置换反应与金属的化学性质初中化学难题精练带详细解析

-.z.置换反响与金属的化学性质联系卷一．选择题〔共30小题〕1．〔2015•〕*实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反响制取氢气的质量关系〔见图〕．请根据图象信息判断，以下说法正确的选项是〔〕A．四种金属与酸反响的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反响得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反响得到氢气的质量比：2．〔2015•**校级模拟〕向AgNO3溶液中参加一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有以下四种说法〔HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3〕：①向滤渣中参加稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中参加稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3，可能含有Al〔NO3〕3．以上说法中正确的个数是〔〕A．0个 B．1个 C．2个 D．3个3．〔2015•东营区校级模拟〕小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．〔2015•孝南区校级模拟〕向一定质量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．a点溶液中的溶质有3种B．b点溶液是无色的C．假设取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．c点的固体中含有银、铜、锌5．〔2015•**模拟〕两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是〔〕A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al6．〔2015•**校级三模〕取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反响时间变化曲线如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．消耗铁的质量一定小于镁的质量B．充分反响后，镁、铁一定都有剩余C．充分反响后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余D．充分反响后，溶液的质量一定都有所增加7．〔2015•**校级模拟〕向*AgNO3溶液中参加一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有以下四种说法，其中说法正确的有〔〕①向滤渣中参加稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe③向滤液中参加稀盐酸，可能有沉淀产生④滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2和AgNO3．A．0个 B．1个 C．2个 D．3个8．〔2015•江阴市二模〕*工厂排放废水中含有AgNO3和Cu〔NO3〕2．为防止造成水体污染．现往废水中参加一定量的铁粉，充分反响后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则以下说法正确的选项是〔〕A．滤渣中一定含有铁、银、铜B．滤渣中一定含有银，可能含有铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜9．〔2015•章丘市模拟〕取一定量的CuO粉末与0.5L*稀硫酸充分反响后，将一根50g的铁棒〔过量〕插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒枯燥，称重为50.24g．并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为以下的〔〕A．2.4g B．6.4g C．8g D．1.92g10．〔2015春•青龙县校级月考〕在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸〔左边〕和稀硫酸〔右边〕，调节平衡后，两烧杯中分别参加质量相等的锌〔左边〕和铝〔右边〕，充分反响后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针〔〕A．偏向左边 B．偏向右边C．不动 D．以上三种都有可能11．〔2014•**模拟〕金属M的样品中含有不跟盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反响，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是〔〕A．90% B．10% C．45% D．54%12．〔2014•丹阳市校级模拟〕在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡．向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中参加a克铝粉，右边烧杯中参加b克镁粉，充分反响后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是〔〕A．a=b≥2.4克 B．a=b≥1.8克C．假设a=1.65克，则b=1.6克 D．假设a=1.8克，则b=2.4克13．〔2014•安丘市校级模拟〕*金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，则以下有关说法正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜14．〔2014•**模拟〕向Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，过滤．向滤渣中再参加稀盐酸，有气体放出．以下说法正确的选项是〔〕A．滤渣中一定有锌B．滤渣中一定有铜C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+15．〔2014•祁阳县校级模拟〕把过量的铁粉参加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，有关此实验的说法，不正确的选项是〔〕A．滤液中只含有FeSO4 B．滤液中含有FeSO4和H2SO4C．过滤所得固体是Fe和Cu D．所发生的反响都是置换反响16．〔2014•**模拟〕：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体参加足量的稀硫酸中．以下现象与结论不正确的选项是〔〕A．假设有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉B．假设溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuOC．固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中D．在稀硫酸中一定发生的反响是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O17．〔2014•**模拟〕**市正在施工的地铁工程要用铝土矿〔主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素〕来炼制铝合金．假设要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是〔〕A．340t B．204t C．108t D．120t18．〔2014•灌云县校级模拟〕把含杂质〔不与酸反响，也不溶与水〕的铁粉样品7g参加到100g稀硫酸中，恰好完全反响后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是〔〕A．80% B．93.3%C．54% D．缺少数据，无法确定19．〔2013•〕天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别参加等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中参加一定质量的镁粉，向右盘烧杯中参加和镁粉质量相等的锌粉，充分反响后，以下各种情况中可能出现的是〔〕A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧20．〔2013•〕将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度〔即溶质质量分数〕相等的稀盐酸中，反响生成的氢气质量与反响时间的关系如下图．根据图中所给信息，作出的判断错误的选项是〔〕A．图线*表示镁的反响情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大C．镁一定过量，铝、铁可能反响完D．镁和铁一定过量，铝可能反响完21．〔2013•〕*金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，则以下有关说法正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜22．