高中化学02元素周期表和元素周期律

高中化学02元素周期表和元素周期律高中化学02元素周期表和元素周期律高中化学02元素周期表和元素周期律元素周期表和周期律知识梳理一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的编排依照及结构元素周期律随着____________的递加，_______表现周期性变化①按原子序数递加的序次从左到右排列具排列原则编体②将__________相同的元素排成一个横行元素周期律表③把__________相同的元素（个别除外）排成一个纵行排现依和形短周期（__________周期）据元素周期表式三七周期（7个横行）长周期（_________周期）长主元素周期表不完好周期（第____周期）三七短副周期表结构主族（共_________7个）一零不睦族（18个纵行）副族（共_________7个）全八Ⅷ族（___________纵行）零族（稀有气体）【答案】原子序数（核电荷数）、元素的性质(详尽包括：原子半径和主要化合价）、电子层数、最外层电子数、一、二、三、四、五、六、七、ⅠA～ⅦA、ⅠB～ⅦB、8、9、10（1）横行----周期（周期数＝原子核外电子层数）纵行------族（主族元素的族序数＝原子核外最外层电子数）（2）元素周期表中一些特别规律（主要针对主族元素）①同周期相邻的两种元素，原子序数可能相差：

________________________②同主族相邻的两种元素，原子序数可能相差：

________________________③族序数一般与纵横序数或纵横序数的末位数对应。【答案】

1、11、25；2、8、18、32【练一练】1．画出元素周期表的框架图，并标出主族序数、周期序数、写出ⅠA～ⅦA族的元素符号，铁元素，并标出原子序数（答案：见附录元素周期表）2．由某两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为可能是：①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-14⑥m+12。其中正确的组合是（A．只有①②③B．只有①④⑤⑥C．只有①③④⑤⑥

m时，Y的原子序数）D．①②③④⑤⑥【答案】

D2．主族元素原子结构及性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）原核外荷数逐渐增加逐渐增加电子层数相同逐渐增加子原子半径逐渐增小逐渐增大结ns1→ns2np6构最外层电子数相等逐渐增加主要化合价最高正价由＋1→＋7最高正价、负价数相同最低负价由-4→-1得失电子能力得电子能力由弱到强，失电得电子能力有强到弱，失电子能力由强到弱子能力由弱到强元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱性还原性减弱氧化性减弱质单质的氧化性、还原性氧化性增强还原性增强（阳离子）离子的氧化性和（阴离子的氧化性逐渐增强，还离子的氧化性逐渐减弱，还离子）还原性原性逐渐减弱原性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强碱性气态氢化物牢固性渐增渐减注意：1．主要化合价指元素的最高正价和最低负价。最高正价等于最外层电子数，最低负价和最高价绝对值之和为8。特别注意：F无正价，O无最高正价。．．．．2．金属性是指金属气态原子失去电子能力，一般是针对金属元素而言的；非金属性是指非金属原子得电子的能力，一般是针对非金属而言的。金属元素和非金属元素的划分:虚线左边是金属元素，右边是非金属元素。位于分界线周边的元素，既表现某些金属的性质，又表现元素的非金属性。3．最高价氧化水化物：铍和铝对应的最高价氧化物水化物拥有两性；硅对应的最高价氧化物水化物有硅酸和原硅酸；磷对应的最高价氧化物有偏磷酸和磷酸。4．气态氢化物指的是非金属元素的最低价对应的化合物。【练一练】某非金属元素的最高氧化物对应水化物的分子式为HnXOm，则X元素的族序数是________，它的最高价氧化物的分子式为_________或_________，氢化物的分子式是__________【答案】：2m-n；X2O2m-n;XOm-n/2；H8+n-2mX3．元素周期表的应用（1）展望元素的性质．比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的牢固性等。．比较同周期元素及其化合物的性质。．推断一些未学过的元素的某些性质。（2）启示人们在必然范围内搜寻某些物质A．半导体元素在两性线周边，如：____________________等。B．农药中常用元素在右上方，如：

____________________等。C．催化剂和耐高温、耐腐化合金资料、主要在过渡元素中找。如：

__________________等。【答案】

Si、Ge、Ga；F、Cl、S、P、As；Fe、Ni、Rh、Pt、Pd（3）对角线规则的应用在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为

