化学速率和化学平衡图像专题市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

专题：化学反应速率与化学平衡图像问题1.题型分类（1）分析外界条件对反应速率及化学平衡影响；（2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数改变关系）；（3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线物理意义；（4）由反应和图象判断符合图象改变外界条件；（5）由反应判断图象正误等。一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量改变，即纵、横坐标意义；即线走向和改变趋势即起点、拐点、交点、终点；

即等温线、等压线、平衡线等；如浓度改变、温度改变、转化率改变、物质量改变等。（1）看图象2.解题指导：看三维设计90页（2）想规律（影响速率和平衡原因）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有没有固体或纯液体参加或生成等。一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量改变，（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点反应先到达平衡，注意解答技巧要注意拐点处改变条件是什么？先固定一个量再讨论另外两个量关系。（2）定一议二：勒夏特列原理只适合用于一个条件改变，所以图象中有三个变量时先拐先平定一议二tvv正v逆t1t2t3t4v逆v逆v逆v正v正v正一、速率-时间图：可用于：1)已知引发平衡移动原因，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积改变。2)(已知反应)判断引发平衡移动原因。引发平衡移动原因是

，平衡将向

方向移动。t2t3t4t1一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量改变tvv正v逆t1t2t3t4v逆v逆v逆v正v正v正A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)H<0请分析引发平衡移动原因可能是什么？并说明理由。t1t2t3t4二、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物转化率：A+2B3CA转化率=33.3%B转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物转化率：例：练：5A3B+2CA转化率=62.5%一看面(轴)，二看线三看点四看辅助线五看量改变，（2）全程速率—时间图（如图2所表示）：如Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间变化出现如图所表示情况，解释原因？三、某物质转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应

热tB转化率P1P2•m+n

p+qtT1T2A%•正反应

热C%tP1P2•m+n

p+q练习：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热正反应

热m+n

p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaPA%300℃200℃TA转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%500℃200℃•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)四、某物质转化率(或百分含量)-温度(或压强)图练习：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有以下列图所表示改变，图中Y轴可能表示：

A、B物质转化率B、正反应速率C、平衡体系中A%D、平衡体系中C%PY100℃200℃300℃A、D五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如图所表示曲线是其它条件不变时，某反应物最大转化率（α）与温度