初三的化学氧气教学教案

—初三的化学氧气教学教案作为一名辛苦耕耘的教育工，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。快来参考教案是怎么写的吧！下面是由给大家带来的初三的化学氧气教学教案5篇，让我们一起来看看！初三的化学氧气教学教案篇1学习目标老师讲解试验详情：（1）铁丝系上一根火柴的作用？（2）铁丝绕成螺旋状的原因？（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧试验失利，原因是什么？提示同学从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思索【归纳】氧化反应1．猛烈氧化——如燃烧、火药爆炸等2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟【小结】1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热2．不同点：（1）猛烈氧化：猛烈、速度快、放热多，伴伴着发光、发热（2）缓慢氧化：不易被发觉，速度慢，放热少。【活动】性质确定用途很多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。【阅读】课本P53—54归纳用途【用途一】支持燃烧——助燃剂【用途二】供应呼吸【课堂小结】氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，氧气能供应呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）【课堂检测】1．以下有关氧气的“自述”，错误的选项是A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供应呼吸D．我的化学性质比拟活泼2.以下描述属于氧气化学性质的是A．通常情况下氧气是无色无味的气体B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作放射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比拟活泼的气体，能氧化很多物质课后作业学习与评价P15-161-9.12【教学反思】能够依据课程标准教给同学学习详细物质的方法，能够借助演示试验给同学以视觉冲击，关注同学试验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培育视角组织教学，框架意识比拟强。本节课缺乏之处：教学容量偏多，个别学问点拓展过深。试验详情的强调还不够。初三的化学氧气教学教案篇2第一课时教学目标学问目标：了解氧气的化学性质，初步把握氧气的化学性质。力量目标：通过氧气化学性质的试验，培育同学观看、分析及语言表达力量。德育目标：通过研讨氧气的性质，培育同学严谨的科学看法。通过氧气化学性质的试验，激发同学的学习爱好，培育同学求实、严谨的优良的品质。通过试验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步把握氧气的化学性质及对试验现象的精确描述。教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和研讨一种物质，一般都是从化学性质、化学性质和用途三个方面着手。【板书】一、氧气的化学性质：【提问】什么叫化学性质？【同学答复】物质不需要发生化学改变就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导同学看书】依据化学性质的要求引导同学看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。【投影】课堂训练1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿改变。【提问】什么叫化学性质？【同学答复】物质在化学改变中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质：1、碳的燃烧【试验】【试验1－2】【引导同学观看】【归纳板书】现象：①比在空气中燃烧更旺，发出白光；②放出热量；③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃化学方程式：C+O2===CO2【板书】2.硫的燃烧【试验】【试验1－3】【归纳板书】现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰；②放出热量；点燃③生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S+O2====SO2【板书】3.磷的燃烧【补充试验】磷的燃烧【归纳板书】现象：①，发出黄白色光；②放出热量；点燃③生成一种白色固体。化学方程式：4P+5O2====2P2O5【板书】4．铁丝的燃烧【试验】【试验1－4】【归纳板书】现象：①猛烈燃烧，火星四射；②放出热量；点燃③生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4【问题商量】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【板书】5、铜．铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧【试验】【试验1－5】【归纳板书】现象：①发出白光；②放出热量；③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃④瓶壁上有水雾产生。化学方程式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水【小结】【作业】Ｐ１４１．２【教学反应】第二课时教学目标学问目标：1、理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法。2、了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。力量目标：培育同学的分析、归纳学问的力量，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会推断化合反应和氧化反应的方法。德育目标：使同学初步理解物质的性质确定物质的用途。通过对氧气化学性质的归纳，培育同学对科学严谨认真的看法。通过对问题的商量、分析、归纳、认识反应的本质。重点、难点：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应根本类型的推断。教学过程设计【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的化学性质和化学性质。点燃【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。点燃【同学板答】化学方程式：C+O2===CO2点燃S+O2====SO2点燃4P+5O2====2P2O53Fe+2O2====Fe3O4石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水【板书】三、化合反应．氧化反应1、化合反应：【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。Ⅱ、特点：多变一Ⅲ、表示方法：A＋B→AB【投影】训练：1、以下化学反应中属于化合反应的是（B）。A、石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水B、镁＋氧气点燃氧化镁C、碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳D、锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气点燃2、以下反应不属于化合反应的是（C）。A、C+O2（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫[提问]（1）现象；（2）结论[演示试验2－4]铝箔的燃烧[同学观看]（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象[提问]（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧猛烈？[提问][过渡]以上对氧气化学性质的研讨是否具有普遍性呢？[同学试验探究]蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；填写探究报告。