〔2013•〕把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合溶液中，充分反响后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的表达正确的选项是〔〕A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕223．〔2013•**模拟〕向氯化铜溶液参加一定量的锌粉充分反响，以下情况中可能出现的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④24．〔2012•〕现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种参加100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m．以下说法正确的选项是〔〕A．假设混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．假设混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．假设混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%25．〔2012•〕在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反响规律，将一定质量的*种金属M的粉末放入AgNO3与Cu〔NO3〕2的混合溶液中，实验过程及现象如下图，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的选项是〔〕A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．参加的金属M可能是单质铁26．〔2012•昌乐县校级模拟〕如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反响后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反响开场到完毕的整个过程中，天平指针指向的变化是〔〕A．始终向左偏 B．始终向右偏C．先向右偏，后向左偏 D．先向左偏，后向右偏27．〔2012•禅城区模拟〕在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入一样质量的盐酸，然后分别投入一样质量的锌粒．待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是〔〕A．仍平衡 B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定28．〔2012•青山区校级模拟〕将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反响，生成0.1克氢气，以下各组中可能是〔〕A．铁中含有锌和木炭 B．铁外表有铁锈C．铁中含有木炭和铝 D．铁中含有铜和锌29．〔2012•**模拟〕铁和铜都能与氯化铁溶液反响，反响的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2假设向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后烧杯中有金属剩余．以下分析正确的选项是〔〕①剩余金属只有Fe②剩余金属一定有Cu③反响后的溶液中一定有FeCl2④反响后的溶液中可能有FeCl3．A．①、③ B．②、③ C．②、④ D．只有③30．〔2012•海陵区校级三模〕以下各组物质能由同一反响生成的是〔〕A．FeCl3、H2 B．Fe、CO2C．Na2CO3、Ca〔OH〕2 D．NaCl、Cu-.z.置换反响与金属的化学性质联系卷参考答案与试题解析一．选择题〔共30小题〕1．〔2015•〕*实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反响制取氢气的质量关系〔见图〕．请根据图象信息判断，以下说法正确的选项是〔〕A．四种金属与酸反响的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反响得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反响得到氢气的质量比：【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反响产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进展对四种金属排序并分析与酸反响的速率．【解答】解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反响的速率越快，因此反响速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，应选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，应选项错误；C、根据坐标可知假设都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反响产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，应选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，应选项错误．应选：C．【点评】此题考察了金属与酸反响产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进展分析，难度较大，能够考察学生知识的运用能力．2．〔2015•**校级模拟〕向AgNO3溶液中参加一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有以下四种说法〔HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3〕：①向滤渣中参加稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中参加稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe〔NO3〕2，一定不含AgNO3，可能含有Al〔NO3〕3．以上说法中正确的个数是〔〕A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进展分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反响生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，假设有一种金属和多种混合盐溶液反响，最先反响的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反响，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反响，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．应选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进展探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进展选择或解答即可．3．〔2015•东营区校级模拟〕小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是〔〕A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进展比拟，得出合理的答案．【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为*，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g*=*≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比拟大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．应选：D．【点评】此题考察了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进展．4．〔2015•孝南区校级模拟〕向一定质量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．a点溶液中的溶质有3种B．b点溶液是无色的C．假设取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．c点的固体中含有银、铜、锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属与盐溶液的反响进展分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反响的关系进展溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加Zn，与两种溶质依次发生反响Zn+2AgNO3=Zn〔NO3〕2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu〔NO3〕2=Zn〔NO3〕2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，没有全部参加反响，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；B、b点时硝酸银恰好完全反响，硝酸铜未反响，溶液为蓝色，故B错误；C、b～c段是硝酸银全部参加反响完后锌和硝酸铜反响的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、c点时硝酸铜恰好完全反响，溶液中只有硝酸锌，固体中含有银、铜，故D错误；应选A．