2018化学中考真题金属材料分类汇编

2018中考真题分类汇编课时（二）微考点29金属材料（2018南京4）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（C）铁B.银C.铜D.铝【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。（2018邵阳19）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%勺关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（B）钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜【解析】钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；金刚石是碳单质，不属于合金；焊锡是锡和铅的合金；黄铜是铜和锌的合金。TOC\o"1-5"\h\z（2018江西1）常温下为液态的金属是（A）汞B.金C.银D.铝【解析】汞常温下为液态金属；金、银及铝常温下都为固态金属。（2018济宁1）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（C）干冰升华人工降雨大理石硬度大建筑材料钢铁熔点高金属导线过氧化氢易分解制取氧气【解析】干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨；大理石硬度大，可用建筑材料；钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关；过氧化氢易分解，可以制取氧气。（2018成都10）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（A）熔点2500C密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备

【解析】该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故A说法错误。该金属密度小、强度大,耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故B说法正确。该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故C说法正确。该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故D说法正确。（2018雅安9）下列关于金属的说法中，错误的是（B）铜有良好的导电性，常用于制作导线所有的金属都能与稀盐酸反应铁制品在干燥的空气中不易生锈不能用铁桶盛放硫酸铜溶液【解析】铜有良好的导电性，常用于制作导线；不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈；不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。（2018德州20）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是轮胎、塑料保险杠；（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的导电性;（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用;（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（CaHsOH燃烧的化学方程式是广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（CaHsOH燃烧的化学方程式是GHOH+3O点懺2CO+3HO，推广使用乙醇汽油的好处是节约化石燃料，减少污染物的排放（写出两条即可）。【解析】（1）合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，汽车部件中的轮胎、塑料保险杠属于合成材料。（2）在电路中使用铜线，这是利用了铜的导电性。（3）汽车表面的烤漆能起到防止金属锈蚀的作用。（4）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳与水；使用乙醇汽油一定程度上减少汽车尾气的污染，也可适当节省石油资源，拓展了农作物的使用空间等。（2018北京2）下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5答案：B解析：在答案中只有铝（Al）属于金属元素，其他的H、S、0、N、P均为非金属元素，故B正确。（2018北京）【基本实验及其原理分析】用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。TOC\o"1-5"\h\z（1）能说明铜具有导热性的现象是。（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧答案：（1）蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧；（2）AC解析：（1）铜片被酒精灯加热后，通过铜片将热传导，使蜡烛与铜片接触部位熔化，蜡烛掉落；火柴燃烧是因为铜片上传导的热量使温度达到了火柴的着火点；（2）化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，故选AC。（2018山西13）当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型花朵”傍晚时分花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。（1）钢铝加工而成的花之魂”比铁雕塑性能优良之处（写一条）。（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料。（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易电子（填得”或失”。【答案】（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）⑶.失

【解析】⑴合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大、经久耐用等；⑵生活中常用的一种合成材料是塑料（或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯）；（3）铝原子结构中最外层电子数为3,小于4于4，容易失去电子，变成Al微考点30金属的化学性质01.（2018海南21））为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。050时间050时间150100:1右？（1）请分析反应中温度升高的原因：；（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律:。【答案】（1）.金属与酸反应放出热量（2）.相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同【解析】（1）金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；（2）根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。（2018巴中10）有X、YZ三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）XYZB.XZYC.YZXD.ZYX【解析】有X、YZ三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。（2018自贡15）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）

