20182019学年高一化学寒假作业(21)铁的重要化合物(含解析)新人教版

2018_2019学年高一化学寒假作业(21)铁的重要化合物(含解析)新人教版2018_2019学年高一化学寒假作业(21)铁的重要化合物(含解析)新人教版8/82018_2019学年高一化学寒假作业(21)铁的重要化合物(含解析)新人教版2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（21）铁的重要化合物一、单项选择题1.以下指定反应的离子方程式正确的选项是()A.Ca(ClO)2+-+-2溶液中通入少许SO:Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+H+Cl+HClO2224B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-C.NH4HCO3溶液和少许的NaOH溶液混杂:HCO3OH2H2OCO3D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I22.以下鉴别物质的方法能达到目的的是()用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C.用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D.用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液3.以下化合物中不能够由化合反应直接获得的是()A.SOB.Fe(OH)3C.FeCl2D.Al(OH)334.以下各组物质中,知足表中图示物质在平时条件下能一步转变的所有组合是()序号XYZW①Cu42CuOCuSOCu(OH)②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②B.①③④C.②③D.①④5.有一铁粉和氧化铜的混杂物8.32g,进行以下实验:依据实验所得数据,有关说法正确的选项是()A.无色气体的质量为0.2gB.原混杂物中铁的质量为7.0gC.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD.反应耗资的H2SO4物质的量为0.15mol水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O。以下说法不正确的选项是()A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B.如有2molFe2+2+2的物质的量为0.5mol被氧化,则被Fe还原的OC.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4molD.O2是氧化剂,2+S2O32-与Fe是还原剂7.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象展望正确的选项是()A.实验Ⅰ:液体分层,基层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色积淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中有红色积淀生成D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8.FeSO4可发生以下列图的一系列反应,以下说法错误的选项是

(

)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B.为防备NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液查验(NH4)2Fe(SO4)2可否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大向FeCl3、CuCl2的混杂溶液中加入必然量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则以下判断不正确的选项是()A.节余固体中必然含

CuB.充分反应后的溶液中必然含

Fe2+C.向充分反应后的溶液中加入

KSCN,溶液必然不变成血红色D.充分反应后的溶液中必然含有Cu2+已知以下三个实验均能发生化学反应：①

②

③将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是(

)实验①中铁作还原剂实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实考据明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+二、填空题实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并研究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;拥有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较牢固。制备K2FeO4(夹持装置略)2+①A为氯气发生装置。A中反应方程式是__________(锰被还原为Mn)。②将除杂装置B增补完好并注明所用试剂。__________③C中获得紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl+2Fe(OH)3+10KOH2KFeO+6KCl+8HO,别的还有__________。2242研究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经查验气体中含有Cl2。为证明可否

K2FeO4氧化了

Cl-而产生

Cl2,设计以下方案

:方案

取少许

a,滴加

KSCN溶液至过分

,溶液呈红色。Ⅰ方案

用KOH溶液充分冲洗

C中所得固体

,再用

KOH溶液将

K2FeO4溶出,获得紫色溶液

b。Ⅱ

取少许

b,滴加盐酸

,有

Cl2产生。i.由方案Ⅰ中溶液变红可知

a中含有

__________离子,但该离子的产生不能够判断必然是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由__________反应产生(用离子方程式表示)。方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液冲洗的目的是__________。②依据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________FeO24(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表示,Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反,原由是__________。三、实验题某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行以下实验研究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入以下列图装置中,从a处不停地慢慢通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。锥形瓶A内所盛试剂是__________溶液;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行以下办理:向D中的溶液中加入过分H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________;操作Ⅱ是冲洗、烘干、称重,此中冲洗的详尽方法为__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。3.反应后固体经熔炼、煅烧后获得泡铜

(Cu、Cu2O)和熔渣

(Fe2O3、FeO),要考据熔渣中存在

FeO,应采用的最正确试剂是

(

)A.KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案考据泡铜中可否含有Cu2O:__________参照答案一、单项选择题1.答案：C解析：2.答案：D解析：3.答案：D解析：A项,SO2与O2可发生化合反应生成SO3,故A中化合物能由化合反应直接获得,B项,Fe(OH)2与氧气、水化合生成Fe(OH),故B中化合物能由化合反应直接获得;3C项,Fe与FeCI3化合生产FeCI2,故C中化合物能由化合反应直接获得;D项,经过化合反应不能够直接获得AI(OH)3。综上所述,吻合题意的选项为D。答案：A解析：答案：A解析：答案：A解析：答案：D解析：答案：D解析：答案：D解析：若铁粉过分,则节余固体物质为Fe、Cu,溶液中必然不含Cu2+;若铁粉但是量,则节余固体只有Cu,溶液中可能含有Cu2+。两种状况下,充分反应后的溶液中必然都不含Fe3+,加入KSCN,溶液必然不变成血红色。答案：A解析：实验①中铁作还原剂

,则氧化性

:Cu2+>Fe2+;实验②中只表现还原性

;实验③中发生的反应为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl

2,

该反应不是置换反应

,解析可知氧化性

:Fe

3+

>Cu

2+

。综上可知氧化性

:Fe3+>Cu2+>Fe2+

。二、填空题11.答案：1.①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②+H2O③Cl2+2OHCl+ClO2.①ⅰFe3+;4FeO42+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ消除ClO-的搅乱;>;溶液的酸碱性不同样解析：三、实验题-2-+HO12.答案：1.氢氧化钠;干燥气体;SO+2OHSO2322-2-+H2O;将固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸2.H2O2+SO3SO4没积淀,待滤液自然流下后,重复上述操作2~332m2100%次;233m13.C;4.取少许泡铜于试管中,加入适合稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有Cu2O,不然不含有解析：1.为防备空气中CO的搅乱,应将空气中的CO用碱液除掉,因此锥形瓶A内所盛22试剂是氢氧化钠溶液:经过碱石灰可吸取水蒸气;C处生成的SO2能和过分NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为-2-+HO。2322-2-反应的离子方程式为2-2-2.SO拥有还原性,能被HO氧化成SO,HO+SOSO+HO;冲洗固322422342体在过滤器中进行,加蒸馏水至吞没固体,待滤液自然流下,重复操作2~3次;m2g固体为BaSO,结合硫原子守恒计算黄铜矿中硫元素的质量分数为4m2g32g/mol32m2233g/mol100%100%m1g233m13.反应后固体经熔炼、煅烧后获得泡铜

(Cu、Cu2O)和熔渣

(Fe2O3、FeO