【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反响的发生，还要结合坐标分析各段的意义．5．〔2015•**模拟〕两种金属组成的混合物共20g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气1g，则原混合物中的组成不可能的是〔〕A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Fe D．Fe和Al【考点】金属的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】利用一定质量金属完全反响放出氢气质量=×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀盐酸反响后生成了lg氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．【解答】解：根据与硫酸反响时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反响后生成了lg氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=1g÷=28g；需要金属锌的质量1g÷=32.5g；需要金属镁的质量=1g÷=12g；需要金属铝的质量=1g÷=9g；铜不与稀硫酸反响；根据金属混合物与酸反响产生气体质量为两种金属反响产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀盐酸反响后生成了lg氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的组合，而Zn和Fe组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合．应选C．【点评】一定质量金属完全反响放出氢气质量=×金属质量，利用该公式进展计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反响时呈现出+2价．6．〔2015•**校级三模〕取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反响时间变化曲线如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．消耗铁的质量一定小于镁的质量B．充分反响后，镁、铁一定都有剩余C．充分反响后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余D．充分反响后，溶液的质量一定都有所增加【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时依据反响的关系判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．【解答】解：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，消耗两种金属的质量是镁多铁少〔可依据生成氢气质量=×金属的质量得到〕；故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反响的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；C、由于这两个反响生成的氢气质量相等，而两者属于不同的酸，因此两者可以有一种酸有剩余，但反响的氢元素质量一定相等，故C错误；D、由于这两个反响的情况都是一个金属原子可以置换出一个氢气分子，所以溶液的质量都会增加，故D正确；应选项为：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考察，解题的关键是能正确的分析各个反响的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．7．〔2015•**校级模拟〕向*AgNO3溶液中参加一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有以下四种说法，其中说法正确的有〔〕①向滤渣中参加稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe③向滤液中参加稀盐酸，可能有沉淀产生④滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2和AgNO3．A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，结合实验的现象及反响的沉淀进展分析该题．【解答】解：根据用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．因为反响后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开场反响，Zn已经反响完．①由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反响，所以不能判断一定产生气泡，故①错误；②由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn，可能含有Fe，故②正确；③由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故③正确；④由上述分析可知，在滤液中一定含有硝酸锌溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错误．因此②③说法正确；应选项为：C．【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识进展推理．8．〔2015•江阴市二模〕*工厂排放废水中含有AgNO3和Cu〔NO3〕2．为防止造成水体污染．现往废水中参加一定量的铁粉，充分反响后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则以下说法正确的选项是〔〕A．滤渣中一定含有铁、银、铜B．滤渣中一定含有银，可能含有铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反响生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反响．【解答】解：铁能与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反响生成硝酸铜和银，所以参加铁粉后，铁先与硝酸银反响，再与硝酸铜反响，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，应选D．【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进展．9．〔2015•章丘市模拟〕取一定量的CuO粉末与0.5L*稀硫酸充分反响后，将一根50g的铁棒〔过量〕插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时，取出铁棒枯燥，称重为50.24g．并收集到氢气0.02g，则原来CuO粉末的质量为以下的〔〕A．2.4g B．6.4g C．8g D．1【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据酸与金属氧化物的反响以及在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进展分析，在进展计算时，要根据产生氢气的质量求算出与酸反响的铁的质量，然后根据金属铁增重的量求算出硫酸铜的质量，即可求出氧化铜的质量．【解答】解：氧化铜能与硫酸反响生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反响生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的外表，铁能与硫酸反响生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为*则有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562*0.02g=*=0.56g则与硫酸铜反响的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反响后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反响时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反响的化学方程式则有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m56160648y0.8g=y=16g设氧化铜的质量为z．则有CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80160z16g=z=8g应选C．【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进展．10．〔2015春•青龙县校级月考〕在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的稀盐酸〔左边〕和稀硫酸〔右边〕，调节平衡后，两烧杯中分别参加质量相等的锌〔左边〕和铝〔右边〕，充分反响后，锌完全溶解，铝有剩余，则指针〔〕A．