D错误。13.【答案】

B【剖析】A．锂是爽朗金属，易与水反响，故A错误；B．铜先与氧气反响生成CuO，放电时CuO重新生成22Cu，则整个反响过程中，铜相当于催化剂，故B正确；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋-222--+2OH，可知通空气时，铜被腐化，表面产生CuO，正极反响为CuO+HO+2e=Cu+2OH，Cu极的水溶液电解质的PH值增大，故C错误；D．该电池经过一种复杂的铜腐化而产生电力，由方程式可知铜电极上其实不是是氧气直接放电，正极反响为--Cu2O+HO+2e=Cu+2OH，故D错误。应选B。226.【答案】（1）C→B→E冷却收集到FeCl32）Fe2O3Fe3O4取反响后的混杂物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，若是溴水褪色说明含有Fe3O4，若是溴水不褪色，说明只含Fe2O3。3）1（4）研究其他条件相同时，酸度浓度对反响产物的影响ClO---+312+3H2O3+6I+6H+==Cl【剖析】（1）A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可经过盛有碱石灰的装置D；氯化亚铁与氧气反响的产物为FeO、FeCl、Cl2，经过装置F冷233却可以收集到FeCl3，则氯化亚铁与氧气反响的实验装置的合理连接序次为：A→C→B→E→D；装置E的作用是冷却收集到FeCl3。答案：C→B→E；冷却收集到FeCl3。（2）控制在500℃下发生反响，一段时间后，由△△674℃，沸点为1023℃，知B中12FeCl2+3O2====2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2====2Fe2O3+4Cl2，氯化亚铁的熔点为反响节余固体的成分，可能是FeO或FeO。考据方法是：取反响后的混杂物与试管中，加稀盐酸进行溶解，2334静置后取上层清液滴加浓溴水，若是溴水褪色说明含有Fe3O4，若是溴水不褪色，说明只含Fe2O3。答案：Fe2O3或Fe3O4；取反响后的混杂物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，若是溴水褪色说明含有Fe3O4，若是溴水不褪色，说明只含Fe2O3。（3+--39，实验室3）由Fe(OH)3=Fe+3OH且Fe(OH)3的Ksp为1×10保存的FeCl3溶液中c(Fe3+)=1mol·L-1，则c(OH-)=-=1×10-13，C(H+)=10-1，应控制溶液的pH不大于1。答案：1；（4）①4组实验只有硫酸的浓度不相同，因此实验的目的是研究其他条件相同时，酸度浓度对反响产物的影响。答案：研究其他条件相同时，酸度浓度对反响产物的影响。②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由2I-→I2，失2e-；由CIO-3→Cl-，得6e-，依照得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程--+-+31--+-+31+3HO。23232227.【答案】（1）增大增大副反响的活化能低于主反响的活化能2）ⅰ3.3×103Pa（3）CrO3

C3H8(g)+CO2

C3H6(g)+CO(g)+H

2O(l)

H

碳与

CO2反响生成

CO，走开催化剂表面【剖析】（1）①由图可知，丙烷脱氢制丙烯为吸热反响：

C3H8(g)

C3H6(g)+H2(g)