“对角线规则”.练一练：写出氢氧化铍的电离方程式，并写出铍、氧化铍及氢氧化铍与氢氧化钠反应的方程式。【答案】Be(OH)2Be2++2OH-Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑BeO+2NaOH→Na2BeO2+H2OBe(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O（4）周期表中元素位、构、性的关系4．元素的一些特别性质（1）周期表中特别地址的元素①族序数等于周期数的元素：__________________②族序数等于周期数2倍的元素：________③族序数等于周期数3倍的元素:_____________④周期数是族序数2倍的元素:___________⑤周期数是族序数3倍的元素：__________⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：__________⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：________⑧除H外，原子半径最小的元素：________⑨短周期中离子半径最大的元素：___________【答案】H、Be、Al、Ge；C、S；：O；Li、Ca；Na、Ba；C；S；F；P（2）常有元素及其化合物的特点①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：________②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：______③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在平时情况下呈液态的元素：____④最轻的单质的元素：_____；最轻的金属单质的元素：_____⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：_____；金属元素：_____⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：________⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：_____；能起氧化还原反应的元素：______⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：_____⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：_______⑩常有的能形成同素异形体的元素：________【答案】C；N；O；H；Li；Br；Hg；Be、Al、Zn；N；S；S；Li、Na、F；C、P、O、S二、判断金属性非金属性的强弱1．元素金属性强弱的比较1）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。2）地址比较法①同周期：从左到右，元素金属性逐渐减弱②同主族：从上到下，元素金属性逐渐增强③左下右上位：左下方元素金属性较强（3）实验比较法①最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性强的对应元素的金属性越强②与水、酸反应的难易或激烈程度：越易反应或反应越激烈，对应元素金属性越强③单质的还原性：还原性越强，对应元素金属性越强④阳离子氧化性：氧化性越弱，对应元素金属性越强⑤单质与同一物质反应的难易程度：越简单反应，对应元素金属性越强⑥原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素金属性强2．元素非金属性强弱的比较1）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2）地址比较法①同周期：从左到右，元素非金属性逐渐增强②同主族：从上到下，元素非金属性逐渐减弱③左下右上位：左下方元素非金属性较弱（3）实验比较法①最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性强的对应元素的非金属性越强②与氢气反应的难易或激烈程度：越易反应或反应越激烈，元素的非金属性越强③单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强④简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强⑤置换反应：强的置换出弱的⑥依照电子对的偏移注意：1．关于涉及到两性金属（如Al、Be）还可以够经过与碱反应进行比较2．涉及O和F的非金属性强弱比较不能经过最高氧化物的水化物酸性3．涉及C的非金属性不能经过气态氢化物三、微粒半径的比较判断的依照：电子层越多，核电荷数越少，最外层电子数越多，则微粒半径越大1核电荷数相同的微粒半径随电子数增加而增大。如_______________微粒半径的比较2电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：__________详尽规律3同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。4同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：______________5同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：____________同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。【答案】Fe>Fe2+>Fe3+；F－>Na+>Mg2+>Al3+；Li<Na<K<Rb<Cs；F－<Cl－<Br－<I－【练一练】1．以下各组微粒，按半径由大到小序次排列的是：()A．Mg、Ca、K、NaB．S2--、Cl--、K+、Na+；C．Br--、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl--、F--；【答案】B2．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－拥有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的序次是（）A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X【答案】AB例题解析知识点1：元素周期表题型1：元素周期表的框架【例1】（2016青浦一模2）81号元素所在周期和族是（）A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族【难度】★【答案】D变式1：（2016静安一模4）稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列【难度】★【答案】C变式2：依照中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达正确的选项是（）A．M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子【难度】★【答案】C【方法提炼】：熟练掌握元素周期表的框架，清楚族与纵横序数的关系及周期与横行间的关系。会默写七大主族及零族元素的名称、元素符号及原子序数。题型2：元素周期表中方框内符号的含义【例2】（15普陀二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的选项是()A．碘元素的质子数为5353IB．碘原子的质量数为碘C．碘原子核外有5种不相同能量的电子5s25p5D．碘原子最外层有7种不相同运动状态的电子【难度】★【答案】D变式