生成氢气.s生成氢气.s量g反应时间'S金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项A说法正确。完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项B说法正确。化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项C说法错误。生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项D说法正确。（2018衡阳17）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X,Y和Z的金属活动性顺序（C）X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞X＞Y【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X,Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。（2018衡阳21）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有TOC\o"1-5"\h\z的物质可能是（C）锌B.碳C.铝D.银【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SQ=FeSQ+Hf,\o"CurrentDocument"562Zn+H2SQ=ZnSQ+Hf,6522AI+3HLSAAl2(SQ)3+3H4,54由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。（2018广州15）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生，丫没有明显现象X放入ZCIn溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y,故选B。（2018连云港7）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（D）X氧化物的化学式只能表示为XOY能将X从它的盐溶液中置换出来Z在自然界中只能以单质形式存在三种金属的活动性顺序：X>Y>Z【解析】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成AI2Q,该选项A说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项B说法不正确；Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项C说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X>Y>Z,该选项D说法正确。（2018德州14）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeC2—MnCb+Fe，下列说法错误的是（D）A.该反应属于置换反应B•锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，A正确；锰能将铁置换出来，故锰的金属活动性比铁强，B正确；锰的金属活动性比铁

强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，C正确；反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，D错误。（2018临沂18）向Cu（NQ）2、AgNQ的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）Fe、CuB.CuAgC.CuD.Ag【解析】向Cu（NG）2、AgNO的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。（2018成都11）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）11I.「»*1-f—■一盎酸1■■1F■■■k审锌片片A.盐酸的浓度可以不同A.盐酸的浓度可以不同C.镁片的试管表面发烫铜片表面有气泡D.活动性Cu＞Zn＞Mg【解析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项A说法错误。铜的金属活动性比TOC\o"1-5"\h\z氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项B说法错误。金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项C说法正确。根据金属活动性顺序，可知活动性Mg＞Zn＞Cu,故选项D说法错误。（2018荆州3）下列金属中，金属活动性最强的是（B）铁B.镁C.锌D.铜【解析】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。（2018岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A.丙〉乙＞甲＞丁甲〉丁＞乙＞丙丁〉甲＞乙＞丙A.丙〉乙＞甲＞丁甲〉丁＞乙＞丙丁〉甲＞乙＞丙甲〉乙＞丁＞丙【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲〉丁＞乙＞丙。（2018聊城11）下列各组物质不能验证MgFe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）稀盐酸B.MgSO溶液FeCuMgFeSQ溶液CuD.MgSO溶液FeCu（NO）2溶液【解析】MgFe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较MgFe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；FeCu都不与MgSQ溶液，说明镁〉铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证MgFe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSQ溶液反应，说明铁〉铜，Mg能与FeSQ溶液反应生，说明镁〉铁，能验证MgFe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu（NQ）2溶液反应，说明铁〉铜，Fe不能与MgSQ溶液反应，说明镁〉铁，可以证MgFe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。（2018新疆8）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（B）■中it”第事口铁丝需要砂纸打磨溶液由蓝色变为无色金属活动性强弱：Fe＞Cu化学反应方程式为：Fe+CuSQ=Cu+FeSQ【解析】铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSQ=Cu+FeSQ（2018娄底14）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCb=RCl2+Hf），将R放入ZnSQ溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（A）R+MgS4=RSQ+MgB.R+CuS4=RS(4+Cu

