最简单的有机物

第一节最简单的有机化合物一一甲烷（第1课时）【教学设计思路】甲烷〔《化学•必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。本节教材内容较少，学生对ch4又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解ch4的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。本课采用信息加工模式，充分体现化学和生活的紧密联系。通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构，让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式，理解甲烷的空间结构和取代反应，掌握甲烷的化学性质。《过程与方法》通过信息加工模式学习甲烷，让学生体会化学和生活紧密联系。学生通过对甲烷和氯气反应的对比实验的观察，体会对比的科学研究方法。学生通过甲烷分子模型的构建和取代反应的模拟，体会构建模型将复杂问题简单化的科学方法。让学生以甲烷为载体，初步体会有机化学学习的内容和特点。《情感态度价值观》通过沼气、天然气在日常生活中利用情况的了解让学生感受到化学科学对生产和社会发展的贡献。通过瓦斯爆炸的介绍，学生利用已学知识趋利避害，让学生体会了解科学知识的重要性。利用有机化学的入门，提高学生的学习兴趣，营造宽松热烈的学习环境，鼓励学生（特别是学困生）合作学习，尽可能让每个学生体验成功。【教学重点】甲烷分子的空间结构，甲烷的取代反应【教学重点】甲烷分子的空间结构【教学用品】1、新闻图片2、学生实验：用试管装好的甲烷样品，甲烷与氯气取代反应的对比实验3、球棍模型【主要教学方式】1、主要教学模式：信息加工、教师启发2、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验来提取信息并将信息转化为知识。【教学过程】第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物---甲烷展示图片:

提出设问:为什么小猫会安然无事提出设问:为什么小猫会安然无事?学生通过预习回答，如：小猫和火焰之间有一个有机物隔板，是这层有机物隔板起到了保护小猫的作用。引出问题“什么叫做有机物？日常生活中常见的有哪些有机物”学生活动：讨论并做出简单回答。教师给出答案：化学上规定：含碳的化合物叫做有机物，除了碳的氧化物（CO）、碳酸盐（CaCO3）、碳酸氢盐（NaHCO3）等。如酒精、醋酸等。投影：知识简介世界上绝大多数的含碳化合物，都是有机化合物（简称有机物）。例如：糖类、蛋白质、油脂、染料等作为吃、穿、用方面的必需品合成树脂、合成橡胶、合成纤维、药物、染料、功能材料，等等.目前，从自然界发现的和人工合成的有机物约有三千万种，而且新的有机物仍在不断地被发现或合成出来。小问题：有机物的种类为什么如此繁多？学生活动教师引导学生从碳的结构思考得到正确的答案：碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个碳原子不仅能与其他原子形源个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键；多个碳原子可以相互结合形成长长的碳链，也可以形成碳环。展示图片：各种含碳化合物的空间结构，引出有机物中最简单的化合一甲烷【推进新课】【板书】第一节最简单的有机化合物---甲烷一、甲烷的组成和结构我们知道物质的结构决定性质，所以要想知道甲烷的化学性质就必须先知道甲烷的分子结构。1.甲烷的分子式是：CH4孔2.甲烷的电子式：H：任II

3.甲烷的结构式:巾13.甲烷的结构式:科学实验证明：甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的顶点上。视频播放甲烷的空间结果录像，让学生对甲烷的空间结构有直观的了解。【讲述】结构决定性质，甲烷的贩子结构决定其具有怎样的化学性质呢?二、甲烷的化学性质：甲烷的氧化反应：(1)播放甲烷燃烧的视频录像学生观看并小结：甲烷是一种很好的燃料，在空气中容易燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。—点燃~>CH4+2O2CO2+2H2O(2)实验：把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？学生观察得出结论：实验现象：溶液颜色没有变化。师生小结实验结论：甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应总结结论：通常情况下，甲烷不仅不与高锰酸钾等强氧化剂反应，与强酸、强碱也不发生反应，说明通常情况下甲烷的化学性质是比较稳定的。

甲烷的取代反应:多媒体播放甲烷的取代反应实验，让学生观察实验现象并总结出实验的结论学生活动（观察讨论总结）实验现象：大约3min后，可以观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升。实验结论：量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。结论：氯气和甲烷在光照的条件下，发生了化学反应。光照~\CH4+C12~/CH3Cl+HCl提问：什么是取代反应？学生：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫做取代反应。取代反应置换反应概念区别有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。比较可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。