1：（2012年上海高考）元素周期表中铋元素的数据见右图，以下说法正确的选项是

（

）A．Bi

元素的质量数是

209B．Bi

元素的相对原子质量是

C．Bi

原子

6p

亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子【难度】★【答案】B变式2：（2016闵行一模2）元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的选项是（）A．氧元素的质量数是16B．氧元素的相对原子质量是C．氧原子2p亚层有一个未成对电子D．氧原子最外层有6个能量相同的电子【难度】★【答案】B【方法提炼】：1.熟练掌握四个“量”：同位素的相对原子量、同位素的近似相对原子量、元素的相对原子量及元素的近似相对原子量。2.熟练掌握原子结构中核外电子排布知识知识点2：元素周期律题型【例

1：元素及化合物性质的变化规律1】以下物质的性质比较，正确的选项是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4C．非金属性：P＞S＞Cl

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHD．气态氢化物牢固性：HF＞HCl＞H2S【难度】★【答案】

D变式

1：砹（At）是卤族元素中位于碘后边的元素，试推断砹和砹的化合物最不

．可能具备的性质是（

）A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很牢固不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀

HNO3【难度】★【答案】

B变式2：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是以下判断正确的选项是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的牢固性按X、Y、Z的序次增强

HXO4、H2YO4、H3ZO4，则【难度】★【答案】

B【方法提炼】：熟练掌握元素周期表中元素及其化合物的变化规律，并进行迁移和类推。题型2：原子结构与元素周期律结合的推断题【例2】（2016杨浦一模19）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，以下说法正确的选项是（）A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不相同的晶体种类B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C．必然条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D．最高价氧化物对应水化物的酸性序次：Q>Y>W>X【难度】★★【答案】AC变式1：某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，以下关于此元素的说法中正确的是( )A．其化合物中该元素最高正价为+3B．其原子半径比氟的原子半径大C．其氢化物的牢固性没有H2S强D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸【难度】★【答案】B变式2：（2016普陀一模16）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不相同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。以下说法错误的选项是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：丁>乙>丙【难度】★★【答案】C【方法提炼】：结合原子结构的相关知识，推出对应的元素，尔后再依照元素及其化合物的变化规律进行解题题型3：表格推断题【例3】(2015长宁一模)10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的地址如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法正确的选项是( )A．W得电子能力比Q强B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【难度】★【答案】C

XYZWQ变式1：已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对地址以下列图，以下说法正确的选项是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小XYB．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的牢固性必然比Y的强ZWD．Z的化学爽朗性必然比X强【难度】★【答案】B变式2：X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的地址以以下列图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则以下说法正确是( )A．原子序数由大到小为Z＞Y＞XB．氢化物最牢固的元素为ZC．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X【难度】★【答案】B变式3：（2016闵行一模11）右图为周期表中短周期的一部分，若说法正确的选项是（）A．原子半径大小序次是：Y>X>RB．其气态氢化物的牢固性序次是：Z>Y>X>RC．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

R原子核外有3个未成对电子，RXYZ【难度】★【答案】D变式4：（2016徐汇一模8）已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的地址以下列图，设X的原子序数为a。则以下说法正确的选项是（）A．Y是非金属性最强的元素YB．Z是金属元素XC．Y的原子序数为a－7ZD．X的气态氢化物化学式为H2X【难度】★【答案】C【方法提炼】熟练掌握位”“构”“性”的关系，依照题意推断出对应的元素，尔后再结合元素周期表中元素及其化合物的变化规律进行解题知识点3：金属性和非金属性强弱的比较【例1】（2016静安一模15）以下考据元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸【难度】★【答案】C变式1：（2016松江一模16）不能够判断甲比乙非金属性强的事实是（）．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能够．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲获得电子能力比乙强．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【难度】★【答案】B变式2：（2016徐汇一模6）不能够用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH【难度】★【答案】A变式3：能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．单质与H2反应的难易程度2234中元素的化合价C．NO、CO和CND．气态氢化物的牢固性【难度】★★【答案】CD【方法提炼】熟练掌握元素的金属和非金属性强弱判断的依照，再次要注意一些特例知识点4：微粒半径的比较【例1】（15徐汇二模）X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有必然数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋＋2+）、Y＞M，以下比较正确的选项是(A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：N＞M＞X＞YC．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等D．碱性：M(OH)2＞YOH【难度】★【答案】C变式1：已知短周期元素的离子a2＋、bB+、cC3-、d-都拥有相同的电子层结构，则以下表达正确的AD是（）A．原子半径A>B>D>CB．原子序数C>D>B>AC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C【难度】★【答案】C变式2：（2016浦东一模7）以下列图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。以下说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z组成的化合物能够获得单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比必然是2:1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间能够发生反应【难度】★【答案】A【方法提炼】做题时要注意一些要点字眼，如是“原子”还是“离子”，“核外电子排布相同”等。知识点5：综合运用的问题【例