C.R+HSQ=RSO+HfD.2A1+3RSO=AI2(SQ)s+3R【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性R＞H;由R+2HC2=RCl2+H2f可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSQ溶液中无任何变化，说明金属活动性Zn＞R。由于金属活动性Mg＞Zn＞R,所以R不能与MgSQ反应，A错误；由于金属活动性R＞H＞Cu,所以R能与CuSQ反应，化学方程式R+CuSC=RSQ+CuB正确；由于金属活动性R＞H,所以R能与H2SQ反应，化学方程式R+HSQ=RSQ+Hd,C正确；由于金属活动性Al＞Zn＞R所以AI能与RSQ反应，化学方程式2A1+3RSOAI2(SC4)3+3R,D正确。(2018邵阳8)甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是(D)A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙【解析】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有乙能产生气体，说明乙在氢前，甲说明了甲在丙的前面，由和丙在氢后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出,说明了甲在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。(2018邵阳24)向AgNQ溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(B)A.反应后所得的溶液中一定含有B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NQ)2,一定不含Cu(NQ)2A.反应后所得的溶液中一定含有B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NQ)2,可能含有Cu(NQ)2和AgNQC.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag【解析】向AgNQ溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应后所得的溶液中一定含有Zn(NQ)2,可能不含Cu(NQ)2和AgNQ，故A错误；反应后所得的溶液中一定含有Zn(NQ)2,可能含有Cu(NQ)2和AgNQ,故B正确；反应后所得的滤渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故C错误；反应后所得的滤渣中一定含有Ag,可能含Cu和Zn,故D错误。(2018十堰)将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是(C)若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：催锌＞铜〉银若滤渣含有M,则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA②④B.①④C.②③D.①③【解析】①若滤液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，溶液中含有硝酸铜时，硝酸锌一定没有反应，则滤渣中一定不含锌，如果M是金时，滤渣中含有金，该选项说法不正确；②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明M最活泼，和硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都发生了反应，并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应，M过量，溶液中的溶质只有M的盐，则几种金属活动性顺序：”＞锌＞铜〉银，该选项说法正确；③若滤渣含有M则滤液中的溶质种类最多含3种，例如M是汞并且过量时，汞和硝酸银生成硝酸汞和银，不能和硝酸锌、硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸汞三种溶质，如果M是镁并且过量时，溶质只有硝酸镁，即最少含一种，该选项说法正确；④如果M是铁并且过量时，滤渣中含有铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定不含锌，该选项说法不正确。（2018广东14）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（C）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液【解析】通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是Co（2018宜昌16）取一定量的Mg放入Cu（NG）2和AgNG的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（B）固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO）2【解析】A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；B固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag,如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO,故选项说法正确；D镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu,镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg(NO)2,故选项说法正确。(2018枣庄7)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是(D)滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，—定没有Ag+滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【解析】向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，A说法不正确；滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，B说法不正确；滤渣中一定含有银和铁，C说法不正确；滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，D说法正确。(2018德阳8)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是()A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则Fe+2AgNO-Fe(NQ)2+2AgTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"562165.6g21.6g由于21.6g>14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-xFe+2AgNAFe(NQ)2+2Ag\o"CurrentDocument"56216x'■56Fe+Cu(NQ)2—Fe(NQ)2+Cu

566456645.6g-x64（5*隔-篡）5.6g-x56~--；二+'J」’'=14g解得：x=2.8g5656由此可知，生成的银的质量为：'=10.8g56生成铜的质量为：''=3.2g。56故A故A正确；通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；滤出的固体中含有银10.8g，故C错误;滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。（2018衢州4）小柯为比较MgFe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（C）M辭0*髯潅M辭0*髯潅CbSO*淳液MfM—和Fe2+Fe2^Cu2+Md+、Fe2+和Cu2+A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：M&+和Fe*;若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg+、Fe2^Cu2+。由以上分析可知，C正确。（2018江西12）铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为AAgB.ZnC.MgD.Cu【解析】铁比银、铜活泼，因此铁可将银、铜从它的盐溶液中置换出来，例如铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（2018青岛30）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有Zn（NG）2（填写化学式，下同），可能含有Fe（NG）2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Ag、Fe（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数小于（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【解析】根据金属的活动性顺序，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NG）2,可能含有Fe（NG）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe。（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。（2018台州9）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。（1）判断CFe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是ABA.碳与氧化铜B•锌与稀硫酸C•碳与氧化钙D•银与硫酸铜【解析】（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。（2）铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。（2018安徽13）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿

色回收，某工艺流程如下。色回收，某工艺流程如下。SnCl4中锡元素的化合价是+4。铜的金属活动性比锡的弱(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是Cu。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式(3)写出步骤②发生反应的化学方程式诵申2SnCI2SnCb+Sn。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境(回答一点即可)。【解析】(1)SnCI4中氯元素的化合价为-1，故锡元素的化合价为+4。(2)铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCI4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu,(3)步骤i甬申中SnCI2通电分解生成SnCI4和Sn,发生反应的化学方程式为2SnCl—SnCI4+Sn。4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。(2018咸宁14)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CU+O+2HSQ」2CuSO2H0(1)操作①的名称是过滤。(2)写出滤液②中金属阳离子符号Fe2+。写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO=FeSQ+Cu。Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。【解析】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金所以操作①的属从其盐溶液中置换出来。（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①的2+名称是过滤；（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe；（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、CuAgo（2018重庆A21）2018年5月13日我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子（填“原子”“分子”或“离子），工业制钛有一种反应为：TiF4+2F2SCO''4HF+2X+TiQ,X的化学式为SQ。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应）其中能达到目的是AB（填序号）。稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉ZnCI2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【解析】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：TiF4+2fSQ—4HF+2X+TiQ，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SQ。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。（3）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；B.ZnCb溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱。（2018重庆B21）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是生铁。（2）探究AI与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去Al2Q（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）o相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的

盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn(填“〉”或“V”)。根据上述结论，下列说法不正确的是B(填序号)。将Sc投入CuSQ溶液中有红色物质析出仅用Fe(NQ)2溶液、Sc(NQ)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式2SC+6HCI_2ScCI3+3H2f。【解析】(1)生铁中的含碳量高于钢。(2)铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉。(3)相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc大于Zn。Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将Sc投入CuSQ溶液中有红色物质析出，A正确；仅用Fe(NQ)2溶液、Sc(NQ)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，B错误；仅用Fe、Sc、稀H2SC4溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证钪和铁的活动性强弱，C正确。(4)Se与稀盐酸发生置换反应，生成SeCl3和氢气。(2018绍兴9)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)图甲中AB仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_b_管接(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%15%勺稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。ccAB【解析】（1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。（2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。（3）锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。（2018北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）AgB.FeC.ZnD.Al答案：A解析：不能与CuSO4溶液反应的金属有两类：一类是太活泼的金属，即金属活动性顺序表中的K、Ca、Na这前三位；另一类是在金属活动性表中排在Cu后面的金属，如Hg、Ag、Pt、Au等，故选A。（2018山西8）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCI2溶液【答案】B【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。故选B。（2018陕西11）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案：①取样，在空气中加热②取样，加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是（填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是（用化学方程式表示）。【答案】（1）.硬度大或强度大；（2）.③；（3）.Zn+HSQ=ZnSQ+H4【解析】⑴根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；⑵根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和気气解答41）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有礎度大或强度大、质量轻、耐厲蚀等特性；（2）①金在高温下不与氧气反应，铜左加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜：■可以鉴别'正确：②金的金厲活动性比银弱■不能与硝酸银溶液反应■铜锌的金廉活动性比银强■能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面有银白色物质生成，可以鉴别■正碓；③金的余属活动件比锌弱.不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别・错逞=故选③;某同学提岀述可以用稀晞酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氮气，反应的化学方程式为Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2T°（2018海南13.）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是滤渣中可能含CuB.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSQ4D.滤液中不一定含FeSQ4【答案】C【解析】因为反应时应该是氧化铜先和酸反应.转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向澹渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生.说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余；那么也就是之后铜离子不剩・才会有后来的卷气的生成、也就说明・铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；£氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的性比铜强.钛能置换出晞酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；，氧化铜与晞酸反应生成硫酸铜「铁的活动件比铜强‘铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生，说明所加入的铁紛过量，故B错误；O铁的活动性比铜强,铁能這换岀硫酸铜溶液中的铜t因此.所生成的硫酸铜可能会被铁栅完成反应，所得渊液中一定不含有硫酸铜「故匚正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有■硫酸亚铁；故D错误。故选O（2018吉林17）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO溶液，验证Al、CuAg的活动性顺序。（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>（H）>;发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是—；⑵为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是。【答案】（1）Al、Cu（或铝、铜）（1分）；置换反应（1分）；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应（或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，合理均可）（1分）；⑵将铜丝浸入硝酸银溶液中（只要用不超出所给四种试剂，就能得出正确结论的即可给分）（1分）【解析】（1）Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>（H）>Cu;氧化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中，证明Cu>Ag（2018荷泽7）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SC4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X【答案】B【解析】现有X、丫、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。微考点31铁的冶炼（2018巴中8）用“W型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（B）a处红棕色粉末变为黑色a处实验结束时先停止通入CO后停止加热b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成可利用点燃的方法进行尾气处理【解析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项A说法正确。a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项B说法错误。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO生成，故选项C说法正确。一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项D说法正确。（2018重庆B11）小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（B）【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应；该反应的条件是高温；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。（2018扬州20）铜元素有多种氧化物，如CuOCiiO.称取14.4g仅含CuO两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（BC）装置B的作用是吸收反应生成的HO和CO实验开始前应先关闭Kz，打开Ki,让CC通一段时间根据实验数据进行计算，可以确定该固体为CuzO若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高【解析】该反应没有生成水，故A说法错误；由于一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭Kz,打开Ki,让CO通一段时间，排除玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，故B正确。由题意可知装置B增重4.4g,是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4gX-x100%x=1.6g，所以铜原子与氧原子的个数比是：442W'7人：…'=一，所以以确定该固体为CIO，故C正确；若缺少装置C,装置B增重的质量偏大，则实验所得CuO个数比偏低，故D错误。（2018天津23）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，

