河北省固安三中2023学年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯2、“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是A．X的分子式为C3H8 B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团 D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮3、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO44、下列说法正确的是()A．现需480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大5、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．塑料C．蛋白质D．油脂6、常温下，能用铝制容器储存的是A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸7、下列实验能达到预期目的是A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质D．鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色8、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)9、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(

)A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电12、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB．0.2molNa与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NAC．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NAD．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子13、（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣甲基戊烷 C．3﹣甲基戊烷 D．3﹣乙基丁烷14、下列说法正确的是()A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖15、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．萃取B．盐析C．重结晶D．蒸馏16、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能A．A B．B C．C D．D17、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH318、下列分子中的官能团相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④19、下列分类方式不正确的是()A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD．2.1gDTO中含有的质子数为NA21、下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．原子晶体中只含有共价键22、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。（5）F与G的关系为________(填序号)。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构简式为_________________________________________________。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。24、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。综上所述，A的结构简式为__。25、（12分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。②若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为________。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)28、（14分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）______________。（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。A．B．C．D．（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。（用a、b表示）③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。29、（10分）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。回答下列问题：（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________（2）B分子中的官能团的名称为__________，生成PF树脂的反应类型为_____________（3）由B生成C的化学方程式为_____________（4）试剂D可以是___________________（填代号）a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________①苯环上仅有2个取代基且处于对位②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色③为顺式异构（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_____________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。2、B【答案解析】

A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；C.CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；D.苯酚在室温下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；故合理选项是B。3、A【答案解析】

加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【题目详解】A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选：A。【答案点睛】溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。4、D【答案解析】

A、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶；B、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；C、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤；D、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大。【题目详解】A项、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B项、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量中，故B错误；C项、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故C错误；D项、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意仪器的使用、操作的规范性是否正确分析是解答关键。5、D【答案解析】

A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，选项A错误；B．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，选项B错误；C．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C错误；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项D正确；答案选D。6、D【答案解析】

A.氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；B.盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；C.稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；D.常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；答案选D。【答案点睛】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。7、A【答案解析】

A.向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明酸性：苯酚＞HCO3-，A正确；B.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，碘与NaOH反应生成次碘酸钠和碘化钠，使溶液无明显现象，不能证明淀粉已经完全水解，B错误；C.己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己烯与甲苯都能与酸性高锰酸钾反应，产物不与溴水反应，C错误；D.鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再加入稍过量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，D错误；答案为A8、B【答案解析】

A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D错误；答案选B。9、C【答案解析】

根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。【题目详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；答案选C。10、C【答案解析】

A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；答案选C。11、A【答案解析】

化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【题目详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。12、B【答案解析】分析：A、根据1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键分析；B、钠在反应中失去1个电子；C、溶剂水分子还含有大量氧原子；D、标况下苯是液体。详解：A、因为1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；B、0.2molNa与O2在一定条件下反应，钠元素化合价从0价升高到+1价，转移的电子数为0.2NA，B正确；C、溶剂水分子中还含有氧原子，则质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数大于NA，C错误；D、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯含有的C6H6分子个数，D错误。答案选B。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握常见的计算式、过氧化钠的结构分析判断以及气体摩尔体积的适用范围和条件是解题关键，题目难度中等。选项C是易错点，容易忽视溶剂水分子中的氧原子。13、C【答案解析】

(CH3CH2)2CHCH3的结构改为，因此命名为3﹣甲基戊烷，故C正确；综上所述，答案为C。14、D【答案解析】

A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。15、D【答案解析】试题分析：A、萃取利用在不同溶剂中溶解度的不同；B、盐析指在无机盐的作用下有机物溶解度减小而析出；C、重结晶通过温度对溶解度的影响实现；D、蒸馏与溶解度无关；答案选D。考点：物质的分离与提纯16、B【答案解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。17、C【答案解析】A.CH3OH存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；B.CH3CHO存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；C.分子中羰基左右甲基对称，存在1种氢，故磁共振氢谱中出现1组峰，正确；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；故答案先C。18、C【答案解析】

