初二升初三化学衔接导学案第12讲化合价

初二升初三化学连接导教案第12讲化合价初二升初三化学连接导教案第12讲化合价初二升初三化学连接导教案第12讲化合价第12讲化合价【学习目标】熟记常有元素及原子团的化合价，并复述。能利用化合价推求化学式。【教材扫描】板块：化合价（这是重、难点）元素化合价是不一样元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数量。1、化合价的表示方法：平常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子企业）的正上方用+n或-n表示，如-22价。表示氧元素的化合价为了O2、化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价：①氧元素平常显-2价，氢元素平常显+1价。②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。+2+3（2）同一种元素在不一样物质里可显不一样的化合价，如，FeCl2。FeCl3（3）在同一物质里，同一元素也可显不一样的化合价，如-3+5。4NO3NH4）在化合物里正负化合价的代数和为0。5）在单质分子里，元素的化合价为0。警示：1）化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不一样元素的原子化合时可显示不一样的化合价。2）化合价必定要标出“+”和“-”号。3）原子团（根）是一个整体，不可以随意打开。+14）化合价与离子的差别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价。Na【小试身手】1、化合价一般规律：（1）化合价有价和价。（2）在化合物里：①氧元素平常显价；氢元素平常显价。②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价，非金属元素显价。③一些元素在不一样种物质中可显的化合价。（3）在化合物里正负化合价的代数和为。（化合价法规）（4）在单质分子里，元素的化合价为。2、化合价表示的方法：将化合价标在其元素符号的方，符号在，数字在，是“”的要写不可以省略。3、原子团及常有原子团的化合价：（1）原子团：叫原子团

,也叫根。（2）常有的原子团及化合价：氢氧根硫酸根

硝酸根碳酸根

铵根磷酸根4、常有元素化合价口诀：，，，

，，。5、化合价与离子符号表示方法的差别：化合价：是标在元素符号的方，且符号在

，数字在

，是“

”的要写，不可以省略。离子符号：是标在元素符号的方，且数字在，符号在，数字是“”的省略不写。离子所带电荷的与跟它所在化合物中和显示的化合价是一致的。【典例精析】例1：以下物质的化学式书写不正确的选项是（）A．氧化镁MgOB．氧化钠Na2OC．硫酸锌ZnSOD．氢氧化铜Cu（OH）224例2：高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂，以下关于该物质的表达中正确的选项是（）A．它是一种氧化物B．高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价C．它是一种混杂物D．该物质含有两种非金属元素2-这两种微粒，以下说法正确的选项是（）例3：关于SO3和SO3A、它们拥有相同的质子数B、它们拥有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同例4：写出以下符号表示的意义：-1；2Na；2Fe3+；Cl2H2O；O2、、、。例5：标出以下各组物质中加点元素的化合价：HSSSONaSOHSO2．．．22．32．4例6：写出以下化合物中的原子团的名称及其化合价。Ca（OH）2；Al2（SO4）3；NaCO；AgNO3；23例7：有H、S、O、Na四种元素，按以下要求写出由它们构成物质的化学式。（1）构成的单质的化学式（四种）；（2）构成的化合物的化学式（五种以上）。【课堂练习】1.以下符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A、HB、N2C、COD、2HO222.水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的构成表达正确的选项是（）A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、构成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成3.以下说法正确的选项是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4.元素M在化合物中只有一种化合价，则以下化学式错误的选项是（）A、M（OH）2B、MCl3C、M2（SO4）3D、M2O35.在KMnO、KMnO中，以下表达正确的选项是（）424A、锰元素的化合价相同B、含有相同价态的原子团C、含有不一样价态的原子团D、两种化合物的名称相同6.以下说法中不正确的选项是（）A、在H中氢元素的化合价是+1价B、在HO中氧元素的化合价是-2价22C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价7.以下化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、（NH4）2SB、Ca（OH）2C、CaCO3D、KNO38.以下化学式书写正确的选项是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl（氯化钙）2C、K（OH）（氢氧化钾）D、HSO（硫酸）49.以下物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、COD、CH2410.交警常用装有重铬酸钾（KCrO）的仪器检测司机能否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为227（）A、+3B、+5C、+6D、+72019-2020