这种氧化物的化学式为Al2Q。（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是ZnCI2、FeCl2（写化学式）。（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2Q）和磁铁矿（主要成分FesQ）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式吉■日ijou3C0+F2Fe+3CQ。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%勺生铁的质量是1714.3（结果精确到0.1）。（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为0.5g。【解析】（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属。（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以氧化铝的化学式为AI2Q。（3）由金属活动性顺序表可知，锌〉铁＞氢＞铜。在ZnCI2、CUCI2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳②设：理论上能得到含杂质2%勺生铁的质量为x,则："o'\曰[d]inn4CO+F:——3Fe+4CQ2321682900tX80%x(1-2%232_290QtX8O%168=x=1714.3t（5）根据题意可知，有6.5gZn、1.8gAI、5.6g-2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应。根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以计算分别生成氢气的质量为0.2g、0.1g和0.2g。则生成氢气的总质量为0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。（2018广州24）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO、CaQ）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO上2,CoQ3土3。（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反反应ICoO+H2SC4===CoS（4+H2O反应n2Co2Q+4H2SO===4CoSO+Qf+4H2O反应川Co2Q+2H2SQ+Na2SO===2CoSO+2H2O+NaSQ①反应后溶液中含钻元素的微粒是Co2+（填化学符号）②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2Q的质量为bg,则理论上可以生成CoSO155x（a/75+b/83）g（用含a、b的式子表示）（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下:编号矿石用硫酸用蛍（g）Na2SO3用量(g)温度g牯元素浸出率傀）185.7112.620855639!285.7163108549.98385.716.3106543.33485.716.310436573.955&5J16.310.86657477①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；工业生产中采用实验5（填编号）的提取条件更合理。【解析】（1）根据化学式中元素化合价之和为零原则可以计算化合物中C（元素的化合价（2）①酸浸后钴元素主要以硫酸钴形式存在，而硫酸钴可溶，故含钴微粒主要为钴离子；②由钻元素质量守恒，计算出CoO和C02Q中钻元素的质量，再除以钻元素在硫酸钻中的质量分数即可。（3）①由表分析可知，本实验中改变的量为硫酸用量，亚硫酸钠用量，温度，故这些量是本实验研究对浸出率影响的因素；②分析表中编号2和编号3数据可知温度升高,浸出率增大；③NaaSO对用量从0变化到0.43对浸出率影响比较大，NaSO继续提高用量对浸出率影响很小。（2018娄底20）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiOa）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素;-（2）写出反应①的化学方程SQ2+2C=二Si+2C0;（3）反应②的基本反应类型是置换反应；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境【解析】（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为aoT亍日SQ2+2C=二Si+2C0。（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，属于置换反应。（4）由于氯化氢会污染环境，所以尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中。（2018北京17）【生产实际分析】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：(I)壽伐F石/島'筈（1）②中，反应为咼温(I)壽伐F石/島'筈（1）②中，反应为咼温co2+C—2CO,其中化合价发生改变的元素是（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。甘汨答案：（1）C或碳元素；（2）3C0+Fe2O3上止12Fe+3C0?.t_,rai^o.解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0,反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；甘汨（2［③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2018山西15）【关注生产实际】科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

