高考化学大一轮复习真题备选题库专题2非金属及其化合物试题

专题 非金属及其化合考点一1．(2013·重庆理综，15分)(15分)COFe2O3的影响(固定装 装置C的作用是 处理尾气的方法 将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用灯、乙组用喷灯对装置D加热，121K3[Fe(CN)6]3取步骤1中溶液，滴 溶43①乙组得到的黑色粉末 ②甲组步骤1中反应的离子方程式 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施 CO(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。(2)Zn粉与CO2反应CO时，CO2可能过量，C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2CO会污染空气，可用点燃的方法除去。(3)①根据表格中的信息可知，甲、乙两组实验所离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。③乙组实验步骤3得到的溶液中含有Fe2＋而无Fe3＋，滴加新制氯水变红是由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液随后褪色，可能是由于Cl2将SCN－氧化，欲验证此结论是否正确，可向溶液中重新滴加溶液，观察是否重新出现红色。若出现红色，则假设成立，否则不成立。④BBC之间增加防倒吸装置。 点3 ②FeO＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H 3 溶液，若出现红色，则假设成立④在装置BC之间添加装置E防倒粉样品(CuO粉末)中金属铜的含量。 熄灭灯熄灭灯若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜 ；②写出有关反应的化学方程 解析 常将甲酸和浓硫酸混合加热 ====色)和氧化铜(黑色)COCO2因烧瓶中有大量的硫酸，水蒸气不会考虑。(3)还原的铜样应在CO气体中冷却，故应先熄灭灯，再关闭漏斗开关，最后混合物中氧化铜中氧原子的质量为0.2g，则原混合物中氧化铜为1g，即金属铜的质量分数为80%。(5)从浓=====(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2算3．(2010·理综，14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究②Al3＋pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋pH＝8.8pH＝11.4时沉淀完全．Ⅰ.XA，得到无色溶液．Ⅲ.pH5～6B，过滤．Ⅳ.BNaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ.NaOHpH12Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷 Ⅲ中生成B的离子方程式 Ⅳ中B溶解的离子方程式 沉淀C的化学式 若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式 Al(OH.(4)NaOHBAl(OH) ＋2H2O.(5)VNaOHpH12CMg(OH)2.(6)n(CO)∶n[Al(OH)]∶n[Mg(OH)]＝1∶1∶3CO2－、Al3＋、Mg2＋1∶1∶3 CO2－、Al3＋、Mg2＋、OH－1∶1∶3∶7XMgAl(OH)CO.3Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)

Al(OH)＋OH－===AlO－＋2H 种元素组成的化合物，X、Y、ZX的原子半径最小，Y、Z10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于写出A的化学 ，C的电子 比较Y与Z的原子半径大 (填写元素符号 F 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 XH，GCl22FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2MCu，L为FeCl3，KFeCl2，由转化关系可知，FeCl2HJ为金属可知，JFe，HHCl，IHClO，CH2O，O64X、Y、Z的YC，ZO.B→E→FFCu2O，ECu(OH)2，BCuCl2AHClCuCl2、H2O、CO2ACuCO3或碱式碳酸铜．(1)A的化学式、水的电子式．(2)CO属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小．(3)葡萄糖是多羟CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O，实例可举医学上检验是否患．(4)Cu2O与HNO3反应被Cu2＋NO，注意书写化学方程式后配平．(5)CO2被还原为C，据题意可知晶体N为石，再写出其同素异形体．答案：(1)Cu2(OH)2CO3或[Cu(OH)2·CuCO3]或 △ 石石 考点二5．(2011·山东理综，4分)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该 Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si＜C，因此气态氢化物稳定性：SiH4＜CH4，D项错误．6．(2010·福建理综，6分)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZABCCD 7．(2010·理综，6分)化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是( 在入海口的钢铁上装一定数量的铜块可防止被腐使用四乙基铅作抗爆震剂，可减少汽车尾气污比钢铁的活动性差，和钢铁连接在一起与海水构成原电池，加速了的腐蚀速度，C项不正确．铅是重金属元素，会给环境带来污染，D项正确．8(2009·理综6分)开发新材料是现代科技发展的方向之一下列有关材料的说法正确的是( 解析：B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制9．(2009·重庆理综，6分)石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛 ，Q是 ，R的电子式为 一定条件下，Na还原CCl4可石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名 SiO2SiCSiSiO220.0gSiCNaOH溶液中0.1molSiC11.4g1L。生成氢气的离子方程式为 下列叙述正确的 ①NaCCl4的反应、Cl2H2O③Na2SiO3SO3SiS解析：(1)CCO、CO2CO2QO，RCO2根据Na能与H2O(或CH3CH2OH)反应，而石性质稳定的特点，可用H2O(或CH3CH2OH)除去Na。SiNaOHSi＋2OH－＋HO===SiO2－＋2H20.0g11.4 SiCSi～2H2n(Si)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g，m(SiO2)＝20.0g－11.4g－1.4g＝7.20.17＝0.12molSin(NaSiO)＝0.17molc(NaSiO)