学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包含12个小题，每题3分，共36分．每题只有一个选项吻合题意）1．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会令人眼睛失明，甚至死亡。以下相关甲醇的说法中不正确的选项是（）A．甲醇中氧元素质量分数最大B．一个甲醇分子中共有18个原子核C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为

3：

1：

4D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成【答案】

B【分析】【分析】【详解】A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（

12×1）：（1×4）：（

16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故

A正确；B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（

12×1）：（

1×4）：（

16×1）

=3：1：4，故

C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故

D正确。应选

B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不必定需要将物质每种元素质量分数完好算出，可利用元素质量比进行比较。2．2018年

11月

12日，我国大型科学装置

“人造太阳”获得重要打破，实现加热功率超出

10兆瓦，等离子体储能增添到

300千焦，等离子体中心电子温度初次达到

1亿度。对比于核裂变，

“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，并且不会产生放射性废料属于洁净能源。以下说法不正确的选项是A．有益于治理雾霾污染B．可以减少酸雨的形成C．可以减少白色污染D．可以减少化石能源的使用【答案】C【分析】【详解】、该能源的利用过程中不产生粉尘，有益于治理雾霾污染，正确；、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；、该能源的利用与塑料制品的利用没关，与减少白色污染没相关系，错误；、该能源的利用，可代替部分化石能源，正确。应选：C。3．钠是人体必要的常量元素，以下图是钠原子结构表示图。以下说法正确的选项是A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失掉电子C．钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会以致甲状腺疾病【答案】B【分析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失掉电子，正确；C、钠由液态变为气态，微粒间间隔变大，错误；