偏向左边 B．偏向右边C．不动 D．以上三种都有可能【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】反响物放在一起不反响的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．【解答】解：稀盐酸和锌反响产生氢气，稀硫酸和铝反响产生氢气，锌完全溶解，铝有剩余，但不能知道铝反响的程度，因此无法判断产生氢气的多少，故反响后到底哪边重一些也无法判断．应选D．【点评】此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题．11．〔2014•**模拟〕金属M的样品中含有不跟盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反响，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是〔〕A．90% B．10% C．45% D．54%【考点】金属的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】首先由分子式MCl3判断出M的化合价为+3，从而写出反响的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．【解答】解：MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则MCl3的分子量为106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5﹣106.5=27；再根据反响的化学方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑546*2g列式：求出*=18g则样品中M的质量分数为18g÷20g=90%应选A．【点评】此题考察金属与酸反响的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．12．〔2014•丹阳市校级模拟〕在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡．向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中参加a克铝粉，右边烧杯中参加b克镁粉，充分反响后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是〔〕A．a=b≥2.4克 B．a=b≥1.8克C．假设a=1.65克，则b=1.6克 D．假设a=1.8克，则b=2.4克【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】压轴实验题；分析比拟法．【分析】此题属于金属与酸的反响的讨论题，解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反响前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量．②酸过量金属没有剩余，则按必须满足两烧杯中参加金属质量减去逸出H2的质量差相等，然后利用化学方程式的计算解决问题即可．【解答】解：第一种情况：根据金属过剩，按酸反响完全计算，参加金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑2×273×9861.8g100g×9.8%Mg+2HCl═MgCl2+H2↑247322.4g100g×7.3%100g9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反响，才能生成0.2gH2要产生0.2gH2，至少需要2.4g镁参加反响，考虑天平平衡a=b≥2.4g，所以A正确．第二种情况：酸过剩，金属反响完全，要使天平平衡，必须满足两烧杯中参加金属质量减去逸出H2的质量差相等，则：2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑2×276aggMg+2HCl═MgCl2+H2↑242bgbg天平平衡必须满足a﹣g=b﹣bg则=所以C符合要求应选A、C【点评】此题是一道天平问题的考察题，解题的关键是对天平平衡原因的分析，是一道训练学生思维的好题，但题目难度较大，一般会在竞赛题中出现．13．〔2014•安丘市校级模拟〕*金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，则以下有关说法正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反响，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银．【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反响，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁；铁的量缺乏时，铁没有把硝酸铜全部反响，所得溶液中含有硝酸铜，假设铁足量或过量，硝酸铜全部和铁反响生成硝酸亚铁，溶液中就不含有硝酸铜，铁粉的量不确定，所以所得溶液中可能含有硝酸铜．由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜．C错误；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．应选A．【点评】此题考察的金属与混合盐溶液的反响，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进展．所以要求同学们在平时的学习中加强根底知识的记忆，以便能够灵活应用14．〔2014•**模拟〕向Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，过滤．向滤渣中再参加稀盐酸，有气体放出．以下说法正确的选项是〔〕A．滤渣中一定有锌B．滤渣中一定有铜C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，向含有Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反响而不能与硝酸锌发生反响；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即参加的铁粉过量．【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu〔NO3〕2；因为铁和Cu〔NO3〕2反响时生成的是Fe〔NO3〕2，所以滤液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因为铁不能从Zn〔NO3〕2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn〔NO3〕2．由以上分析可知：A、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故A错；B、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故B正确；C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu〔NO3〕2；因为铁和Cu〔NO3〕2反响时生成的是Fe〔NO3〕2，所以滤液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因为铁不能从Zn〔NO3〕2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn〔NO3〕2．即滤液中含有Cu2+和Fe2+；故C错；D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu〔NO3〕2；因为铁和Cu〔NO3〕2反响时生成的是Fe〔NO3〕2，所以滤液中肯定有Fe〔NO3〕2；又因为铁不能从Zn〔NO3〕2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn〔NO3〕2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D错．应选B．【点评】此题考察的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考察的知识比拟简单，属于根底题型．15．〔2014•祁阳县校级模拟〕把过量的铁粉参加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，有关此实验的说法，不正确的选项是〔〕A．滤液中只含有FeSO4 B．滤液中含有FeSO4和H2SO4C．过滤所得固体是Fe和Cu D．所发生的反响都是置换反响【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反响及其应用．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．【解答】解：把过量的铁粉参加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反响为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，参加过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反响．