1】(2014·海南化学，

13)4种相邻主族短周期元素的相对地址如表，元素

x的原子核外电子数是m的

2倍，y

的氧化物拥有两性。回答以下问题：元素x在周期表中的地址是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式

)气体分子(mn)2的电子式为________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素近似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。【难度】★★【答案】

(1)三

ⅡA

MgCl2(2)HNO

3

Al(OH)

3(3)∶N??C∶C??N∶

2NaOH＋(CN)2→NaCN＋NaCNO＋H2O变式1：[2014·天津理综，7(1)(2)(3)]元素单质及其化合物有广泛用途，请依照周期表中第三周期元素相关知识回答以下问题：按原子序数递加的序次(稀有气体除外)，以下说法正确的选项是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是____。已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3离子化离子化离子化共价化种类合物合物合物合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：______________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________________________。【难度】★★【答案】(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态不导电变式2：胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。1）三硅酸镁的氧化物形式为_______________，某元素与镁元素不相同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为__________2）铝元素的原子核外共有_____种不相同运动状态的电子、______种不相同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________（4）Al2O3、MgO和SiO2都能够制耐火资料，其原因是_______.a．AlO、MgO和SiO都不溶于水b．AlO、MgO和SiO都是白色固体232232c．AlO、MgO和SiO都是氧化物d．AlO、MgO和SiO都有很高的熔点232232【难度】★★【答案】（1）2O、1s22s1；（2）13、5；3）大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；(4)ad【方法提炼】：要熟练掌握每一个知识点，如元素周期表中元素及化合物的变化规律、金属性和非金属性强弱的比较、微粒半径大小的的比较等。并注意其中的一些特例，如F和O无最高正价、C的气态氢化物牢固、N2中有氮氮三建，较牢固、铝和铍的氧化物及氢氧化物拥有两性等。师生总结本节课的主要内容为元素周期表的框架、元素周期表中元素及其化合物的变化规律、金属性和非金属性强弱的比较及微粒半径大小的比较。在办理问题中要注意一些反例，如F无正价，O无最高正价；铝的金属性还可以够借助化合物的两性进行比较；C的气态氢化物结构分子为正四周体，较为牢固等课后作业1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量周边，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是（）．它是副族元素．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89其中子【难度】★【答案】D2．短周期元素A．X与C．X与

X、Y的原子序数相差2。以下相关表达正确的选项是（）Y不能能位于同一主族B．X与Y必然位于同一周期Y可能形成共价化合物XYD．X与Y不能能形成离子化合物XY【难度】★【答案】C3．以下说法中错误的选项是（）A．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素B．除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不用然相同【难度】★【答案】C4．（2015奉贤一模）12、元素周期表的形式多种多样，以下列图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），比较中学常有元素周期表思虑扇形元素周期表的填充规律，以下说法不正确的选项是（）．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．元素⑩为Fe元素，处于常有周期表第四周期第VIIIB族D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【难度】★【答案】C5．以下表达中正确的选项是（）．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递加而增大C．碱金属单质自上而下与水反应的激烈程度减弱．氧族元素的气态氢化物自上而下热牢固性减弱【难度】★【答案】D6．（2016闸北一模7）以下相关性质的比较，不能够用元素周期律讲解的是（）A．酸性：HSO>HPO4B．非金属性：Cl>Br243C．碱性：NaOH>Mg(OH)233D．热牢固性：NaCO>NaHCO【难度】★【答案】D7．以下排列序次正确的选项是（）①热牢固性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④【难度】★【答案】D8．（15杨浦二模）右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，解析正确的是（）A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径：X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素组成的盐溶液中置换出单质

M元素中，

c元素单质的化学性质最爽朗【难度】★【答案】

C9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递加，它们的原子最外层电子数之和为B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则以下表达正确的选项是（