①中含有的官能团为羧基，②中含有的官能团为酯基，③中的官能团为羧基，④C2H5OH中的官能团为羟基，含相同官能团的是①③，答案选C。19、B【答案解析】

本题考查物质的分类。电解质是指在熔融状态或水溶液中电离的化合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质。【题目详解】豆浆和鸡蛋清为液溶胶、烟雾为气溶胶、烟水晶为固溶胶，A正确；浓硫酸、氢氧化铁胶体是混合物既不是电解质，也不是非电解质，B错误；颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解和橡胶的硫化都有新物质生成，属于化学变化，C正确；萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应都没有新物质生成，属于物理变化，D正确。故选B。【答案点睛】解答本题要掌握物质的分类方法和组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。空气本身不是气溶胶,气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系，雾、烟、霾、轻雾(霭)、微尘和烟雾等,都是天然的或人为的原因造成的大气气溶胶。20、D【答案解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。21、D【答案解析】

A.在金属晶体中，含有金属阳离子，但带负电荷的微粒是自由电子，不含有阴离子，A错误；B.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，但分子若为多原子分子，则在原子之间含有共价键，B错误；C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，C错误；D.原子晶体中原子之间通过共价键结合形成立体网状结构，因此只含有共价键，D正确；故合理选项是D。22、D【答案解析】

A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；B.HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C.Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、1,6­己二醇碳碳双键、酯基取代反应减压蒸馏(或蒸馏)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）C→D的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1molW最多与2molNaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO－）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为－CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个－CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的结构，Br一定是－CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2－有2种可能：，每种可能上再连接－CH2Br，所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，△；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，△；将氧化为，所以Y为。【答案点睛】最后一步合成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。24、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【题目详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g−0.3×12g−0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。25、使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅×100%避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差C反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小苏打久置会发生反应：，该样品成分为NaHCO3、Na2CO3，测定样品中纯碱的质量分数方法有：①测定二氧化碳量（质量、体积）从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数，②利用NaHCO3的不稳定性，加热固体得到减少的质量，计算出成品中NaHCO3的质量，从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数。【题目详解】（1）①使用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅，故答案为使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅；②设样品中碳酸氢钠的质量为x，则：Δm16862xg(m-a)g则x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，则样品中Na2CO3的质量分数为=，故答案为；（2）①利用C中碱石灰增重测定反应生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，故D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中，防止测定误差；②C装置反应前后质量之差为反应生成二氧化碳的质量，根据样品总质量、二氧化碳的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，还需分别称量C装置反应前、后的质量；③该实验装置有一个明显的缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；④用E装置替代A装置能提高实验准确度，这种说法不正确。因为E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；（3）由图可知，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3，产生二氧化碳的反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整个反应过程涉及6个刻度，设每个刻度为1molHCl，由方程式可知，样品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸钠反应生碳酸氢钠为1mol，故原样品中碳酸氢钠的物质的量为5mol-1mol=4mol，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=24%。【答案点睛】本题考查物质组成含量的测定，明确实验原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等，注意方案二有一定的缺陷，装置中的二氧化碳未能完全被C中碱石灰吸收。本题实验基本操作和技能，涉及实验方案的设计与评价及实验误差分析、对信息的利用、实验条件的控制、化学计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。26、CD3.4-56.8kJ/mol【答案解析】

(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)①3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，计算温度差平均值；②根据公式进行计算。【题目详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；(3)①3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，温度差平均值=3.4℃，故答案为：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol。【答案点睛】考查中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。27、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【答案解析】

实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【题目详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【答案点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。28、9小于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定D12rTi4CN3【答案解析】

（1）（1）Fe元素的核电荷数为26，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；基态Ti2＋核外有20个电子，最高能层为M层；（2）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5；（3）NH4+为正四面体结构，结构中含有极性键和配位键；（4）金属