A、参加过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反响生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故A正确；B、参加过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反响生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故B不正确；C、参加过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反响放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；故C正确；D、发生反响为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反响；故D正确；应选B．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．16．〔2014•**模拟〕：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体参加足量的稀硫酸中．以下现象与结论不正确的选项是〔〕A．假设有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉B．假设溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuOC．固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中D．在稀硫酸中一定发生的反响是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象比照所表达的现象，判断符合题意的选项．【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反响充分反响后固体剩余物中不会含镁粉，参加稀硫酸时不会观察到有气泡放出；假设有气泡生成说明镁粉反响后过量，氧化铜全部反响，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反响，故氧化铜一定有剩余，故B合理C、因固体剩余物中含有生成的铜，铜与酸不能反响，所以不能全部溶解；故C不合理D、金属氧化物与酸能反响，Mg+CuO≜Cu+MgO；生成的氧化镁在稀硫酸中一定发生反响；故D合理．应选AC．【点评】两物质发生反响时，充分反响后假设有一种反响物剩余，则另一反响物一定完全反响；假设两反响物都有剩余就不能称为充分反响17．〔2014•**模拟〕**市正在施工的地铁工程要用铝土矿〔主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素〕来炼制铝合金．假设要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是〔〕A．340t B．204t C．108t D．120t【考点】含杂质物质的化学反响的有关计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据题意，铝土矿中所含铝元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素，即铝合金中所含铝元素的质量，利用这一等量关系，可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量．【解答】解：设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为*，则[*×〔1﹣40%〕××100%]×〔1﹣5%〕=108t×95%*=340t应选A．【点评】计算时需要注意40%为杂质铝土矿中所含杂质的质量分数，而其中氧化铝的质量分数应为1﹣40%=60%．18．〔2014•灌云县校级模拟〕把含杂质〔不与酸反响，也不溶与水〕的铁粉样品7g参加到100g稀硫酸中，恰好完全反响后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是〔〕A．80% B．93.3%C．54% D．缺少数据，无法确定【考点】含杂质物质的化学反响的有关计算；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】随着铁与硫酸的反响，溶液的质量逐渐增加，根据反响的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反响铁的质量关系，即可由反响前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中铁的质量分数．【解答】解：设参加反响铁的质量为*Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液质量增加56256﹣2=54*105.4﹣100=5.4=*=5.6则该样品中含铁的质量分数=×100%=80%应选A．【点评】根据题意判断随反响发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．19．〔2013•〕天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别参加等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中参加一定质量的镁粉，向右盘烧杯中参加和镁粉质量相等的锌粉，充分反响后，以下各种情况中可能出现的是〔〕A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据镁、锌与稀硫酸反响的化学方程式可以判断反响物之间的质量关系，从而可以进一步判断可能出现的情况．【解答】解：镁、锌与稀硫酸反响的化学方程式及其反响物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2498265982因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反响时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．当稀硫酸缺乏时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反响时，镁和稀硫酸反响生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．当稀硫酸恰好和镁反响，或稀硫酸缺乏时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．应选：BC．【点评】分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错．20．〔2013•〕将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度〔即溶质质量分数〕相等的稀盐酸中，反响生成的氢气质量与反响时间的关系如下图．根据图中所给信息，作出的判断错误的选项是〔〕A．图线*表示镁的反响情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大C．镁一定过量，铝、铁可能反响完D．镁和铁一定过量，铝可能反响完【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】Mg、Al、Fe的活泼性依次减弱，与稀盐酸的反响速率也是依次减弱，完全反响时需要的时间依次增多；结合图中提供的信息和反响的化学方程式可以进展相关方面的判断．【解答】解：A、镁最活泼，与稀盐酸反响时需要的时间最短，图线*表示镁的反响情况．正确．B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反响需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反响情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反响的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2473542195673由反响的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度〔即溶质质量分数〕相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大．正确．C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反响生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反响完．正确．D、由图**息可知，镁、铁与稀盐酸反响生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，铁过量或刚好完全反响，如果镁过量，则铝一定过量，Mg、Al都过量时，生成的氢气质量应该相等，与图**息不符．错误．应选：D．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的局部，也是进展分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反响关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．21．〔2013•〕*金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，则以下有关说法正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反响，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银．