2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题

第第页共9页固体质量增加可能的原因是（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为1:3.请写出相应的化学方程式：。（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式NaCIO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaCIO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCI，则另一种产物可能是：—（选填编号）。a.CI2b.O2c.Na2Od.NaCIO3化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9OPbO.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。CO;.Fe^O*0]Ttie*C*7Fc;O4-（1）PbO.9中铅元素具有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的。（2）如右图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。请写出该转化的两个优点：、。若用1moIFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成—gC（碳）。三、实验题（本题包括3个小题，共24分）已知CuS、CU2S粉末的颜色和CuO相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS和CU2S都转化成CuO和SO2。（1）请写出CuS、Cu2S在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：、。（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别CuOCuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）。半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、COCQ、N,COcoftftC0;N,COcoftftC0;.HQco:.h2o第6-M共-9^N2和H20(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。(1)在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO变换，其化学方程式为：_。(2)吸收法是脱除CO2的方法之一。已知:溶质Na2CO3K2CO320C1L饱和溶液中溶质的物质的量(mol)2.08.0溶质价格(元/kg)1.259.80若选择Na2CQ溶液作吸收液，其优点是缺点是。如果选择K2CQ溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：。将一定体积半水煤气依次通过装置I~V(最后通入氮气确保反应、吸收完全)，可以测定其中H2以及CO的物质的量。一定体积半水煤气一定体积半水煤气可供选用的装置如下所示(省略夹持仪器)：aa为装置I〜V选择合适的装置与试剂:装置III皿IVVaab试剂浓硫酸CuO装置I、址的作用是。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是。为探究某物质X对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用，某同学进行了如下实验：

选择6个容量相同的烧瓶，分别编号为1~6，加入规格、质量相同的铁丝。向1~3号瓶中放入2mL清水，向4~6号瓶中放入2mL10%X的水溶液，将铁丝润湿。塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）。放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为3小时，记录数据。结果如下表所示表放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm）时间（小时）1号瓶2号瓶3号瓶4号瓶5号瓶6号瓶0000000100.101.21.4020.80.70.95.65.70.133.53.23.79.810.00.1（1）在该项探究中，要取同样处置的3只烧瓶的目的是（2）6号瓶的数据明显与4、5号瓶不同，可能原因是。（3）通过本实验，可初步得出的结论是。（4）该项探究的设计是否存在不足？如何改进？27.某工业生产流程如下图所示：羽走湍井飞休四、计算题（本题包括2个小题，共827.某工业生产流程如下图所示：羽走湍井飞休KK鮮録料气每生成1t产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CM的新鲜原料气2800用。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CF4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产1t产品需要移走气体的体积。28.实验室有一包食盐，已经过初步提纯，除去了难溶性杂质，但仍含有CaSOl、MgS4CaCl2、MgC2杂质。现取该食盐样品20.000g，测得其中含有C