2023届安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线2、下列说法正确的是：A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成3、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是()A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯4、下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH35、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．浓NaOH

溶液 D．NaCl

溶液8、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．9、下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O10、下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．吸热反应一定需要加热才能发生C．所有的分解反应都是吸热反应D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5molN—H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12、下列物质属于化合物的是（）A．Fe（OH）3胶体 B．稀盐酸 C．干冰 D．空气13、下列有关物质或离子的性质，错误的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半径：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH414、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）15、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO16、反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳18、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸19、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．烧瓶内气体的质量不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内气体的压强不再变化D．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:220、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2OC．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源21、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极22、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是A．①② B．③④ C．全都不正确 D．①②③④二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。25、（12分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。②t2～t3速率变化的主要原因是___________。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固体C．NaCl溶液D．浓H2SO426、（10分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。27、（12分）化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸b．先浓硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。28、（14分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。2、C【答案解析】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。3、D【答案解析】

A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。4、B【答案解析】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正确，；B、该反应为苯的硝化反应，正确；C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正确；D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。本题选B。5、C【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。6、D【答案解析】A.H＋、Ca2＋与CO32－均不能大量共存，A错误；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B错误；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C错误；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正确，答案选D。7、C【答案解析】

A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D；答案选C。【答案点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解8、B【答案解析】

水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【答案点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。9、A【答案解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B．CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是复分解反应，故C不选；D．苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。10、D【答案解析】

A.吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物、生成物的键能有关，与是否加热无关，A错误；B.根据A中分析可知B错误；C.并不是所有的分解反应都是吸热反应，C错误；D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，D正确。答案选D。11、B【答案解析】

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，据此解答。【题目详解】A.NH5应为NH4H，该化合物中铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共价键，A正确；B.化学式NH4H中含有4个N-H键，所以1molNH5中含有4molN-H键，B错误；C.NH4H中含有离子键为离子化合物，离子间以强的离子键结合，熔沸点较高，而NH3中只存在共价键，为共价化合物，分子间以微弱的分子间作用力结合，所以NH5的熔沸点高于NH3，C正确；D.NH5能和水发生反应NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，一水合氨不稳定分解生成氨气，所以NH5固体投入少量水中，可产生两种气体，D正确；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了物质结构，包括物质的晶体类型的判断、化学键的类型、物质熔沸点高低比较，为高频考点，把握铵盐的结构及化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子是H-为解答的难点。12、C【答案解析】

A．Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，故A不符合题意；B．稀盐酸是氯化氢和水组成的物质，是混合物，故B不符合题意；C．干冰是二氧化碳的俗称属于纯净物，是化合物，故C符合题意；D．空气是多种气体的混合物，是混合物，故D不符合题意；答案选C。13、B【答案解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；

C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＞P＞C，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正确；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B错误；

C、元素非金属性Cl＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；

D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。14、A【答案解析】

A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在1～10号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确;答案选A。【答案点睛】本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。15、D【答案解析】分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。详解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，A不选；B．SO3+H2O=H2SO4为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，B不选；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，C不选；D．该反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，D选；答案选D。16、A【答案解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。17、A【答案解析】试题分析：乙酸和水互溶，不分层，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液体，出现分层，因此选项A正确。考点：考查有机物的性质等知识。18、C【答案解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。详解：A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。答案选C。19、A【答案解析】

由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答。【题目详解】A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变量可用于平衡判定。20、C【答案解析】

该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；【题目详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，故B说法正确；C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。21、D【答案解析】

通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。【题目详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。22、D【答案解析】

①11～17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故①正确；②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【答案解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、反应进行1分钟收集到氢气的体积13固体表面积的大小（或者铁的形态）13铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢D【答案解析】分析：（1）比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；（2）研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2中铁的形状不同；（3）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（5）曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，据此解答。详解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积。（2）要研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变，则根据表中数据可知实验1和3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2中的变量是铁的形状，所以是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）对该反应速率的影响。（3）曲线c、d相比产生的氢气一样多，但d所需要的时间最多，说明反应速率最慢。由于升高温度、增大氢离子浓度均可以加快反应速率，因此根据表中数据可知曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3；（4）①由于铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，所以t1～t2速率逐渐增大。②又因为随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢，所以t2～t3速率逐渐减小。（5）根据图像可知曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，则A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但由于消耗了铁，因此生成的氢气体积减少，A错误；B.加入NaNO3固体，酸性溶液中相当于是硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应得不到氢气，B错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，反应速率减小，C错误；D.加入适量浓H2SO4氢离子浓度增大，反应速率加快，D正确。答案选D。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【答案解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【题目详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。27、过滤BC蒸馏烧瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C饱和碳酸钠（溶液）【答案解析】

（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2的有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。28、CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【答案解析】

(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：C