2020届人教高中化学高三第一轮基础复习第一章《从实验学化学》考试测试卷

2020届人教版高中化学高三第一轮基础复习第一章《从实验学化学》考试测试卷2020届人教版高中化学高三第一轮基础复习第一章《从实验学化学》考试测试卷12/12螄PAGE12衿聿蝿芁薅蚅袀薇薁2020届人教版高中化学高三第一轮基础复习第一章《从实验学化学》考试测试卷基础复习第一章《从实验学化学》测试卷

一、单项选择题(共15小题)

1.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()用A．1molNH含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2A个C—H键N2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中COAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA4HCO3和Na2CO3的混杂溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完好,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完好,则该混杂溶液中c(Na+)为()A．mol/LB．(2b-a)mol/LC．mol/LD．(10b-5a)mol/LA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A－1A．·LNa24SO溶液中，粒子总数是B．1molAl3＋完好水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混杂气体的质量无法确定()A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液

B．用铁坩埚灼烧烧碱

C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水

D．加热蒸发皿时不用石棉网

5.CH4恰好与必然量的222O(g),产物的总质量是49.6g。将必然量的O完好反应,获取CO、CO和H其经过盛有足量浓H2SO4,25.2g,O2的体积(标准状的洗气瓶后洗气瓶增重则此甲烷完好燃烧还需况下)是()4HCO3和Na2CO3的混杂溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好

反应完好，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完好，则该混杂溶液中c(Na＋)为()

A．(－)mol/L

B．(2b－a)mol/L

C．(5b－)mol/L

D．(10b－5a)mol/L

7.以下说法中，不正确的选项是（）

A．H,D,T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，4含有NA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子8.H2432①、①、①、用过分的SO、NaOH、NH·HO、NaCl等溶液，按以下步骤分开五种离子，则溶液①是()

A．①NaCl、①NaOH、①NH·HO、①HSO4322B．①NaCl①NH3224、·HO、①NaOH、①HSOC．①H2SO4、①NH3·H2O、①NaOH、①NaClD．①HSO、①NaOH、①NH·HO、①NaCl2432A为阿伏加德罗常数的值。以下表达错误的选项是()A．常温常压下，3中含有的共用电子对数为AB．常温常压下，1LpH＝1的稀H24中含有的氢离子数为ASOC．10g由CaCO3与KHCO3组成的混杂物中含有的碳原子数为AD．标准状况下，2与足量稀NaOH反应，转移的电子数为A10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是()A．2中含有NA个C12分子B．-1Na·L2SO4溶液中有A个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混杂溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好

反应完好,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完好,则该混杂溶液中c(Na+)为()A．-1(-)mol·LB．-1(2b-a)mol·LC．-1(5b-)mol·LD．-1(10b-5a)mol·L12.必然温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有2324×10个分子,这些分子由×10个原子组成,以下有关说法中不正确的选项是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是C．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L13.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为3的消毒液。以下说法正确的选项是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必定烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g14.设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是()A．1mol甲苯含有6NA个C—H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子15.对相同质量的SO2和SO3来说，以下关系正确的选项是（）A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：1二、实验题(共1小题)2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛，可经过以下方法制备：取gNa2SO3溶于水。另取g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100①经蒸发、浓缩、冷却至10①后析出Na2232SO·5HO。

加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完好的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2322SO+2HCl=SO↑+HO+2NaCl；。(3)-1232322323某环境监测小组用含·LNa2溶液[含少许的SONaSO，且n(NaSO)①n(NaSO)=5①1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水，控制合适的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4积淀；积淀经冲洗、过滤后，用合适的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转变成Cr2O2-；再加过分KI溶液，充分反应后，用上述Na3溶液进行滴定，反应完好时，测得耗资SONa2S2O3溶液的体积为。(已知有关反应的离子方程式为：①Cr272-+6I-+14H+2Cr3++3I22O；O+7H①I2+2S2O32-2I-+S4O62-；①I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+)

则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。三、计算题

(共

3小题)

17.(1)叠氮化钠

(NaN3)受撞击完好分解产生钠和氮气

,故可应用于汽车安全气囊。若产生

40.32L(标

准状况下

)氮气,最少需要叠氮化钠

g。

(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

钠钾合金溶于

200mL

水生成

氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度

(忽略溶液体积的变化

)。

①计算并确定该钠钾合金的化学式。18.接触法制硫酸每天的尾气中含少许的二氧化硫，为防范大气污染，在排放前要进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的11200m3（标况）尾气中含0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化

钠溶液、石灰、及氧气办理后。假设硫元素不损失，理论上可获取多少千克石膏(CaSO4·2HO)。

2）若是将必然体积的尾气通入100mL3mol?L-1的NaOH溶液中使其完好反应，经低温、低压蒸得固体，经过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

23223在30①时的溶解度为SO·7HO是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。NaSO2O。

(1)计算30①时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)

计算30①时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。

(3)将30①的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10①，析出Na2SO3·7H2O晶体，计算10①时

Na2SO3在水中的溶解度。

四、填空题(共3小题)

20.卫生部发出通知，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中增加过氧化钙(CaO2)等食品增加剂。

过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，平时还含有CaO。

称取过氧化钙样品，灼热时发生以下反应：

2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，获取O2在标准状态下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同相同品，溶于合适稀盐酸中，尔后加入足量的2＋Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3积淀，获取干燥的CaCO3。①样品中CaO的质量为________。①样品中CaO2·xH2O的x值为________。21.二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。4223、S及2在FeSO、NaSOHO200①连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS、HO冲洗、干燥及晶化后得22到。(1)合成FeS2的离子方程式为________________。(2)用水冲洗时，如何证明SO已除尽________________________________。(3)取上述制得的正极资料1.1200g(假设只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得红棕色固体，则该正极资料中FeS2的质量分数________________(写出计算过程)。