＝0.17mol·L2①Cl2H2OHCl、HClO，无单质生成，不是置换反应。②水晶是原子晶体，熔化时克服的SO3H2OH2SO4，H2SO4Na2SiO3H2SiO3H2SO4H2SiO3SSi。④LiLi2O，NaNa2O2。Li2OLi＋O2－1∶2；Na2O2中阳离Na＋O2－1∶2。2答案：(1)第二周期第ⅣA OO过滤水(或乙醇Si＋2OH－＋H 0．17mol·L－110．(2009·浙江理综，15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(450～500℃)，四氯化硅经沸点—————升华温度——写出装置A中发生反应的离子方程 装置A中g管的作用 ；装置C中的试剂 ；装置E中的h瓶需要冷却的理是 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中， 4为了分析残留物元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO标准溶4 ①滴定前是否要滴加指示剂 4②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物 44Cl2Cl2SiCl4Cl2须干SiCl4的方法．(1)书写的是离子方程式，BHCl，C用H2SO4Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷4

30s44 1.000×10－2mol·L－1·20mL×10－3＝2.000×10－4x＝1.000×10－3mol100mL25mLn(Fe2＋)＝4.000×10－3mol，4.000×10－3mol×56g·mol－1 5.000 － 答案：(1)MnO2＋4H＋2Cl

平衡压强浓硫 ①否KMnO4溶液自身可作指示剂 考点三卤素及其化合物的性质11．(2012·新课标理综，6分)A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水BKI CCCl，CCl 2DBaCl24A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，AB，能使润湿的淀粉KICl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，BCCl4，CCl4层显Ag＋SO2－，D错误。412．(2012·山东理综，4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HClNaClHClNaClDNaCl22.4LH2(标准状况)NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数222.4LH22NAD错误。213(2011·2 A．25℃时，NaHCO3Na2CO3BCl2的反应中，Cl2CCl2Cl2D解析本题考查元素化合物知识考查考生综合运用元素化合物知识的能力．A项，25℃时，NaHCO3燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，14．(2010·理综，4分)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏 Cl2、HCl等有害气体，D项正确．15．(2009·山东理综，18分)下列关于氯的说法正确的是( A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.35Cl、37Cl C．Cl2可用排饱和食盐水集气法收D．1.12LCl21.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数Cl2H2O反应)A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状考点四16．(2013·理综，17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，在中用浓盐酸与MnO2共热Cl2并进行相关实验 能量之间可相互转化：电解食盐水Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的 ，其原因 解析：本题考查Cl2的 和性质实验、原电池的设计等，意在考查考生对Cl2的 部分Cl与HO反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl、HClO、ClO－。③可以利用置换反应比中电极为正极。②负极可以是Zn或Fe,可以观察到负极逐渐溶解。③甲电池能更有效地将化学能转化为电能。(3)利用牺牲阳极的阴极保原理，减缓铁片的腐蚀时，选择比Fe活泼的Zn 2答案：(1)①C②Cl、HClO、ClO－NaBr(KBr)溶液，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层呈橙色(2)①(合理即可)②逐渐溶解(质量减少)③甲甲使用了盐桥避免负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量损失(3)1个217．(2013·理综，15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究4g100mLpH试纸先变蓝(12) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 SO2iHCl①实验a的目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由 现象i中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和－发生反应。过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 A①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 SO2与漂粉精反应的实验探究，意在考查考生的信息挖掘能力、实验分析能力和实验探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)SO2不能形成白雾，说这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)X —4BaCl2SO2X4(2)碱性、漂白性(3)Cl2Cl2干扰SO2，SO2AgNO3

②SO＋Cl＋2H 18．(2013·福建理综，14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、剂44 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－，其原因是 知：Ksp(BaSO)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO)＝5.1×10－44 ClO2。工艺中可以利用的单质 ClO2DNaClO3 镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 BaClSO2－BaClNaCOBaSOBaCOK CO2－浓度比较大时，BaSOBaCOSO2－。②根据工艺图，HCl H2Cl2H2Cl2。NaClO3为氧化剂，HCl为还原 CO2、H2O，根据原子守恒可推出另一产物为Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配应为：C6H12O6 ＋24NaClO＋12HSO===24ClO↑＋6CO↑＋18H ClOClCl－1molClO5mol电子，1molCl －ClClO2.5 答案 BaSO和BaCO的K相差不大，当溶液中存在大量CO2－时，BaSO(s)会部分转化 1 ②H2、 1