10，A）

与

C同主族，A．原子半径：

A＜B＜CB．A

的氢化物牢固性大于

C的氢化物牢固性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应获得D．A

的最高价氧化物比

C最高价氧化物熔点低【难度】★【答案】

BD10．X、Y、Z、W中原子半径最大的，

为四种短周期主族元素，其中X、ZX原子最外层电子数是核外电子层数的

同族，Y、Z3倍，Y

同周期，W是短周期主族元素的最高正价与最低负价代数和为6。以下说法正确的选项是（

）A．Y

元素最高价氧化物对应的水化物化学式

H2YO4B．原子半径由小到大的序次为：

X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，

Z的气态氢化物最牢固D．X

与

W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为

1：2【难度】★【答案】

D11．（2015

闵行一模）

14．W、X、Y、Z

都是元素周期表中前

20号的元素。

W的阳离子与

Y的阴离子拥有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常有化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常有气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的选项是（

）A．气态氢化物牢固性：

X<Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

X<YC．化合物

WX2和

XY2均为共价化合物

D．W、Y、Z的简单离子半径：

W>Y>Z【难度】★【答案】

B12．X、Y

两种非金属元素，非金属性

X比

Y强，以下对

X、Y

的描述中正确的选项是（

）A．X

原子的电子层数必然比

Y原子的电子层数少B．Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更简单与氢气反应D．X氢化物水溶液的酸性必然比Y氢化物水溶液的酸性强【难度】★【答案】C13．(2015长宁一模)20.以下能说明氯的非金属性强于溴的事实是（A．HClO酸性强于HBrOB．HBr的分解温度低于HClC．Cl2、Br2的熔点的高低D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应【难度】★【答案】BD14．(2015·海化学，上4)不能够作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依照是(）．单质氧化性的强弱．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【难度】★【答案】B15．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则以下说法正确的选项是（

）A．主族的序数：气态氢化物的牢固性：

Z＜Y＜X

B．非金属爽朗性：

Y＜X＜ZC．原子半径：

X＞Y＞Z

D．原子序数：

Z＞Y＞X【难度】★【答案】

A16．(2015

·京理综，北

用元素周期律讲解的是（7)以下相关性质的比较，不能够．．

）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热牢固性：

Na2CO3>NaHCO3【难度】★【答案】

D17．(2015

·苏化学，江

5)短周期主族元素

X、Y、Z、W

原子序数依次增大，

X原子最外层有

6个电子，Y

是到此刻发现的非金属性最强的元素，

Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，

W的单质广泛用作半导体资料。以下表达正确的选项是（

）A．原子最外层电子数由多到少的序次：

Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的序次：

W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的序次：

Z、W、XD．简单气态氢化物的牢固性由强到弱的序次：X、Y、W【难度】★【答案】

A18．（2016

嘉定一模

14）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对地址以下列图。若

Y原子的最外层电子数是内层电子数的

3倍，以下说法中正确的选项是（

）XY．只由这四种元素不能够组成有机化合物ZWB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y激烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水【难度】★【答案】A19．（2010上海20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号XYZW原子半径1601437066/pm主要化合+2+3+5、+3、-3-2价以下表达正确的选项是（）A．X、Y元素的金属性:X<YB．必然条件下，Z单质与W的常有单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．必然条件下，W单质能够将Z单质从其氢化物中置换出来【难度】★【答案】D20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径X(nm)主要化合+2+2-2,+4,+6+3-2价则X可能的数值为（）A．B．C．D．【难度】★【答案】B21．（2016虹口一模7）X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。以下说法正确的选项是（）A．离子半径：Y＜ZB．非金属性：X＞ZC．离子还原性：Y＞ZD．气态氢化物热牢固性：Z＜X【难度】★【答案】C22．下表为元素周期表的一部分，请回答相关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1）表中最爽朗的金属是____，非金属最强的元素是_____；（填写元素符号）2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________________________；（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________________________________________________________________【难度】★【答案】（1）KF2）铝（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2Ol(OH)3+KOH→KAlO2+2H2O3）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）23．元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请依照表中信息回答以下问题。元素ABCD性质单质制成的高压工业上经过分别液单质常温、常压+2价阳离子灯，发出的黄光态空气获得其单下是气体，原子的核外电子结构透雾力强、射程质。原子的最外层的L层有一个未排布与氖原信息远。未达到牢固结构。成对的p电子。子相同。1）上表中与A属于同一周期的元素是_____，写出D离子的电子排布式__________2）D和C形成的化合物属于_____晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________（3）对元素B的单质或化合物描述正确的选项是_____a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在必然条件下镁条能与单质B反应（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________【难度】★★【答案】⑴Mg1s22s22p6⑵离子2F2+2H2O→4HF+O2↑⑶bd（B是氧气或氮气）⑷Na钠与水反应比镁与反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)24．（13年高考）金属