逐步取代，很多反应是可逆的由于共用电子对破裂而交换原子或原子团反应物、产物中一定有单质。在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动性的顺序。反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生的氧化还原反应。【课堂小结】第一节最简单的有机化合物一一甲烷一、甲烷的组成和结构甲烷的分子式：CH4甲烷的电子式：甲烷的结构式：二、甲烷的化学性质,一.一、点燃~>2,甲烷的取代反应：团代替的反应叫取代反应1.甲烷的氧化反应CH4+2O2CO2+2H2O有机化合物分子中某种原子（或原子团2,甲烷的取代反应：团代替的反应叫取代反应甲烷的受热分解【布置作业】教材P641教材P641、2、3、4、5、6、7解题规律与技巧确定烃的分子式的基本方法方法一根据有机物，中各元素的质量分数或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式。例题1：某烃中碳和氢的质量比是24：5,该烃在标准状况下的密度是2.59g/匚写出该烃的分子式。51==2:5，所以最简式为C251==2:5，所以最简式为C2H5。解析：（1）先求最简式：C和H的原子个数比==〒yJL」（2）再求相对分子质量摩尔质量==22.4L/molX2.59g/L==58g/mol，相对分子质量为58。（3）最后求分子式：（C2H5）n==58,解得n===2，分子式为C4H10。方法二根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分麴或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。3%。求例题2：在标准状况下，2.8L某气体的质量是3.5g，已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合物，且化合物中碳元素的质量分数为85.7%，氢元素的质量分数为14.3%。求解析：该气体的摩尔质量为:1mol该气体中碳的物质的量为解析：该气体的摩尔质量为:1mol该气体中碳的物质的量为1mol该气体中氢的物质的量为3.5g———X22.4L/mol==28g/mol，所以2.8L28gx85.7%===2mol，12g•mol-128gx14.3%===4mol，1g•mol-1计算中最后得亦即1mol该气体中，含2molC和4molH，所以分子式为C2H4计算中最后得方法三燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y出烃的分子式。

例题3：室温时20mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4,再恢复到室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少T40mL，求气态烃的分子式。解析：燃烧产物通过浓h2so4时，水蒸气被吸收，再通过苛性钠时，co2被吸收，故CO2的体积为40mL。根据体积减少可考虑用体积差法计算。设烃的分子式为CxHy，其燃烧的化学方程式为VVCxHy+(x+4)O2>xCO2+言H2OAV1x+21x+24x气体减少:20mL40mL列比例式：1：x==20:40,解得：x==2,1:(1+V)==20:50,解得：y==6,1+50mL所以该气态烃的分子式为：C2H6O由上述几种计算方法，可总结出确定烃的分子式的基本途径为:通过计算讨论分子式烃燃烧方程式计算、讨论通过计算讨论分子式烃燃烧方程式计算、讨论C、H元素的质量C、H元素的质量比C、H元素的质量分数燃烧产物的物质的量n最简式相对分子质量二M=22.4PM=pMrM=M1a1%M2a2%+—..例题4:将1molCH4与C12发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的C12为A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol解析：1molCH4与C12发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3C1、CH2C12、CHC13、CCl4各为0.25mol,该四种取代物中n(C1)===0.25molX(1+2+3+4)==2.5mol,根据取代反应特点知，n(HCl)===2.5mol,根据元素守恒可判断参加反应n(C12)===2.5molo故答案为C。评析：该题的另一种发散思维生成物的物质的量最多的是由上述分析不能得出HC1的物质的量最多。例题5:常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mLO2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O,再通入6mLO2,再点火爆炸，此时O2有剩余。求烷烃分子式和可能的结构简式。若其一卤代物有4种，命名此烷烃。解析：设烷烃分予式为CnH2n2，反应消耗的O2为aL。2十22CnH2n2+―—O2>nCO2+(n+1)H2OI(3n+1)2aGn+1）1:2==:aa===3n+12据题意：由13<a<19；得12<3n+1<19，解得：4<n<6。因为n为正整数，所以n=5，分子式：C5H12。可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、C（CH3）4.（CH3）2CHCH2CH3o又因为一卤代物为四种，所以该烷烃为2——甲基丁烷。评析：烷烃的燃烧：如O2足量，告知产物数量可不写方程式，只找出烃与CO2和h2o关系即可计算。