第四章-第四节-第1课时-氨气和铵盐课件

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气和铵盐人教版化学必修1第四章氮的固定将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定

自然固氮

人工固氮：

合成氨打雷放电条件下固氮豆科植物根瘤菌固氮

N2+3H22NH3高温、高压催化剂一、氨1、物理性质氨气是

，

气味的气体，密度比空气

，氨很容易液化，液氨汽化时要

大量的热，可作

剂。氨极易溶于水（1：

）无色有刺激性大吸收制冷700【实验4-8】氨的喷泉实验现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。【思考】氨水为何呈碱性？（1）NH3与水反应NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？Why？红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、NH3·H2O

离子：NH4+、OH-、H+(极少量）?2、化学性质结论：可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。思考

若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度_______122.4mol/L（3）NH3与氧化剂反应

【思考与交流】氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，写出用氨制取硝酸的化学方程式。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△N2

NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O3、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂二、铵盐的性质（a.铵盐受热易分解）(NH4)2CO3=2NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3

受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2

↑+O2

↑+4H2O△（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体（2）化学性质：b.铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3

↑

+H2O△二、铵盐的性质NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4+的检验：

向该溶液中加入强碱并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有NH4+。溶液中迁移·应用1、用加热法可以分离的一组物质是（）

A、氯化铵和消石灰

B、碳酸氢铵和过氧化钠、

C、氯化铵和氯化钠

D、碘和氯化铵2、下列不属于铵盐的共同性质的是（）A、易溶于水B、与苛性钠共热产生氨气C、都是晶体D、受热分解都产生氨气CD三、氨的实验室制法原理：原料：装置：收集：干燥：验满：铵盐[NH4Cl，(NH4)2SO4]与消石灰混合加热铵盐+碱NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固体+固体”加热装置，发生装置与氧气相似向下排空气法碱石灰①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）思考：能否用CaCl2、P2O5、浓硫酸来干燥氨气？三、氨的实验室制法收集的试管口为什么要塞上棉花呢？防止氨气和空气对流，提高收集氨气的速率和纯度2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO方法三浓氨水加生石灰法迁移·应用为了简便地制取干燥氨气，下列方法中合适的是（）A、B、加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，气体用无水CaCl2干燥N2+3H22NH3高温高压C【知识拓展】氨气、液氨、氨水、铵根离子的比较液氨氨气氨水铵根通常状态物质分类化学符号能否单独存在相互关系液态气态液态纯净物混合物NH3NH3NH3·H2O能能能不能(只存在于氨水或铵盐中)NH4+NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O2、写出下列反应的离子方程式A、氨水与稀盐酸反应：B、氯化铵溶液和烧碱溶液加热

课堂练习NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH3·H2O+H+=NH4++