D、人体缺碘会以致甲状腺疾病，错误。应选

B。4．二氧化氯

(ClO

2)可用于自来水消毒，它拥有明显的杀菌能力。制取

ClO2的化学方程式为

:2X+4HCl=2ClO

2

+Cl2

+2NaCl+2H

2O，则

X的化学式为

( )A．NaClO

3B．NaClOC．HClO

3D．Na2CO3【答案】

A【分析】【详解】依据质量守恒定律，

化学反应前后，原子的种类和数量不变，

结合

2X+4HCl=2ClO

2

+Cl2

+2NaCl+2H

2O，可得出

X的化学式为：

NaClO3。应选

A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其余物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数量没有增减。5．以下平常生活中常有的物质，可以看做纯净物的是A．铁锈B．蒸馏水C．食用盐D．汽油【答案】B【分析】【分析】纯净物是由一种物质构成的。【详解】、铁锈主要成分是氧化铁，属于混杂物，不吻合题意；、蒸馏水是由水一种物质构成，属于纯净物，吻合题意；、食用盐有氯化钠和碘酸钾等，属于混杂物，不吻合题意；、汽油是由石油中分别出来的，成分复杂，主要有烷烃类，不吻合题意。应选B。6．在试管中加入少许碘粒，再加入适当的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )A．B．C．D．【答案】B【分析】【分析】【详解】汽油能溶解碘，形成溶液，依据溶液的均一性、稳固性特色，且碘呈紫黑色，应选B。7．除去以下物质中的少许杂质，所采纳的试剂及操作方法均正确的选项是选项物质（括号内为杂质）采纳试剂操作方法ACO（CO2）适当O2点燃BNaCl溶液（Na2CO3）适当CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4）过分Ba（NO3）2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2）足量镁粉过滤A．AB．BC．CD．D【答案】B【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不行以点燃，反而会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采纳的方法错误；B、Na2CO3溶液能与适当CaCl2溶液反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，吻合除杂原则，应选项所采纳的方法正确；C、K2SO4溶液能与过分Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡积淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，吻合除杂原则，应选项所采纳的方法错误；D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不仅好把杂质除去，也会把原物质除去，不吻合除杂原则，应选项所采纳的方法错误。应选B。【点睛】除杂质最少要满足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反应，不可以与原物质反应；②反应后不可以引入新的杂质。8．实验室里，区分以下各组物质的两个实验设计方案都合理的是序号ABCD需区分的黄金和18K黄金空气和二氧化碳尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶物质分别伸入带火星分别取样，加入硝酸银溶液，观分别取样加熟石灰研磨，分别取样点燃第一方案的木条察现象闻气味闻气味分别取样，放到石棉网上灼烧，分别取样加水，观察能否方案二通入澄清石灰水观察颜色观察颜色溶解方案A．AB．BC．CD．D【答案】B【分析】【详解】A、空气和二氧化碳都不可以使带火星的木条复燃，现象相同，不可以鉴别，故A不正确；B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金，会与硝酸银反应，加热后固体颜色也会改变，两种方法都能鉴别，故B正确；C、尿素和硝酸铵都易溶于水，分别取样加水，观察能否溶解的方法不可以鉴别，故C不正确；D、蚕丝和涤纶的颜色相同，不可以鉴别，故D不正确。应选B。9．以下元素符号和名称，书写错误的选项是（）A．铝aLB．氯C1C．碳CD．钙Ca【答案】A【分析】【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，应选A。10．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你以为其包装箱上应贴的表记是( )A．B．C．D．【答案】B【分析】【分析】依据氢氧化钠拥有激烈的腐化性，结合图中常有标记的含义，进行分析判断。【详解】氢氧化钠拥有激烈的腐化性，其包装箱上应贴的表记腐化品标记。、图中所示标记是有毒品标记，故不吻合题意。、图中所示标记是腐化品标记，故吻合题意。、图中所示标记是易燃品标记，故不吻合题意。、图中所示标记是爆炸品标记，故不吻合题意。应选B【点睛】本题难度不大，认识氢氧化钠拥有腐化性、各个常有标记所代表的含义是解答此类题的要点。11．以下物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用作制冷剂B．氧气用于气焊C．金刚石用于切割玻璃D．稀有气体用作电光源【答案】B【分析】【详解】A、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；应选项错误；、氧气用于气焊，氧气拥有助燃性，属于化学性质；应选项正确；、金刚石质地坚硬，用于切割玻璃，硬度属于物理性质；应选项错误；、稀有气体通电时能发出不一样颜色的光，用作电光源，属于物理性质；选项错误；应选：B。12．以下说法中正确的选项是（）．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的必定是酸．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变必定是使用了催化剂．紫外线常用作遥控器的信号．保持静止的物体拥有惯性，做变速运动的物体相同拥有惯性【答案】D【分析】【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不必定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A错误；、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不必定使用了催化剂，故B错误；C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故