22.某实验小组利用以下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并研究其实验式。

按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________________

________________________________________________________________________。

答案剖析1.【答案】A【剖析】1molNH中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键；32gCH48NA(8mol)个C—H键；由于23溶液中CO会部分水解，所以溶液中的(2mol)中含有NaCOCO的数目小于A；Na2O2与水的反应时，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。2.【答案】D【剖析】设五等份混杂溶液中每份中的NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为:xmol、ymol,可列出方程式组2x=amol,x+2y=bmol,则y=mol,n(Na+)=mol,c(Na+)==(10b-

5a)mol/L,D项正确。3.【答案】

C

【剖析】选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于

的量为1mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件没关，C正确；由于

NA；32gO的物质

N2、C2H4的摩尔质

量相同，所以

D中混杂气体的质量能够确定，即为

28g。

4.【答案】

A

【剖析】高锰酸钾拥有强氧化性，能腐化碱式滴定管的橡胶管，A不正确；灼烧时烧碱、纯碱能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不能够用瓷坩埚，一般使用铁坩埚，B、C均正确；蒸发皿能够直接加热，D正确。5.【答案】C【剖析】CH4燃烧生成H2O:mol,则说明CH4有mol,完好生成CO2时应为-1g,现生成CO和CO2共有g=24.4g,还需O2mol×44g·g,V(O2)=×-1·mol.48=4L。6.【答案】D【剖析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混杂溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，可列出方程式组2x＝a，x＋＋)＝b－，进而可求出该混杂溶液中＋)2y＝b，则可解出n(Nac(Na为(10b－5a)mol/L，D项正确。7.【答案】C【剖析】H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，A正确；NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，B正确；常温常压

下，LCCl4的物质的量其实不是1mol，C不正确；二氧化氮与四氧化二氮存在转变平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混杂物中含有最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，D正确。8.【答案】B【剖析】①为NaCl溶液，所得积淀为AgCl；①是NH4·H2O溶液，所得积淀为Fe(OH)3和Al(OH)3；①NaOH溶液，所得积淀为Fe(OH)3，溶液为NaAlO2溶液；①为24为HSO溶液，所得积淀为BaSO4。B项吻合题意。9.【答案】A【剖析】A项，1个NH3分子中含有3对共用电子对，错误；B项，c(H＋)＝，N(H＋)＝×1N×A＝A，正确；C项，CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，所以10g混杂物一定是mol，正确；D项，2发生歧化反应，转移电子，正确。10.【答案】D【剖析】A错误，没有说明是标准状况。B错误，Na2SO4的物质的量为，溶液中含有A个Na+。C错误，依照H2+Cl22HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl。D正确，钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时失去电子数为2NA。11.【答案】D【剖析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混杂溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol,可列出方程式组,则可解出n(Na2CO3)=mol,进而可求出该混杂溶液+-1中c(Na)为(10b-5a)mol·L,D项正确。12.【答案】A【剖析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不能能是标准状况,在此状况下,Vm=30L-1。·mol13.【答案】C【剖析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500mL×g/cm3×25%≈，gD项错误。14.【答案】B【剖析】1mol甲苯含有8NA个C—H键,故A错误;18gH2O的物质的量是1mol,含有10NA个质子,故B正确;标准状况下氨水是液体,故C错误;常温下,铁遇浓硫酸钝化,加热条件下,铁与足量浓硫酸发生反应:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑,1molFe参加反应生成2,故D错误。15.【答案】C

【剖析】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，依照n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．依照N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则依照m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，错误；C．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，依照m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，正确；D．依照A知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，错误。16.【答案】(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率

(2)NaSO4NaSO+2HCl=S↓+SO↑+HO+2NaCl222322淀粉

223-1×·L则n(Na2SO3÷依照题意：2BaCrO42O72-~3I2232-~Cr~6SO得n1(BaCrO4)==2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-得n2(BaCrO4)==则c(Ba2+-2-1)=×10mol·L【剖析】(1)硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；(2)Na2SO3在加热的条件下会被空气中的O2氧化成Na2SO4，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4，加盐酸至酸性就是为了消除SO32-和S2O32-的搅乱，还有一个化学方程式为：Na22322SO+2HCl=S↓+SO↑+HO+2NaCl；(3)原理是用Na2SO3溶液滴定I，所以可用淀粉溶液作指示剂，×22223-1n(Na23mol·L，则÷，mol依照题意：2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-，得n1(BaCrO4)==2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-，得n2(BaCrO4)==

则c(Ba2+×-2-1=17.【答案】(1)78(2)①-1①NaK·L2【剖析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2,依照产生氮气的量能够计算分解的叠氮化钠的量。(2)①由反应通式:2R+2H2O====2ROH+H2↑可知:--1。c(OH)=·L①设上述合金中含amolNa,bmolK,则×2,23a+39b=5.05,解得a=0.05,b=0.1,该钠钾合金的化学式为NaK2。18.【答案】（1）172kg（2）固体为2SO3和3的混杂物

【剖析】（1）由S元素守恒，可得关系式：SO2～CaSO4·2HO

2）原NaOH的物质的量为：100×10-3L×3mol?L-1

当完好转变成NaHSO3时，质量为：-1×当完好转变成Na23-1SO时，质量为：××126g?mol现生成固体为克，故生成物为Na233的混杂物；设混杂物中23SO和NaHSONaSO和NaHSO3物质的量分别为x、y

则解之得

所得固体为2SO3和3的混杂物。19.【答案】

(1)30

①时

Na2SO3饱和溶液中

Na2SO3的质量分数为

(2)30①时271gNa2SO3饱和溶

液中水的质量为200g

(3)10①时Na