否则通常均要写出完整的燃烧方程式练习：1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑TOC\o"1-5"\h\z浊的是（）A、HClB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和C12充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、甲烷与氯气的反应属于应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子第一节最简单的有机化合物甲烷（第1课时）教学环节教师活动学生活动设计意图引入以图片和新闻解读的方式，介绍甲烷的存在形式和可燃性倾听从实际出发激发学生学习的积极性活动1：初识甲烷介绍活动用品实验观察总结甲烷的物理性质了解甲烷的物理性质活动2：认识甲烷的结构燃烧反应确定组成CH4+2O2点燃>CO2+2H2O甲烷中C、H作用力甲烷电子式和结构式甲烷的空间构型4对电子距离最远，讲解正四面体模型甲烷由C、H组成极性共价键，共用电子对书写拼插模型修正模型复习已学的知识培养学生的空间想象能力和动手能力。渗透利用模型帮助思维，将复杂问题简单化的科学方法。

活动3：体验取代反应甲烷和氯气的反应（对比实验）观察现象培养学生的观察能力和分析能力，渗透对比的科学研究方法讲解CH4+Cl2CH3Cl+HCl倾听让学生初步认识取代反应经检测甲烷与氯气在光照下反应，生成5种化合物。请你结合观察到的实验现象，预测除CH3Cl和HCl外还有什么产物。书写其结构式。书写该反应的产物培养学生分析能力教学环节教师活动学生活动设计意图活动3：体验取代反应思考二氯甲烷的结构式中，可否任意改变氯原子的位置？思考回答:无论氯原子的位置如何，二氯甲烷的空间构型只有一种。体会甲烷的空间构型，结构式只是空间构型的平面投影仿照生成一氯甲烷的化学方程式，你能尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式吗？书写掌握反应的化学方程式的写法取代反应的定义用自己组装的模型体验取代反应加深对取代反应的理解聚四氟乙烯的生产，第一步CHCl3—CHF2Cl的反应类型取代反应体会甲烷的立体结构和取代反应。进一步感受有机物种类繁多。

小结1、知识的角度2、方法的角度3、体会有机化学学习的内容4、与无机化学相比有机化学学习的最大特点思考、回答1、甲烷的存在、性质、用途、结构2、对比、模型3、研究有机物的存在、性质、用途、结构4、有机物具有空间立体结构，要从结构的角度去学习有机物的性质整理知识提升方法以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。能源危机可燃冰介绍倾听激发同学节约能源的意识和后续学习的愿望学案第一节最简单的有机化合物一一甲烷班级：姓名：活动1：初识甲烷活动用品：一试管甲烷（排水集气法收集）物理性质：活动2：认识甲烷结构甲烷燃烧的化学方程式：甲烷的分子式：电子式：结构式：甲烷的空间构型：活动3：体验取代反应1、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的现象：液面：颜色：量筒壁:2、经检测甲烷与氯气在光照下反应，生成5种化合物。请你结合观察到的实验现象，预测除了HCl和CH3C1外还有什么物质生成，请写出它们的结构式。分子式：HC1、CH3C1、、、结构式：H-C1、、、、3、仿照生成一氯甲烷的化学方程式，你能尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式吗？CH4+C12一CH3C1+HC1CH3C1+C12一小结：以甲烷为例，谈谈你对有机化学学习的理解。第一节最简单的有机化合物甲烷（第2课时）【教学目标】《知识与技能》使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构问的关系。通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用，通式思想’’认识有机物的同系物的组《过程与方法》基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质人手掌握同系列有机物性质的方法。通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法。《情感、态度与价值观》1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。【教学重点】烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。131313【教学难点】同分异构体概念的学习及同分异构体的写法。【教学过程】【导入新课】请同学们回忆甲烷分子的结构特征。碳原子以共价键与四个氢原子相连，键角为109028，【投影】几种常见有机物分子的结构式甲烷乙烷丙烷丁烷分子CH4C2H6C3H8C4H10式电HHHHHHHHHH子H：C：HH:C:C:HH:C:C:C:HH:C:C:C:C:H式HHHHHHHHHHHHHHH结1HHHHHI||Illi构H—C—HH—C—C—HH—C—C—C—H111H—C—C—C—C—H式111111IlliHHHHHHHHHH结构简CH4CH3CH3ch3ch2ch3ch3ch2ch2ch3式P62学与问：上述有机物在结构上的特点1、C原子都形成4个共价键的饱和状态；2、碳原子间都以C-C单键相连成链状，其余都是C-H键；3、分子式不同，相差若干个CH2原子团；讲述：我们将具有上述特点的烃归为一类，称之为烷烃。请同学们阅读课本62---63页烷烃概念。【推进新课】【板书】二、烷烃1.