C错误；D、惯性是物体的固有属性，静止的物体拥有惯性，运动的物体也有惯性，故

D正确；应选

D。二、填空题（本题包含

4个小题，每题

7分，共

28分）13．用化学用语填空（1）3个甲烷分子

___________2）2个氢原子_____（3）2个亚铁离子___________（4）氯酸钾中氯元素的化合价_____【答案】3CH42H2Fe2++5KClO3【分析】【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个甲烷分子表示为：3CH4；2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负+5号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：KClO3。14．能源、环境与人类的生活和社会发展亲近相关。1）目前，人类使用的化石燃料主要包含煤、石油和_____，煤燃烧时会排放二氧化氮、等污染物，这些气体在空气中会与水作用形成酸雨。2）为减少污染、提升煤的利用率，可在高温条件下将其转变为可燃性气体，此过程的微观表示图以以下图，该反应的化学方程式为_____。该化学反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒的符号）。3）为方便储存和运输，天然气平常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，此中的原由是_____。高温【答案】天然气C+H2OCO+H2C、H、O原子气体分子间隔大，简单被压缩；固体分子间隔小，不易被压缩【分析】【详解】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完以后不可以再产生，属于不行再生能源；高温（2）高温下碳与水蒸气反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2，化学反应前后，原子种类、个数、种类不变，因此该化学反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O原子；（3）分子之间有间隔，气体的分子间隔大，固体的分子间隔小，因此从分子的角度分析，原由是：气体分子间隔大，简单被压缩；固体分子间隔小，不易被压缩。15．金属在生产生活中有广泛应用。2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大批的金属资料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除雅观外，主若是为了防范外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的门路除防范金属的腐化外，还有____________________(答一条)。生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________(填“高”或“低”)。向AgNO3溶液中加入必定质量铝和铁的混杂粉末，充分反应后过滤，获取滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸，必定有气泡产生②向滤液中加人稀盐酸，必定有积淀产生③滤液中必定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3④滤渣中必定没有铝，可能含有银以上说法中正确的选项是

_____________。【答案】导电性

间隔氧气和水蒸气

金属回收和利用

铁高③【分析】【详解】（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防范生锈的原理是间隔氧气和水。保护金属资源，除了防范金属的腐化外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，找寻金属的代用品等。故答案为：导电性、间隔氧气和水蒸气、金属回收和利用；（2）生铁和钢是含碳量不一样的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；（3）由金属活动性序次表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入必定质量Al和Fe的混杂粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。由获取的滤渣和浅绿色滤液，说了然溶液中含有硝酸亚铁，说了然铝已完好反应，则滤渣中必定含有银，可能含有铁，必定没有铝。滤液中必定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。由以上分析可知：①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；②滤液中必定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有积淀产生。②错误；③滤液中必定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；④滤渣中必定没有铝，必定含有银。④错误。故答案为：③。16．请比较以下表达，填上“>”“=”或“<”（1）氯元素的化合价：Ca(ClO)2_____CaCl22）铁元素的质量分数：氧化亚铁_____氧化铁3）液体体积：100mL酒精与100mL水混杂后的体积_____200mL【答案】>><【分析】【详解】（1）Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，依据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1价，CaCl2中钙元素显+2价，依据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为-1价，则氯元素的化合价：Ca(ClO)2>CaCl2；（2）氧化亚铁的化学式为56100%77.8%，氧化铁的化学式为Fe2O3，铁FeO，铁元素的质量分数为56256+16元素的质量分数为100%70%，则有铁元素的质量分数：氧化亚铁>氧化铁；2+16563（3）由于分子之间存在间隔，不一样分子之间的间隔不一样，液体体积：100mL酒精与100mL水混杂后的体积<200mL。三、实验题（本题包含2个小题，每题7分，共14分）17．依据以下装置图回答以下问题：写出仪器a和b的名称：a_____，b_________。实验室用大理石和稀盐酸制取并采集二氧化碳，

应采纳的装置为

_____(填字母

)，若用

F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____。实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。实验室取用药品要注意节约，假如没有说明用量，一般应该取用最少许，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。【答案】试管集气瓶BD浓硫酸2KMnO42MnO4+MnO22K+O↑1~2【分析】【详解】(1)a

是试管，

b是集气瓶。

(2)固液常温反应制取气体，

选择发生装置

B；二氧化碳易溶于水，

不可以用排水法采集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法采集，选择采集装置

D，应选

BD；浓硫酸拥有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可干燥二氧化碳气体。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)假如没有说明用量，一般液体药品取用1~2mL。18．化学小组环绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的进行了相应的研究活动。活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：实验操作实验现象实验结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝零星火星在氧气中燃烧，“火星四射”与铁丝含碳量的关系实验2：取直径_____mm，含碳0.3%的铁是_____。较明显的火星四射丝在氧气中燃烧注意：在以上实验时集气瓶中为什么要留少许的水_____活动2：黑色固体中能否含有铁？资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，拥有磁性。②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水