【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反响，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中参加少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．应选AC．【点评】此题考察的金属与混合盐溶液的反响，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进展．所以要求同学们在平时的学习中加强根底知识的记忆，以便能够灵活应用．22．〔2013•〕把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合溶液中，充分反响后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的表达正确的选项是〔〕A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3B．滤出固体中有Ag，Cu，滤液中一定有Cu〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2C．滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn〔NO3〕2，可能含有Fe〔NO3〕2D．滤出的固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕2【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析有关的问题．【解答】解：由金属活动性顺序可知，锌＞铁＞铜＞银，AgNO3、Cu〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反响后继续与硝酸铜发生反响而不能与硝酸锌发生反响；A、如果铁粉的量缺乏，只能局部或全部置换出溶液中的银，则滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu〔NO3〕2，Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有AgNO3．故A正确；B、滤出固体中有Ag，Cu，滤液中Fe〔NO3〕2，Zn〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕2．故B错误；C、滤出固体中有Ag，Cu，Fe，滤液中一定有Zn〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2．故C错误；D、滤出的固体中有Fe，滤液中一定不含有Cu〔NO3〕2．故D错误．应选A．【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进展．23．〔2013•**模拟〕向氯化铜溶液参加一定量的锌粉充分反响，以下情况中可能出现的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu．A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动顺序表中锌的活动性比铜强，向CuCl2溶液参加一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，根据参加锌粉的量，分析氯化铜完全反响还是局部反响，是判断可能出现情况的根本依据．【解答】解：①假设参加锌粉的量缺乏，氯化铜局部被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反响，故该情况不可能出现；③溶液只有ZnCl2不溶物为Zn，因为参加的锌粉一定会与氯化铜反响而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④假设参加锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能．由以上分析可知：A、③不可能出现．故A错误；B、②③不可能出现．故B错误；C、①④可能出现．故C正确；D、③不可能出现．故D错误．应选C．【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在．24．〔2012•〕现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种参加100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m．以下说法正确的选项是〔〕A．假设混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．假设混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．假设混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【考点】金属的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】推断混合物的可能组成．【分析】因为金属与酸反响时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量的铝、镁与酸反响生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁，而铜与酸不反响，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可；【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反响的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反响产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反响产生氢气的质量小于0.2g，A、假设混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、假设混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；C、假设混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，Fe产生的氢气质量就为0.1g，则m一定大于0.1g，故C错误；D、假设混合物5.6g全部是Fe时，消耗盐酸的质量为7.3g，盐酸溶质质量分数等于7.3%，假设混合物5.6g全部是Al时，产生氢气质量和消耗盐酸质量比全部是Fe时多，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．应选BD．【点评】一样质量的金属与酸反响产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．假设相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．25．〔2012•〕在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反响规律，将一定质量的*种金属M的粉末放入AgNO3与Cu〔NO3〕2的混合溶液中，实验过程及现象如下图，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的选项是〔〕A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．参加的金属M可能是单质铁【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意向滤渣中参加稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反响，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断参加的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题．【解答】解：根据题意向滤渣中参加稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反响，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断参加的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：A、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故A结论正确；B、参加稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故B结论正确；C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，故C结论正确；D、铁在发生置换反响时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故D结论错误．应选D．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进展探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进展选择或解答即可．26．〔2012•昌乐县校级模拟〕如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