H=+124.3kJ/mol

，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，反响温度高升，平衡向正反响方向搬动，化学平衡常数

K增大，丙烷的转变率增大，故答案为：增大；增大；②由图可知，副反响的活化能低于主反响的活化能，温度高升，活化能较低的副反响更简单发生，故答案为：副反响的活化能低于主反响的活化能；（2）①丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反响，增大压强，平衡向逆反响方向搬动，丙烯的平衡体积分数减小，故曲线ⅰ代表104Pa时丙烯的平衡体积分数，故答案为：ⅰ；②104Pa、500℃时，丙烯的平衡体积分数为33%，设起始丙烷为1mol，转变率为x，由题意建立以下三段式：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)起（mol）100变（mol）xxx平（mol）1-xxx则由丙烯的平衡体积分数为33%可得，，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氢气的分压均为104Pa×1/3，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p=（104Pa×1/3）×（104Pa×1/3）/（104Pa×1/3）K=104Pa×1/3=3.3×103Pa，故答案为：3.3×103Pa；（3）①由图可知，反响ⅰ为3C3H8+2CrO33C3H6+Cr2O3+3H2O，反响ⅱ为3CO2+Cr2O32CrO3+3CO，则催化剂为CrO3，故答案为：CrO3；②由题意可得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=－；①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=－②CH(g)CH(g)+H2(g)3836H=+124.3kJ/mol③，由盖斯定律③-②+①得热化学方程式C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，则H=（）+（－）—（－），故答案为：C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)H；③该工艺中碳与CO反响生成CO，可以有效除掉催化剂表面的积炭，保持催化剂活性，故答案为：碳与CO反22应生成CO，走开催化剂表面。28.【答案】（1）6Fe2+＋ClO-3＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O2）Fe(OH)3和Al(OH)33）HCl氛围下蒸发浓缩（4）NHCl溶于水电离出+NH·HO的电离NH会控制后期加入的4432（5）甲防范Co(OH)3的生成H2O2＋2CoCl2＋2NHCl＋10NH·HO＝2Co(NH)Cl↓＋12HO4323632（6）ab2+-+3+【剖析】（1）加适合NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反响为＋6H=6Fe6Fe＋ClO3－＋3HO；（2）加入碳酸钠调治pH，积淀铝离子和铁离子，转变成Fe(OH)和Al(OH)；（3）为了防范产323品水解，故应在HCl氛围下蒸发浓缩；（4）流程中氯化铵除作为反响物外，NH4Cl溶于水电离出+NH4会控制后期加入的NH3·H2O的电离，可防范加氨水时氢氧根离子浓度过大；（5）若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到Co3+，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止Co(OH)3的生成，此时的反响为H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3↓＋12H2O；（6）a．用久置于空气中的KI固体配制溶液，碘化钾部分被氧化为碘单质，滴准时耗资的硫代硫酸钠标准增加，测定结果偏高，故正确；b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准也被稀释，滴准时耗资的硫代硫酸钠标准也体积增加，测定结果偏高，故正确；c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则耗资的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故错误；d．溶液蓝色退去，马上读数，此时溶液混杂不均，碘单质并未完好被标准液反响完好，以致耗资的标准液减少，测定结果偏低，故错误。应选ab。535.【答案】（1）区3d2）A（3）6“头碰头”2-（4）MnSSO45）MnO26【剖析】（1）Mn是25号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知Mn在元素周期表中位于第四周期第2+53+VIIB，属于d区，MnSO4中Mn元素为+2价，则Mn的价电子排布式是3d；（2）在水溶液中简单歧化为2+3+3+5，3d4则属于不MnO和Mn，说明Mn不牢固，Mn简单变成电子半充满的牢固的价电子构型为3d2牢固的电子构型，4+2+A正确；B．Mn中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子，B错误；C．Mn产内有大量自旋方向相同的电子，这些电子自旋方向相同，可以使原子的能量最低，而2+2+Mn易被氧化，显然与Mn内含有大量自旋方向相同的电子没关，2+3+C错误；D．Mn与Fe拥有相同的价电子构型，微粒的化学性质不但与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，2+Mn拥有强的3+D错误；故合理选项是62-的中，Mn与6个F形成6个σ键，还原性，而Fe拥有强的氧化性，A；（3）在MnF因此含有6对σ键，含有的孤对电子对数为2-的中心原子Mn的价电子对数为6+0=6，6在化合物化合物KMnF中含有的F与Mn之间的共价键都是共价单键，属于σ键，在形成过程中原子轨道的重26叠方式为“头碰头”；（4）三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物质的熔点就越高，依照表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是MnS，MnCl2、MnS的阴离子都是简单的离子，而MnSO4的阴离子是复杂离子，2-为正四周体形，因此其离子半径最大，该晶体拥有的晶格能最小，SO4熔点也就最低，即半径最大的是2-Mn原子个数为，含有的O原子数SO4；（5）