619．(2012·福建理综，15分)常用MnO2与浓盐酸反应Cl2(发生装置)6 ( 同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质 ZnH2体积。①判定甲方案不可行，理由 量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样 ③判断丙方案的实验结 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是 转移 反应完毕，每间隔1分钟 (2)AgNO3AgClMnCl2HCl，c(HCl)＝3322.00mL×0.10003320.00

＝0.1100mol·L－1MnCO、

②0.110④(i)Zn粒残余清液(按序写出两项)20．(2011·理综，15分)请回答下列中气体的有关问题B、C、D .(2)在欲适量NO气体①下图中最适合完成该实验的简易装置 ABCD③简单描述应观察到的实验现 解析：本题主要考查常见气体的，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能BDCA装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C收排出的水． ①ⅠANOB水NOCBD③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝中的水面逐渐下降，B管中的水C中丁正确的是 NaOH

解析：选 本题考查物质之间的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的理解和运用。A项点 点 高22．(2012·山东理综，4分)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性—44FeHNO3H2SO4FeASO2－Ba(NO)

B错误；Fe 3D正确。23．(2012·理综，4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ASO2BSiO2可用于光导纤CD解析：A选项，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性，和溴水发生反应。B选项，SiO2没有导电性。C选项，浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO，浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。DFe3＋的氧化性氧化铜。24．(2012·理综，13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除SO2。

的过程中，pHn(SO2－)∶n(HSO－) 性，用化学平衡原理解释 pH6 3pH83 c(Na＋)>c(HSO－)>c(SO2－)>c(H＋)＝c(OH－) 3＋c(HSO－)＋c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c33水参与电极反应：HSO－＋HO－2e－===SO2－＋3H＋H＋H∶2H＋＋2e－3 ===HSO2－的浓度逐渐增大，HSO－Na＋NaSO

答案 (2)2OH－＋SO===H ①酸HSO－存在 H＋＋SO2－和HSO－＋H HSO＋OH－，HSO－的电离程度强于水

①HSO－＋H ②H＋Hc(H＋)HSO－SO2－Na＋ kgSO2的质量计)气体A的主要成分 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加 ；通入的目的 写出甲方案第①步反应的离子方程式 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法 wg0.01000mol·L－1IVmL1kgSO g(w、V的代数式表示HO＋SO===2H＋＋SO2－。(3)向滴定管注入少量待装液体倾斜转动滴定管，用待2 2～3次。(4)

的吸收，对测定结果无影响。(5)ISO2－＋I HO===SO2－＋2I－＋2H＋，由“Swg样品中，m(SO)＝6.4×10－4Vg1kgSO 6.4×10Vg÷wg×1000g＝wg HO＋SO2 2～3w26．(2011·理综，15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白沉淀，用下图所示装置进行实验(A中加热装置已略，气密性已检验 AB色并逐渐B、CA中反应的化学方程式 C中白色沉淀 性C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 B 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ②进行实验，B甲乙 合并(4)中两同学的方案进行实验．BC

A、BD，排B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可△ ①通N2一段时间，排出装置中的空 白雾的量远多于装 O2

27．(2011·山东理综，14分) ．M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 (填“增大”“减小”或“不变”)．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 xCS2等．(2)S放电，电极反应为：xS＋2e===S2x m相同质量的负极活性物质时钠硫高能电池的放电量与铅蓄电池的放电量之比为 ×2)＝4.5.(3)Na S2－c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)．向该溶液中加入少CuSOCuSc(S2－)减小，水解平衡向逆反应方向移动，pH减小．NaS溶液长期放置，会被空气中的氧气氧化：2S2－＋O＋2HO===2S 答案：(1)2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H CS[或(热)NaOH溶液 28．(2010·新课标理综，15分)某化学小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称 ，其中发生反应的化学方程式 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 明SO2具有的性质是 ；装置B中发生反应的离子方程式为 DSO2 尾气可采 溶液吸收解析：本题考查了SO2的及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌

＋＋4H＋.SO能与－2S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2HO.(3)SO与品红溶液作用的可逆性指：SO2 无色液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO＋2MnO－＋2HO===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋(3) 后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃灯加热，溶液恢复为红 29．(2010·理综，15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条C，CDE，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.FH.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄组成单质A的元素位于周期表中 周期， 族B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为 成2mol二氧化氯时，转移电子 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为 H的溶液与稀硫酸反应产生的现象 DG，H2.(3)GSO2，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由＋5降低为＋42mol二氧化2mol.(4)Na2SNa2S2.(5)Na2S2S显－1价，H2SS. 考点六硫酸的性质与30．(2009·山东理综，4分)下列推断合理的是( CH2SO4Cu解析：石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2H2SO4HBr，加热不能D项错误．31．(2009·理综，15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 160gSO3H2O260.6kJ 铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量 ．(计算结果保留两位小数解析：(3)C4444

