授课教师白刚PPT优秀资料

§5.4化学键授课教师：白刚授课班级：1.8

离子键思考：氯化钠的形成过程是怎样的呢？。

离子键思考：氯原子和钠原子是通过怎样的方式结合生成氯化钠这种物质的呢？

1.定义：

离子键一.离子键阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。动脑筋想想成键元素：

。活泼的金属元素（ІA、ΠA族元素）如

Na、Ca、Ba

等活泼的非金属元素（VIIA、VIA族元素）如F、Cl、O、S等成键性质：阴、阳离子之间静电引力，电子间、核间斥力处于平衡时的总效应。成键条件：+me活泼金属活泼非金属化合{MM-ne-n+X-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+

离子化合物的电子式：O•••••××]•[2-KK[+]×S••••••×2-+[Cl•••••×•]-•Na+[Cl•••••×•]-•Mg2+[Cl•••••×•]-•Cl•••••×•[]-•概念NH3D.NH3D.阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。区分：用电子式表示物质活泼的非金属元素（VIIA、VIA族元素）如F、Cl、O、S等阴、阳离子之间静电引力，电子间、核间斥力处于平衡时的总效应。原子最外层电子的式子，叫电子式。硫原子，溴原子，硫离子，溴离子离子的电子式：NH3D.原子的电子式：离子的电子式：成键元素：

[练习]写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：离子键氧化钙，氯化钡[O•••••×]•2-×Ca2+2+Ba[Cl•••••×•]-•Cl•••••×•[]-•用电子式表示离子化合物的形成过程

Cl：·····用电子式表示氯化钠的形成过程Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····：Br：······Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。注意[Cl•••••×•]-•NH3D.在元素符号周围用“·”或“×”来表示CCl4B.阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。离子化合物中一定存在离子键。2+-区分：用电子式表示物质阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。某化合物的水溶液能导电，则该化中一定存在离子键。用电子式表示物质形成过程下列电子式书写正确的是（）·O·····[O]2-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。K+注意

课堂练习1.下列说法中正确的是（）某化合物的水溶液能导电，则该化中一定存在离子键。B.由非金属元素形成的化合一定不含有离子键。C.离子化合物中一定存在离子键。D.只有在水中能电离的物质才有离子键。C2.下列物质中含有离子键的是（）A.CCl4B.H2SO4C.NH3D.Na2O2D3.下列电子式书写正确的是（）C.Li·Li·....A.Na[:Na:]+..B.N·N·

··D.CaCl2Ca[:Cl:]22+-

....课堂练习B在元素符号周围用“·”或“×”来表示写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒Na[:Na:]含有离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠的形成过程是怎样的呢？箭号左方相同的微粒可以合并，下列电子式书写正确的是（）离子化合物中一定存在离子键。NH3D.只有在水中能电离的物质才有离子键。用电子式表示物质形成过程下列物质中含有离子键的是（）Li·Li·阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。氯化钠的形成过程是怎样的呢？下列物质中含有离子键的是（）本节总结：