微粒之间的相互作用力测试题

第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键导学园地化学键：物质中HJ的原子或离子之间存在的强烈的[2]作用。分类:[3]，[4]。「离子麓；⑤'离子化合物：阻■，阳离子通过E形成的1■蔑子化合物*化合物堕形成离1■蔑子化合物*化合物子化合物3.离子化合物的表示方法（电子式）（1）Na2O：[9]；（2）MgCl2：[10]；（3）NaOH：[11。巩固练习一、选择题下列叙述中正确的是（）化学键只存在于分子之间化学键只存在于离子之间化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用TOC\o"1-5"\h\z下列物质中，不含有化学键的是（）H2OB.CaCl2C.NeD.C12下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（）6和8B.8和11C.12和9D.11和17下列说法中不正确的是（）金属和非金属原子之间一定形成离子键活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键含有离子键的物质不可能是单质含有离子键的化合物一定是离子化合物下列说法正确的是（）离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）

原子3.bdEfSM层电子数1234567C.d和gA.b和eB.a和f8.下列不是离子化合物的是（）D.a和gD.NaNO3A.H2OB.CaI2C.KOH下列化合物电子式书写正确的是（）ArW［:Cl：］；玖NF［：S：「N广uiwrn：o：?-3［：f：］-X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）Z可以电离Z可以表示为XY2X形成+2价阳离子Z的电子式为：：”X'M：原子3.bdEfSM层电子数1234567C.d和gA.b和eB.a和f8.下列不是离子化合物的是（）D.a和gD.NaNO3二、非选择题有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的。X元素位于IIA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式—，它是通过键结合的，它的电子式为。已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物。（2）比较Na3N中离子的半径：>。（3）Na3N与水反应的方程式为，该反应属于反应。（填四种基本反应类型）资料卡片决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k格可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子rr键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。轻松一题：下列离子化合物的熔点最高的是（C）A.NaClB.KClC.MgOD.Na2O自我反馈导学园地□J直接相邻区相互国离子键团共价键I⑤使带相反电荷的阻、阳离子结合的相互作用国髀电作［用四活泼金属医］活泼非金属回［:口：于一国丁!--■in［土i：］-［:己i：］-四川广［:S：H「|第二课时共价键、分子间作用力导学园地'共价键：原子间通过所形……成的强烈的相互作用1北价疆4,八共价化合物:以相结合而形成.拘化合物用电子式、结构式表示下列共价分子HCl：电子式：［3］，结构式：［4］H2O：电子式：［5］,结构式：［6］；NH3:电子式：［7］,结构式：［8］；CH4：电子式：［9］,结构式：［10］。化学键、分子间作用力相互作用化学键分子间作用力存在范围ME作用方比较n0对物质性质的影响E]KS①离子键：离子键越强，离子化合物的嫦拂点越高也共价键；共价键越强，单质或化合物的稳定性越强①影晌物质的博沸点、溶解性等物理性质：②组成和结构相似的物质，随着相对分予质量的：质的熔拂点高，如熔拂R;N<-Cb<Br,<L巩固练习一、选择题1.下列电子式书写正确的是（）A,M旦-:S：』一Na*DrFT匚S:丁一H*下列物质中，只含有共价键的化合物是（A.碘化氢下列过程中，共价键被破坏的是（：A.碘升华C.NaCl溶于水下列说法中不正确的是（）金属和非金属原子之间一定形成离子键两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键含有离子键的物质不可能是单质单质中不一定含有共价键下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化分子间作用力为a,化学键为0则a,b的大小关系是（）A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.分子内的化学键B.物质的化学性质C.分子的空间构型D.分子间作用力在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.N2B.PCl3C.HCl根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）石墨转化为金刚石NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2ONaCl熔化Na2O溶于水下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A.Na2OB.SiO2C.KOH下列各项表达正确的是（）B.烧碱）C.液漠D.食盐B.漠蒸气被木炭吸附D.HCl气体溶于水)D.CO2d.h2so4A.H.O的分子模型示意圈;EF的结构示意图,。乙烯分子的结构简式KH工九Dr的电子式：Ca八［:如］「下列说法正确的是（）含有离子键的化合物必是离子化合物含有共价键的物质就是共价化合物共价化合物可能含有离子键离子化合物中一定含有共价键在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CrClDrI灾，曲占4安漏羊I*吉F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高H2S稳定性小于H2O的稳定性下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物③1500°C时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NsClCaCl,SiCl4k点也］E01712-6E拂点14131412160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③二、非选择题将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是,只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的。（2）属于离子化合物的，其中只有离子键的化合物的电子式为。（3）含共价键的分子是，属于共价化合物的。如图所示结构，图中“•”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：f2；―；>不一：4AAE匚D根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A；B；C；D。资料卡片氢键对物质性质的影响一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点轻松一题：为什么NH3、H2O、HF的沸点反常?答案：受氢键影响。自我反馈导学园地m共用电子对旧共价键sh:ci:■■E]H-C1⑤H：□:H囿O…/、HH…HH1H:M：H囱N回H:C：HHH打HHH回相邻的原子（或离子〕之间回分子网很弱固物质的物理性质及化学性质阻物康的物理也质参考答案第二单元微粒之间的相互作用力

第一课时离子键巩固练习C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.DNaCl、CaCl2、KOHMgF2离子(1)离子(2)N3-Na+(3)Na3N+3H2O==3NaOH+NH3f复分解第二课时3共价键、分子间作用力巩固练习1.C2.A3.D