220g铵盐，30gamolNaOH反应时NaOHa－3y＝16联立①②③得

解得y＝0.064

444NH＋H＋0.232－0.096＝0.136mol40.136×17＝2.31答案

①SO＋Br＋2H 2.31考点七32．(2011·江苏，2分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保 的开采与使用不利于节能减排，田间秸杆会污染环境，故选B.33．(2010·重庆理综，6分)减缓温室气体排放是2009年气候变化会议的议题．下列反应不 D．用氨制碳酸生成；用氨碳酸铵则以为原料，不产生．考点八34．(2013·理综，14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 汽车发工作时会N2和O2反应，其能量变化示意图如下2×

945

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①写出该反应的热化学方程式 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势 ①当尾气中空气不足时，NOxN2NOCO ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下： ①Pt电极上发生的 ②写出NiO电极的电极反应式 (1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)①由题图知，拆开1molN≡N键需要吸收945kJ热量，拆开1molO===O键需吸收498kJ热量，由2N(g)和2O(g)生成2molNO(g)放出1260kJ热量，N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g) =====信息，吸收能力：12MgO<20CaO<38SrO<56BaOMg、Ca、Sr、Ba属于ⅡA族元素，同一主族元素从上答案 ΔH＝＋183 ②增===== Mg、Ca、SrBa的质子数，得知它们均为ⅡA族元素从上到下，原子半径逐渐增大(4)①还 6.00g6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水H21.25g·L－1。请回答下列问题： CuOCu CuCu2O，请设计实验方案验证之 甲与乙之 AlH3NH3N2。(4)Cu中是Cu2OH2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具还原性，NH3具氧化性，两者能发生氧化还原反应。△答案 (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O 的氢为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 4 2Ca(PO)(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P(s)＋10CO(g)ΔH＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO(s)===CaSiO(s)ΔH＝－89.61kJ·mol－1 4 3则ΔH 360molCuSO4能氧化白磷的物质的量 NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4H3PO4NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如下图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 磷的化合物三氯氧磷(PClClClO)与季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)2∶1反应①酸性气体 (填化学式)②X的结构简式 ΔH＝ΔH＋ΔH×6＝3359.26kJ·mol－1＋6×(－89.61kJ·mol－1)＝2821.6kJ·mol－1。(2)由给出的化白磷(P4)0升高至＋560mol÷(4×5)＝ HPO－pH4～5.5pH4～5.5 NaH2PO4pH＝8Na2HPO4NaHPO其中前者纵坐标高于后者故前者浓度大于后者②溶液中存在电离平衡即 4加入氯化钙，Ca2＋PO3－H＋增大，酸性增强。(4)由给出的X的核磁氢谱可知X分子中只含有一种化学环境的氢原子再分析反应物季戊四醇的结构特点，XPOClOCH2CCH2CH2OPOOClCH2OHCl。4答案：(1)2 (2)3 c(HPO2－)＞c(H ②3Ca2＋＋2HPO2－===Ca(PO) ②POClOCHCCHCHOPOOClCH 4 37．(2012·重庆理综，6分)下列叙述正确的是 FeSNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3解析：选项A，FeS混合加热生成FeS。选项B，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与CuNO。选项D，白磷易自燃，在空气中加热时不可能得到红磷。为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( NOx.122

N2x＝12均可．(根据原子守恒，观察可得出39．(2012·江苏，12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：一定条件下，NO与NO2存在下列反应 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分 (填化学式)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致 ··

3独被石灰乳吸收，NO24NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，所以NONO2NONO2NO多NO2Ca(NO3)2生成，使所得产品不纯。(4)Ca(NO2)2N为＋3价，生成NON为＋2价，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5NNO－33NO－NOH＋3 答案 使尾气中的NO、NO2被充分吸 NO含量升高Ca(NO2)2Ca(NO3)2 考点九40．(2013·理综，6分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的NO2N2O41120mL标准状况)1.0mol/LNaOH溶2.54g沉淀，下列说法不正确的是()BHNO314.0mol/LC．NO2N2O4的混合气体中，NO280%D2.54gNaOH600解析：选D c＝(1000×63%×1.40)÷63＝14.0mol/L，B项正确；NO2N2O4的总物质0.05molNO2mmol，N2O4nmolm＋n＝0.05，m＋2n＝0.02×2 ×100%＝80%，C项正确；得到2.54gNaNO3n(NaOH)＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64molNaOH溶液的640mL。D项错误。41．(2012·理综，6分)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全NOCu(NO3)21.0mol/LNaOH1.0L已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法的是( A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B2.6CNO4.48D．Cu、C