烷炷的定义：烃的分子里，碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃（也叫饱和链烃）。最简单的烷烃是甲烷。练一练：下列物质中是否属于烷烃？为什么？CH2=CH2.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3.CH3-CH2-CH（CH3）-CH32.烷炷的通式：CnH2n+2（n>1）［练习］写出下列烷烃的分子式：（1）含有3个碳原子的烷烃的分子式（2）含有12个氢原子的烷烃的分子式（3）相对分子量为86的烷烃的分子3.同系物（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（2）同系物的特点：通式相同，结构相似，化学性质相似；物理性质一般是随碳原子数的增多而呈规律性变化。同系物在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团。炷基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，一般用一R表示。中学中重要的烃基有一CH3（甲基）、一CH2CH3（乙基）。与“根”不同，“烃基”不带电荷，“根”带电荷。同分异构体及同分异现象：化合物具有相同分子式但具有不同结构的现象，叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构体特点：①分子式相同。指化学组成和分子量的相同。②结构不同。③化学性质相似（或不同），物理性质不同。同分异构体产生原因：①碳链异构；②种类异构；③官能团异构。同分异构体书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由心到边，碳均满足四键。烷烃的命名法习惯命名法：以碳原子总数命名“某烷”，在某烷前面加砭d至少区别同分异构珠（无同分异构体时，“正”去掉）。碳原子数计算方法：1〜10的碳原子数分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳原子以上，用中文小写数字表示。系统命名法：（1）定主链，称某烷：碳原子数最多的碳链为主连；支链最多的碳链为主镀称某烷）。151515（2）编号，定支链所在的位置。离支链最近的一端开始编号；靠近最简单支链的一端开始编号；各支链位次之和最小的一端开始编号。（3）把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与汉字之间用'-”隔开。（4）当有相同的取代基，要合并，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。阿拉伯数字中间要用'，”隔开；书写名称—支名前、主名，支名异，简在前，同基并，逗号隔，号与名，短线隔。系统命名法书写规律是：阿拉伯数字一一（汉数字\支链名称、主链名称TT成（取代基位置）（取代基总数，者只有一个，则不用写）例如：Ch3——Ch——Ch——Ch——Ch2——Ch2——Ch3iiich3ch3ch2——h3命名为：2，3——二甲基——4——乙基庚烷。烷炷的通性:常见烷烃的物理性质比较表名称结构简式名称结构简式常温时的状态甲烷CH4气乙烷ch3ch3气丙烷ch3ch2ch3气丁烷ch3（ch2）2ch3气戊烷ch3（ch2）3ch3液癸烷ch3（ch2）8ch3液十七烷ch3（ch2）15ch3固熔点/°c沸点/c相对密度①一182.5—161.5一182.8—88.6一188.0一42.10.5005—138.4—0.50.5788—129.736.00.5572—29.7174.10.729822.0302.20.7767【板书】烷烃物理性质A.熔沸点有规律递变：随C原子数目增多，熔沸点升高C1烷烃物理性质A.熔沸点有规律递变：随C原子数目增多，熔沸点升高C1〜C4的烷烃在常温下为气态，c5h12开始为液态，CH3(CH2)15CH3开始为固态，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低：如正戊烷，异戊烷、新戊烷，熔沸点高低顺序是：CH3(CH2)3CH3>(ch3)2—ch—ch2—ch3>c(ch3)J乙JJJ乙乙JJ烷烃的密度随C原子数目增多而增大，但密度均小于1，烷烃均不溶于水。设问：烷烃有哪些典型的化学性质呢？与甲烷有何异同呢？【板书】烷烃化学性质烷烃化学性质与CH4相似，通常情况下，烷烃化学性质稳定，剂反应，光照条件下可与C12、Br2发生取代反应。其燃烧通式为：4比水轻。不跟酸、碱、氧化CnH2n+2Gn+1)o点燃、八、、方'、rnCO2+(n+1)H2O；烷烃同系物熔沸点一般随同系物同分异构体同素异形体同位素分子组成分子组成相同，分子间相差一个或多个ch2原子团分子组成完全相同分子组成不同质子数相同而中子数不同的一类原子分子结构相似不同结构不同物质类别化合物化合物单质同一元素的不同原子【课堂小结】在学习了甲烷的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法，这在有机物的学习中也是一种常见且很重要的方法。在本节教学中，为了加深同学们对烷烃分子结构的认识，在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点'烷烃的性质”在教学中注重运用了比较、解析、自学讨论等方法，以利于同学们理解和掌握。【布置作业】教材:P654、5定量的烃燃烧耗氧量巧解法(1)等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算。教材:P654、5例题1：在常温、常压下，取下列四种气态炷各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()。