[小结]通过展现和沟通同学的探究报告，小结氧气的化学性质。[过渡][同学介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）（1）氧气的用途：（2）液氧炸药：（3）地球上的氧气会用完吗？[拓展]（同学用课前查找的资料介绍）（1）氧气的兄弟——臭氧（2）科学家合成新型氧分子（3）氧气可压缩成红色晶体[总结]六、板书设计课题2氧气一、氧气的性质1、化学性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水2、化学性质支持燃烧②硫+氧气→二氧化硫③碳+氧气→二氧化碳④铝+氧气→氧化铝⑤铁+氧气→四氧化三铁化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。二、化合反应：把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。七、教后反思：通过上面对氧气课时学问的讲解学习，相信同学们已经能很好的把握了吧，希望同学们都能考出好成果哦。初三的化学氧气教学教案篇4教学目标学问要点课标要求1.氧气的化学性质了解氧气的化学性质；留意氧气的密度与氧气的溶解性2.氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与很多物质发生反应，观看、描述现象；归纳氧气的化学性质3.化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点推断化合反应、氧化反应教学过程情景导入［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们明白“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一氧气的化学性质提出问题（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？（2）登山运发动在攀登高山为什么要带氧气袋？商量沟通阅读教材，商量相关原因，了解氧气的化学性质。归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度（1.293g／L）略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。学问拓展（1）水活泼物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。（2）登山运发动在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气淡薄。探究点二氧气的化学性质探究试验物质（颜色、状态）反应现象反应表达式留意事项硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染碳（黑色固体）在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳为使木炭充足燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中铁丝（银白色固体）在氧气中猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体铁+氧气？四氧化三铁（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。课堂商量（1）上述试验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的试验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结氧气的化学性质比拟活泼，在肯定条件下，能够跟很多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。学问拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区分：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的猛烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧猛烈。探究点三化合反应和氧化反应提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？沟通商量分析上述几个试验商量归纳。归纳总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B+…→C“多变一”（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不简单被发觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中肯定放热，但不肯定发光。学问拓展（1）化合反应属于四大根本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于根本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。（2）化合反应与氧化反应的关系如下图。化合反应不肯定是氧化反应，氧化反应也不肯定是化合反应，但有氧气参与的化合反应肯定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应肯定是化合反应（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。板书设计教学反思胜利之处本堂课试验较多，现象出忽同学的想象，同学取得学问主动主动，激发同学的自主性和创新意识，从而提高同学的科学素养。缺乏之处有些结论同学可以通过现象分析得出，老师不要代替同学总结答复。初三的化学氧气教学教案篇5目标要求：1、学问与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。2、过程与方法：通过学习化学改变、化学改变；化合反应、氧化反应，学会比拟分析的方法。3、情感看法与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培育辩证观点和严谨求实的科学看法。重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质难点：化学改变与化学改变的关系，氧化反应的理解。疑点：试验现象不同的原因。课型：探究式课时：二课时试验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是化学性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的化学性质：出示一瓶氧气，指出它的化学性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强XXXkPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。[试验2—2]、[试验2-3]、[试验2-4]通过试验填写下表：结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1.氧气的化学性质比拟活泼。2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。训练：课后习题课后反思：第二课时：回忆旧识：氧气的化学和化学性质如何？探究新课分析商量1：填写下表：分析商量2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的改变叫做化学改变，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的改变叫做化学改变。分析商量3：化学改变的特征是什么？在化学改变经常伴随哪些现象发生？结论：1.化学改变的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的转变、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的改变，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮忙我们推断有没有发生化学改变。5.在化学改变过程中同时发生化学改变。分析商量4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是