吹人it%吹人it%（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表示）。（写一个）（写一个）。（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作用（填一种仪器的名称）。（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是。【答案】（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2）S+O2点燃SO?咸4P+5O2点燃2卩2。5忌+02高温Si°2（3）玻璃棒（4）做保护气（或隔绝氧气）【解析】（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（2）⑵硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃SO2,磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5,硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2高温SiO2；（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；（4）高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气（或隔绝氧气），防止铁氧化。微考点32金属的锈蚀与防护（2018自贡8）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（C）铁在潮湿的空气中易生锈黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜可以用铁桶盛放硫酸铜溶液可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱【解析】铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈；合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜；在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。（2018长沙9）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（C）用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件刷防锈漆船体表面镀一层黄金给某些部位涂油【解析】合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈；刷漆能是铁与水隔绝，可以防锈；虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，防锈措施不合理；油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈。（2018乐山3）日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（D）A.用木炭除冰箱异味B.用肥皂水区分硬水和软水C.将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新【解析】木炭具有吸附性，可用于除冰箱异味；根据出现泡沫的多少，可用肥皂水区分硬水和软水；铁在潮湿的空气中易生锈，用过的铁锅洗净擦干以防生锈；铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新，容易破坏表面的保护膜，金属易锈蚀。（2018平凉7）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（C）金银铜铁都是重要的金属资源金银的化学性质比铜铁更稳定自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【解析】金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，A正确；在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，B正确；除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在，C错误；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,D正确。TOC\o"1-5"\h\z（2018宿迁6）下列说法不正确的是（B）铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈葡萄糖（C6H2Q）中C、HO元素的质量比为1：2:1地壳中含量最多的金属元素是Al分子都是由原子构成的【解析】铁与氧气和水接触易生锈，A说法正确；葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，B说法错误；地壳中含量最多的金属元素是Al，C说法正确；分子都是由原子构成的，D说法正确。（2018巴中18）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的AI2Q薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为+3价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法刷漆。【解析】氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）X3=0,则x=+3价。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。7.（2018杭州8）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的Q从导管a通入U形管（装置气密性良好。药品如图所示）；待U形管内充满Q后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤1中，检查U形管内是否已充满Q的方法是向左推动注射器的活塞，过一会，活塞又回到原处。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02，在此实验中能支持此条件的证据是②潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑。通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。【解析】(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满02的方法是：向左推动注射器的活塞，过一会，活塞又回到原处。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02，在此实验中能支持此条件的证据是：②潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果。(2018随州11)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥(合理即可)。某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO)2和Cu(NO)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，滤液中可能含有的物质是Fe(NO)2。【解析】(1)使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或将菜刀擦干，涂上一层植物油等。(2)向含有Fe(NO)2和Cu(NO)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO)2和Cu(NO)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与Cu(NO)2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，Cu(NO)2反应完，若还有镁粉，镁才能与Fe(NO)2溶液反应生成硝酸镁溶液和铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜与稀盐酸不反应，滤渣中含有铁，也可能含有铁和镁的混合物，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu;滤液中一定含有硝酸镁，可能含有Fe(NO)2。(2018广东17)2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52C”)，他把门窗关闭以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O;盐是催化剂，其质量和化学性质不变。铁粉锈蚀消耗了氧气造该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是

铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息。【解析】（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；盐作为催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变。（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息。（2018宜昌20）铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成。导热性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是3Fe+2——-Fe3O。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是铁原子构成。导热性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是3Fe+2——-Fe3O。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2C3）炼铁的化学方程式是■q"$曰3CO+FeC3一2Fe+3CQ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质:还原性。【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的。（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥。（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性。（2018陕西3）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是铁质水龙头表面镀铬可防锈一一改变了金属的内部结构众人拾柴火焰高一一可燃物越多，着火点越低，越易燃烧用明矶净水一一明矶可降低水中钙、镁离子的含量氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变【答案】D

【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矶可用于净水，是因为明矶溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。（2018河南16）共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等.其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和塑料;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是隔绝02和出0;用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe?（SO4）3+3H2O.解析：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝。2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O.（2018河北17.）根据图7所示的实验回答问题。（1）甲装置中仪器a的名称是;该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是。⑵乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是。（3）丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作均正确）。则得到的精盐质量会（选镇“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】（1）锥形瓶；固-液或液-液不加热；（2）X是氧气，Y是氯化钠溶液；（3）沉淀堵塞滤纸；偏大。【解析】（1）仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；（3）液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。（2018黄冈10）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是FesQ）炼铁，其反应的化学方程式是TOC\o"1-5"\h\z（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是；（5）氢化镁（MgIH）是一种贮氢合金，当它与HO混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。【答案】（1）.它们碳原子的排列方式不同（2）.FesO4+4CO三二3Fe+4CO2（3）.6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3出0（4）.4A1+3O2=2AI2O3（5）.MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2出f【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；（2）—氧化碳和FEO4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO吕打3Fe+4CO2；（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A1+3O2=2Al2O3；（5）氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2出匸。微考点33溶液的组成与特征01.（2018海南3）下列厨房用品在水中能形成溶液的是芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱【答案】C【解析】A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；D、黄豆酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；故选C。（2018乐山1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋【解析】蔗糖、酒精与白醋都能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液。（2018衡阳14）对下列事实的解释正确的是（D）选项事实解释A氧气用于切割金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多数物质受热膨胀随温度升咼分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合AB.BC.CD.D【解析】氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，故A错误；利用洗洁精的乳化作用去除油污，故B错误；物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，故C错误；一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，故D正确。（2018长沙10）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（A）A.用冰水溶解B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌【解析】用冰水溶解，抑制溶解的速度，不能达到目的；用热水溶解，加快溶解的速度，能达到目的；把白糖碾成粉末后溶解，加快溶解的速度，能达到目的；溶解时用筷子搅拌，加快溶解的速度，能达到目的。（2018临沂4）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（C）A.氯化铁B.氢氧化镁C•小苏打D.汽油【解析】氯化铁溶液是黄色，故A错；氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错；小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C正确；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。（2018嘉兴2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（D）操作I一定是加溶质①与③的溶质质量一定相等②与③的溶质质量分数一定相等【解析】操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项A说法错误。操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项B说法错误。①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项C说法错误。②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项D说法正确。（2018青岛5）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（A）蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块【解析】蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液。（2018潍坊4）下列物质不属于溶液的是（D）碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液；矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物。（2018宜昌11）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（B）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。（2018潍坊16）化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（C）选项现象或事实解释A用洗涤剂洗去油污洗涤剂能溶解油污B堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭水能降低纸箱的着火点C熬胆矶铁釜，久之亦化为铜Fe+CuSFeSQ+CuD书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水使用方便，于迹清晰AB.BC.CD.D【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用了使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。C熬胆矶铁釜，久之亦化为铜，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。D碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。（2018湖州1）通常情况下，不列不能实现“1+仁2”这一结果的是（AD）1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液【解析】分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升；酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加；食盐与水混合，溶质是食盐，溶剂是水，溶液的名称是食盐的水溶液，溶液的质量可以相加；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g。（2018宁波5）20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCI的质量/g15202530剩余NaCI的质量/g02712下列说法错误的是（A）20C时，50gNaCI饱和溶液中含有18gNaCI用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液第二组