(浙江省重点中学联考题)。A.CH4B•C2H6C.C3H8D•C4H10解析：本题若一一写出四种炷完全燃烧的化学方程式，再通过比较确定答案，不仅费时，而且因配平不准确而导致错选。本题的简捷解法是：抓住炷完全燃烧生成:o2和h2o,每一个C原子要消耗一个O2分子，每4个H原子要消耗一个O2分子的事实，即C原子数是消耗O2多少的决定因素，故只要按分子式中所含C原子数的多少即可迅速选出答案。选D)。评注：对于1mol烃类CxHy，耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol,显然用写出燃烧的化学方程式，用(x+y/4M直的大小即可快速确定耗氧量。(2)等质量的烃燃烧耗氧量的计算。例题2:等质量的下列炷全燃烧时，消耗O2最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6解析：燃烧时，等质量的C和H,后者消耗O2多。故等质量的不同炷完全燃烧，所需o2与«(H)(质量分数)成正比。为了快速判断仞(H)的大小，先将题给分子式简化为CHx：A.CH4、B.CH3、C.CH2、D.。日，显然Am(H)最大，故等质量的CH4燃烧时耗氧量最多。选(A)。评注：判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量的题型，可先简化分子式CHx:用观察法就可确定m(H)的大小(x大，氢的质量分数就大),m(H)大，即l(x大，耗氧量就多，从而迅速181818得解。例题3:某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（）。（武汉市调考题）。解析：试题给出的四种烃的组成均符合通式CnH2n+2，故均属链状烷烃。由于CH4分子具有空间对称性，故每个氢原子的位置均相同，只有一种一氯取代物。由此推知含3〜5个碳原子的烷烃中，C5H12亦为本题答案。选（A）、（D）。评注：当碳原子数较多的情况下，应用空间结构对称法，判断同分异构的结构情况比较方便。如分子式符合CH2n+2的烷烃其一卤代物只有一种的烷烃可以由最简单的CH4和C2H6（H-下去'TOC\o"1-5"\h\zHCH?H—G—H—---*■CH’一■C—-•―1•■CH1H.CH7VHHCH^CHCHg取代HIICH；取代HHC『CH—fCHjT——C：—CH,■■-THI{CH,叫从理FF炉出呻EM从理论上讲，可以与出无限种这类烷烃。例题4:按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）CH3一CH——CH一（CH2）3—CH3；名称；c2h5ch3（2）2，6——二甲基——4——乙基辛烷的结构简式，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气mol。解析：（1）将c2h5一改写为CH3一CH2一，上述物质结构简式写为：ch3——6h——Ch——Ch——Ch——Ch——ChiiCh3——Ch2ch3命名关键是：找对主链（8个碳原子），支链位次最小。（2）先写出结构简式；再写出分子式，最后根据烷烃C的量（2）先写出结构简式；再写出分子式，最后根据烷烃C的量Gn+1)22n+2）燃烧通式知消耗02物质［答］(1)3,4——二甲基辛烷。CH3CH2——H3CH3III18.5(2)CH3—CH—CH2——CH——CH2——H—CH2——H3；例题5:为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是C02、CO和水蒸气；学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：18.5侬横!S尊石庆—点炳甲：燃烧产物*■增重2.52g增重1.30g*生成C021.76g映右兵灼也EMI石演*乙：燃烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式？（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。解析：（1）很明显乙方案先将产物通过碱石灰，增重的5.60g是生成CO2和H2O的质量之和，而无法求出CO2和h2o各多少。甲方案能够分别求得A燃烧后的产物CO2、CO和水蒸气各是多少，进一步可求出A中C和H的原子个数比，甲方案能够求得A的最简式。（2）生成2.52g水，其中含仲的质量为0.28g，生成C02的总质量为（1.30+1.76）g，其中“C”的质量为0.8345g,C与H质量的最简比为：0.8345g/12g/mol:0.28g/1g/mol-1：4,A的最简式为CH4。（3）不需要，因为最简式中，H的含量已经达到最大，实际上最简式就是\的分子式。评注：本题通过对两个实验方案的评价考查了学生的实验能力例题6:2—甲基丁烷与氯气发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种写出取代反应的化学方程式。若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试推出其结构简式。①②③④解析：CH3—CH一CH2—CH3,由此结构简式可以得知，其中的氢原子的位置有四种情况式I

⑤CH⑤CH3中①和⑤的位置相同)，它们分别被氯原子取代，可得四种一氯代物。根据烷烃的蒸气密度，可求出烷烃的相对分子质量，并进而求出该烷烃的分子式。3.214g/Lx22.4L/mol===72g/mol，即CnH2n+2的相对分子质量M===72，解之得n===5，为戊烷。因为戊烷的一氯取代物只有一种，也就是说，每个氯原子取代出「H-来的氢原子位置都相同，故该烃只能是2,2——二甲基丙烷，结构简式为：「LH,CHj评注：书写有机物的取代